Ilgio ir atstumo keitiklis Masės keitiklis Masinio maisto ir maisto tūrio keitiklis Ploto tūrio ir recepto vienetų keitiklis Temperatūros keitiklis Slėgis, įtampa, Youngo modulio keitiklis Energijos ir darbo keitiklis Galios keitiklis Jėgos keitiklis Laiko keitiklis Linijinio greičio keitiklis Šilumos efektyvumo keitiklis Plokščio kampo keitiklis skaičių skirtingose ​​skaičių sistemose Informacijos kiekio matavimo vienetų keitiklis Valiutų kursai Moteriškų drabužių ir avalynės matmenys Vyriškų drabužių ir avalynės matmenys Kampinio greičio ir sukimosi dažnio keitiklis Pagreičio keitiklis Kampinio pagreičio keitiklis Tankio keitiklis Specifinio tūrio keitiklis Inercijos momento keitiklis Momentas jėgos keitiklis Sukimo momento keitiklis Specifinio šilumingumo keitiklis (pagal masę) Energijos tankio ir specifinio šilumingumo keitiklis (pagal tūrį) Temperatūros skirtumo keitiklis Koeficiento keitiklis Šiluminio plėtimosi koeficiento šiluminės varžos keitiklis Šiluminio laidumo keitiklis Savitosios šilumos talpos keitiklis Energijos ekspozicija ir spinduliuotės galios keitiklis Šilumos srauto tankio keitiklis Šilumos perdavimo koeficiento keitiklis Tūrio srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės srauto keitiklis Molinis srauto keitiklis Masės keitiklis srauto keitiklis, masių tankis Kinematinis klampos keitiklis paviršiaus įtempimo keitiklis garų pralaidumo keitiklis Vandens garų srauto tankio keitiklis Garso lygio keitiklis Mikrofono jautrumo keitiklis Garso slėgio lygio (SPL) keitiklis Garso slėgio lygio keitiklis su pasirenkamu atskaitos slėgio ryškumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Šviesos intensyvumo keitiklis Kompiuteris Šviesos intensyvumo keitiklis Šviesos intensyvumo bangos keitiklis Galia dioptrijomis ir židinio nuotolis Atstumo galia dioptrijomis ir objektyvo padidinimas (×) Elektros įkrovos keitiklis Linijinio krūvio tankio keitiklis Paviršiaus įkrovos tankio keitiklis Tūrinis įkrovos tankio keitiklis Elektros srovės keitiklis Linijinės srovės tankio keitiklis Paviršiaus srovės tankio keitiklis Elektros lauko stiprumo keitiklis Elektros lauko stiprumo keitiklis Elektros lauko stiprumo keitiklis ir įtampos keitiklis Atsparumo elektros laidumo keitiklis Elektros laidumo keitiklis Talpos induktyvumo keitiklis JAV laidų matuoklio keitiklio lygiai dBm (dBm arba dBm), dBV (dBV), vatais ir kt. vnt. Magnetovaros jėgos keitiklis Magnetinio lauko stiprumo keitiklis Magnetinio srauto keitiklis Magnetinės indukcijos keitiklis Spinduliuotė. Jonizuojančiosios spinduliuotės sugertos dozės greičio keitiklio radioaktyvumas. Radioaktyvaus skilimo keitiklio spinduliuotė. Ekspozicijos dozės keitiklio spinduliuotė. Sugertosios dozės keitiklis Dešimtainio priešdėlio keitiklis Duomenų perdavimo tipografijos ir vaizdo apdorojimo vieneto keitiklis Medienos tūrio vieneto keitiklis D. I. Mendelejevo cheminių elementų molinės masės periodinės lentelės apskaičiavimas

Cheminė formulė

Molinė Cu(NO 3) 2, vario nitrato masė 187.5558 g/mol

63,546+(14,0067+15,9994 3) 2

Elementų masės dalys junginyje

Molinės masės skaičiuoklės naudojimas

• Cheminės formulės turi būti skiriamos didžiosioms ir mažosioms raidėms
• Indeksai įvedami kaip įprasti skaičiai
• Taškas vidurinėje linijoje (daugybos ženklas), naudojamas, pavyzdžiui, kristalinių hidratų formulėse, pakeičiamas įprastu tašku.
• Pavyzdys: vietoj CuSO₄ 5H₂O keitiklis naudoja rašybą CuSO4.5H2O, kad būtų lengviau įvesti.

Molinės masės skaičiuoklė

apgamas

Visos medžiagos yra sudarytos iš atomų ir molekulių. Chemijoje svarbu tiksliai išmatuoti į reakciją patenkančių ir jos metu susidarančių medžiagų masę. Pagal apibrėžimą molis yra medžiagos kiekio SI vienetas. Viename molyje yra lygiai 6,02214076 × 10²³ elementariųjų dalelių. Ši vertė yra skaitine prasme lygi Avogadro konstantai NA, kai išreiškiama molių⁻¹ vienetais, ir vadinama Avogadro skaičiumi. Medžiagos kiekis (simbolis n) sistemos yra konstrukcinių elementų skaičiaus matas. Struktūrinis elementas gali būti atomas, molekulė, jonas, elektronas arba bet kuri dalelė ar dalelių grupė.

Avogadro konstanta N A = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹. Avogadro numeris yra 6,02214076 × 10²³.

Kitaip tariant, molis yra medžiagos kiekis, lygus medžiagos atomų ir molekulių atominių masių sumai, padaugintai iš Avogadro skaičiaus. Apgamas yra vienas iš septynių pagrindinių SI sistemos vienetų ir žymimas apgamu. Kadangi vieneto pavadinimas ir jo simbolis yra vienodi, reikia pažymėti, kad simbolis nėra linksniuojamas, kitaip nei vieneto pavadinimas, kurio galima atsisakyti pagal įprastas rusų kalbos taisykles. Vienas molis grynos anglies-12 lygus lygiai 12 gramų.

Molinė masė

Molinė masė yra fizinė medžiagos savybė, apibrėžiama kaip tos medžiagos masės ir medžiagos kiekio moliais santykis. Kitaip tariant, tai yra vieno molio medžiagos masė. SI sistemoje molinės masės vienetas yra kilogramas/mol (kg/mol). Tačiau chemikai įpratę naudoti patogesnį vienetą g/mol.

molinė masė = g/mol

Elementų ir junginių molinė masė

Junginiai yra medžiagos, sudarytos iš skirtingų atomų, kurie yra chemiškai sujungti vienas su kitu. Pavyzdžiui, šios medžiagos, kurias galima rasti bet kurios šeimininkės virtuvėje, yra cheminiai junginiai:

• druska (natrio chloridas) NaCl
• cukrus (sacharozė) C₂H₂2O1₁
• actas (acto rūgšties tirpalas) CH₃COOH

Cheminių elementų molinė masė gramais vienam moliui skaitine prasme yra tokia pati kaip elemento atomų masė, išreikšta atominės masės vienetais (arba daltonais). Junginių molinė masė yra lygi elementų, sudarančių junginį, molinių masių sumai, atsižvelgiant į junginio atomų skaičių. Pavyzdžiui, vandens molinė masė (H₂O) yra maždaug 1 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulinė masė

Molekulinė masė (senasis pavadinimas yra molekulinė masė) yra molekulės masė, apskaičiuojama kaip kiekvieno molekulę sudarančio atomo masių suma, padauginta iš šios molekulės atomų skaičiaus. Molekulinė masė yra be matmenų fizikinis dydis, skaitiniu požiūriu lygus molinei masei. Tai reiškia, kad molekulinė masė skiriasi nuo molinės masės matmenimis. Nors molekulinė masė yra bematis dydis, ji vis tiek turi reikšmę, vadinamą atominės masės vienetu (amu) arba daltonu (Da), ir yra maždaug lygi vieno protono arba neutrono masei. Atominės masės vienetas taip pat skaičiais lygus 1 g/mol.

Molinės masės skaičiavimas

Molinė masė apskaičiuojama taip:

• nustatyti elementų atomines mases pagal periodinę lentelę;
• nustatyti kiekvieno elemento atomų skaičių junginio formulėje;
• nustatyti molinę masę sudėjus į junginį įtrauktų elementų atomines mases, padaugintas iš jų skaičiaus.

Pavyzdžiui, apskaičiuokime acto rūgšties molinę masę

Tai susideda iš:

• du anglies atomai
• keturi vandenilio atomai
• du deguonies atomai

• anglis C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• vandenilis H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• deguonies O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• molinė masė = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Mūsų skaičiuotuvas būtent tai ir daro. Galite įvesti į jį acto rūgšties formulę ir patikrinti, kas atsitiks.

Ar jums sunku išversti matavimo vienetus iš vienos kalbos į kitą? Kolegos pasiruošusios jums padėti. Paskelbkite klausimą TCTerms ir per kelias minutes gausite atsakymą.

Varis. Cheminis elementas, simbolis Cu (lot. Cuprum, nuo lat. Kipro salos, iš kurios graikai ir romėnai eksportavo varį, pavadinimas) turi serijos numerį 29, atominis svoris 63, 54, bazinis valentingumas II, tankis 8,9 g/cm3, lydymosi temperatūra 1083° C, virimo temperatūra 2600°C.

Jis buvo žinomas senovėje prieš geležį ir buvo naudojamas, ypač lydinyje su kitais metalais, ginklams ir namų apyvokos reikmenims.

Varis yra vienintelis metalas, turintis rausvą spalvą. Tai išskiria jį iš visų kitų metalų.

Cheminiu požiūriu varis yra neaktyvus metalas.Švarus gėlas vanduo ir sausas oras praktiškai nekelia vario korozijos, betore, esant anglies dioksidui, pasidengia žalia plėvele (patina), vario hidroksido karbonatu CuCO3. Cu(OH)2. Kaitinant ant metalinio paviršiaus susidaro juoda vario oksido danga. CuO.

Sausos dujos, daugybė organinių rūgščių, alkoholių ir fenolio dervų nežymiai veikia vario cheminį atsparumą, varis yra pasyvus anglies atžvilgiu. Varis taip pat turi gerą atsparumą korozijai jūros vandenyje. Nesant kitų oksiduojančių medžiagų, praskiestos sieros ir druskos rūgštys vario neveikia. Tačiau, esant atmosferos deguoniui, varis ištirpsta šiose rūgštyse ir susidaro atitinkamos druskos ( sieros rūgšties , susidaro sulfatas CuSO4; druskos rūgštyje , sudarydamas vario chloridą CuCl 2), azoto rūgštyje varis ištirpsta ir susidaro nitratai Cu(NO3)2:

2Cu + 2HCl + O 2 \u003d 2CuCl 2 + 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O.

Bendraujant suacto rūgštis susidaro bazinis vario acetatas – nuodingas verdigris.

Dėl reakcijos azoto rūgštyje galite patikrinti, ar lydiniuose nėra vario - jei rūgštis pasidarė mėlynai žalia, lydinyje yra vario.

Varis prastai atsparus amoniako, amonio druskų ir šarminių cianido junginių poveikiui. Varį taip pat korozuoja amonio chloridas ir oksiduojančios mineralinės rūgštys.

Nuotraukose matoma reakcijų pradžia kambario temperatūroje.

Varis pasižymi geru blizgesiu ir dideliu poliravimu, tačiau jo blizgesys gana greitai išnyksta.

Jis buvo plačiai naudojamas inžinerijoje ir pramonėje dėl daugybės vertingų savybių, kurias jis turi. Svarbiausios vario savybės yra didelis elektros ir šilumos laidumas, didelis plastiškumas ir gebėjimas patirti plastines deformacijas šaltoje ir įkaitusioje būsenose, geras atsparumas korozijai ir gebėjimas sudaryti daugybę lydinių, turinčių daugybę skirtingų savybių. Pagal elektros ir šilumos laidumą varis nusileidžia tik sidabras , turi labai didelę savitąją šiluminę talpą. Varis yra diamagnetinis.

daugiau nei 50 proc. iškasamas varis naudojamaselektros pramonė (grynas varis); apie 30-40 % varis naudojamas kaip lydiniai, kurie turi didelę reikšmę (žalvaris, bronza, vario nikelis ir kt.). Pavyzdžiui, puslaidininkinių prietaisų gamyboje iš vario gaminamos paties įrenginio dalys, pirmiausia laidai ir kristalų laikikliai (kristalų laikiklis – tai dalis, ant kurios tiesiogiai tvirtinama puslaidininkinė plokštė), galingi prietaisai ir technologinės įrangos dalys. .

Geras vario šilumos laidumas, didelis atsparumas korozijai leidžia naudoti šį metalą įvairiems šilumokaičiams, vamzdynams ir kt., pavyzdžiui, gaminti. variniai baseinai gaminant uogienę užtikrina vienodą kaitinimą.

Svarbiausios vario druskos:

Vario sulfatas CuSO 4 bevandenėje būsenoje tai yra balti milteliai, kurie, susigėrus vandeniui, tampa mėlyni, todėl vandeninis sulfato tirpalas įgauna mėlynai mėlyną spalvą. Iš vandeninių tirpalų vario sulfatas kristalizuojasi su penkiomis vandens molekulėmis, sudarydamas skaidrius mėlynus kristalus. Šioje formoje jis vadinamasmėlynas vitriolis ;

- vario chloridas CuCl 2 . 2H2O formuoja tamsiai žalius kristalus, lengvai tirpsta vandenyje;

Vario nitratas Cu(NO 3 ) 2 . 3H2O gaunamas ištirpinant varį azoto rūgštyje. Kaitinant vario kristalai pirmiausia netenka vandens, o paskui suyra, išsiskiriant deguoniui ir rudajam azoto dioksidui, virsdami vario oksidu;

Vario acetatas Cu(CH 3 COOO) 2 . H2O gaunamas apdorojant varį arba jo oksidą acto rūgštimi. Verdigris pavadinimu naudojamas aliejiniams dažams ruošti;

- mišrus vario acetatas-arsenitas Cu(CH3COO)2. Cu 3 (AsO 3 ) 2 Paryžiaus žalumynais naudojamas augalų kenkėjams naikinti.

Daugybė mineralinių dažų gaminami iš vario druskų, skirtingų spalvų: žalios, mėlynos, rudos, violetinės, juodos.

Visos vario druskos yra nuodingos, todėl variniai indai yra skardinami (padengiami sluoksniu skarda ), kad nesusidarytų vario druskos.

Varis yra vienas iš gyvybiškai svarbių mikroelementų. Šis vardas buvo suteiktas Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co dėl to, kad nedidelis jų kiekis yra būtinas normaliam augalų gyvenimui. Mikroelementai didina fermentų aktyvumą, skatina cukraus, krakmolo, baltymų, nukleorūgščių, vitaminų ir fermentų sintezę. Dažniausiai varis į dirvą patenka formojemėlynas vitriolis . Dideliais kiekiais jis yra nuodingas, kaip ir daugelis kitų vario junginių, o nedidelėmis dozėmis varis būtinas visoms gyvoms būtybėms.

Techniniame varyje yra priemaišų: bismuto, stibio, arseno, geležies, nikelis, švinas, alavas, siera, deguonis, cinkas ir kiti. Visos varyje esančios priemaišos mažina jo elektrinį laidumą. Vario lydymosi temperatūra, tankis, plastiškumas ir kitos savybės taip pat labai kinta nuo jame esančių priemaišų.

Bismutas ir švinas lydiniuose su variu sudaro mažai tirpstančią eutektiką (iš graikų k eutektos- lydinys, kurio lydymosi temperatūra yra žemesnė už jo sudedamųjų dalių lydymosi temperatūras, jei pastarosios tarpusavyje nesudaro cheminio junginio), kurie kristalizacijos metu kietėja paskutiniai ir yra išilgai anksčiau nusodintų vario grūdelių (kristalų) ribų. ). Kaitinamas iki temperatūros, viršijančios eutektikos lydymosi temperatūrą ( 270 ir 327° C), vario grūdeliai atskiriami skysta eutektika. Toks lydinys yra raudonai trapus ir karšto valcavimo metu suyra. Raudoną vario trapumą gali sukelti jame esančios tūkstantosios procentinės dalys bismuto ir šimtosios procento dalys vadovauti . Padidėjus bismuto ir švino kiekiui, varis tampa trapus net šaltoje būsenoje.

Siera ir deguonis sudaro ugniai atsparią eutektiką su variu, kurios lydymosi temperatūra viršija vario karšto darbo temperatūrą ( 1065 ir 1067° NUO). Todėl varyje esantis nedidelis sieros ir deguonies kiekis nėra lydimas raudono trapumo. Tačiau žymiai padidėjus deguonies kiekiui, pastebimai sumažėja vario mechaninės, technologinės ir korozinės savybės; varis tampa raudonai trapus ir šaltai trapus.

Varis, kuriame yra deguonies, atkaitintas vandenilyje arba atmosferoje, kurioje yra vandenilio, tampa trapus ir įtrūksta. Šis reiškinys žinomas kaip« vandenilio liga». Vario krekingas šiuo atveju atsiranda dėl to, kad vandenilio ir vario deguonies sąveikos metu susidaro didelis kiekis vandens garų. Vandens garai, esant aukštai temperatūrai, turi aukštą slėgį ir ardo varį. Vario įtrūkimų buvimas nustatomas atliekant lenkimo ir sukimo bandymus, taip pat mikroskopiniu metodu. Vandenilio ligos paveiktame varyje po poliravimo aiškiai matomi būdingi tamsūs porų intarpai ir įtrūkimai.

Siera sumažina vario lankstumą šalto ir karšto apdirbimo metu ir pagerina apdirbamumą.

Geležis kietame varyje tirpsta labai mažai. Geležies priemaišų įtakoje vario elektrinis ir šilumos laidumas, taip pat atsparumas korozijai smarkiai sumažėja. Vario struktūra, veikiama geležies priemaišų, susmulkinama, todėl padidėja jo stiprumas ir sumažėja plastiškumas. Geležies įtakoje varis tampa magnetinis.

Varis

Varis(lot. Cuprum) – Mendelejevo periodinės sistemos I grupės cheminis elementas (atominis skaičius 29, atominė masė 63,546). Junginiuose varis paprastai turi +1 ir +2 oksidacijos laipsnius, taip pat žinomi keli trivalenčio vario junginiai. Svarbiausi vario junginiai: oksidai Cu 2 O, CuO, Cu 2 O 3; hidroksidas Cu (OH) 2, nitratas Cu (NO 3) 2. 3H 2 O, sulfidas CuS, sulfatas (vario sulfatas) CuSO 4. 5H 2 O, CuCO 3 Cu(OH) 2 karbonatas, CuCl 2 chloridas. 2H2O.

Varis– vienas iš septynių nuo seno žinomų metalų. Pereinamasis laikotarpis iš akmens amžiaus į bronzos amžių (IV - III tūkst. pr. Kr.) buvo vadinamas vario amžius arba chalkitas(iš graikų kalbos chalkos – varis ir lithos – akmuo) arba Chalkolitinis(iš lot. aeneus – varis ir graikų lithos – akmuo). Šiuo laikotarpiu atsiranda variniai įrankiai. Yra žinoma, kad Cheopso piramidės statyboje buvo naudojami variniai įrankiai.

Grynas varis yra kalus ir minkštas rausvos spalvos metalas, rausvo lūžio, vietomis rudo ir margo atspalvio, sunkus (tankis 8,93 g/cm3), puikus šilumos ir elektros laidininkas, šiuo požiūriu nusileidžiantis tik sidabrui. (lydymosi temperatūra 1083 °C). Varis lengvai įtraukiamas į vielą ir susukamas į plonus lakštus, tačiau yra palyginti mažai aktyvus. Sausame ore ir deguonyje normaliomis sąlygomis varis nesioksiduoja. Bet reaguoja gana lengvai: jau kambario temperatūroje su halogenais, pavyzdžiui, su šlapiu chloru, susidaro CuCl 2 chloridas, kaitinant su siera susidaro Cu 2 S sulfidas, su selenu. Tačiau varis nesąveikauja su vandeniliu, anglimi ir azotu net esant aukštai temperatūrai. Oksiduojančių savybių neturinčios rūgštys vario neveikia, pavyzdžiui, druskos ir praskiestos sieros rūgštys. Tačiau esant atmosferos deguoniui, varis ištirpsta šiose rūgštyse, sudarydamas atitinkamas druskas: 2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O.

Atmosferoje, kurioje yra CO 2, H 2 O garų ir kt., jis pasidengia patina – žalsva bazinio karbonato (Cu 2 (OH) 2 CO 3) – nuodingos medžiagos plėvele.

Varis yra įtrauktas į daugiau nei 170 mineralų, iš kurių tik 17 yra svarbūs pramonei, įskaitant: bornitą (įvairią vario rūdą - Cu 5 FeS 4), chalkopiritą (vario piritą - CuFeS 2), chalkocitą (vario blizgesį - Cu 2 S) , kovellinas (CuS), malachitas (Cu 2 (OH) 2 CO 3). Taip pat yra vietinio vario.

Vario tankis, savitasis vario sunkis ir kitos vario charakteristikos

Tankis - 8,93 * 10 3 kg / m 3;
Specifinė gravitacija - 8,93 g/cm3;
Savitoji šiluma esant 20 °C - 0,094 kal/deg;
Lydymosi temperatūra - 1083 °C;
Savitoji lydymosi šiluma - 42 cal/g;
Virimo temperatūra - 2600°C;
Tiesinio plėtimosi koeficientas(esant maždaug 20 ° C temperatūrai) - 16,7 * 10 6 (1 / laipsnis);
Šilumos laidumo koeficientas - 335 kcal / m * valanda * kruša;
Atsparumas esant 20 °C - 0,0167 Ohm * mm 2 / m;

Vario tamprumo modulis ir Puasono santykis

VARIO JUNGINIAI

Vario (I) oksidas Cu 2 O 3 ir vario oksidas (I) Cu2O, kaip ir kiti vario (I) junginiai, yra mažiau stabilūs nei vario (II) junginiai. Vario (I) oksidas arba vario oksidas Cu 2 O natūraliai randamas mineralinio kupito pavidalu. Be to, jį galima gauti kaip raudonojo vario (I) oksido nuosėdas, kaitinant vario (II) druskos ir šarmo tirpalą, esant stipriam reduktoriui.

Vario(II) oksidas, arba vario oksidas, CuO- gamtoje randama juoda medžiaga (pavyzdžiui, mineralo tenerito pavidalu). Jis gaunamas deginant vario (II) hidroksokarbonatą (CuOH) 2 CO 3 arba vario (II) nitratą Cu(NO 2) 2 .
Vario (II) oksidas yra geras oksidatorius. Vario hidroksidas (II) Cu (OH) 2 nusodinamas iš vario (II) druskų tirpalų veikiant šarmams mėlynos želatininės masės pavidalu. Jau žemai kaitinant, net po vandeniu, suyra, virsdamas juoduoju vario oksidu (II).
Vario (II) hidroksidas yra labai silpna bazė. Todėl vario (II) druskų tirpalai dažniausiai būna rūgštūs, o su silpnomis rūgštimis varis sudaro bazines druskas.

Vario (II) sulfatas CuSO4 bevandenės būsenos yra balti milteliai, kurie, susigėrus vandeniui, pamėlynuoja. Todėl jis naudojamas aptikti drėgmės pėdsakus organiniuose skysčiuose. Vandeninis vario sulfato tirpalas turi būdingą mėlynai mėlyną spalvą. Ši spalva būdinga hidratuotiems 2+ jonams, todėl visi praskiesti vario (II) druskų tirpalai yra vienodos spalvos, nebent juose būtų kokių nors spalvotų anijonų. Iš vandeninių tirpalų vario sulfatas kristalizuojasi su penkiomis vandens molekulėmis, sudarydamas skaidrius mėlynus vario sulfato kristalus. Vario sulfatas naudojamas elektrolitiniam metalų padengimui variu, mineralinių dažų gamybai, taip pat kaip pradinė medžiaga gaminant kitus vario junginius. Žemės ūkyje praskiestas vario sulfato tirpalas naudojamas augalams purkšti ir grūdams prieš sėją berti, kad sunaikintų kenksmingų grybų sporas.

Vario (II) chloridas CuCl 2 . 2H2O. Sudaro tamsiai žalius kristalus, lengvai tirpsta vandenyje. Labai koncentruoti vario chlorido (II) tirpalai yra žali, atskiesti - mėlynai mėlyni.

Vario (II) nitratas Cu (NO 3) 2. 3H2O. Gaunamas tirpinant varį azoto rūgštyje. Kaitinant, mėlyni vario nitrato kristalai pirmiausia netenka vandens, o paskui lengvai suyra, išsiskiriant deguoniui ir rudajam azoto dioksidui, virsdami vario (II) oksidu.

Vario (II) hidroksokarbonatas (CuOH) 2 CO 3. Jis natūraliai atsiranda mineralinio malachito pavidalu, kuris turi gražią smaragdo žalią spalvą. Jis gaminamas dirbtinai Na 2 CO 3 veikiant vario (II) druskų tirpalus.
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Jis naudojamas vario chloridui (II) gauti, mėlynos ir žalios spalvos mineraliniams dažams ruošti, taip pat pirotechnikoje.

Vario (II) acetatas Cu (CH 3 COO) 2. H2O. Gaunamas metalinį varį arba vario (II) oksidą apdorojant acto rūgštimi. Paprastai tai yra įvairios sudėties ir spalvos (žalios ir melsvai žalios) bazinių druskų mišinys. Verdigris pavadinimu jis naudojamas aliejinių dažų gamybai.

Sudėtingi vario junginiai susidaro dėl dvigubai įkrautų vario jonų derinio su amoniako molekulėmis.
Iš vario druskų gaunami įvairūs mineraliniai dažai.
Visos vario druskos yra nuodingos. Todėl, siekiant išvengti vario druskų susidarymo, variniai indai iš vidaus padengiami skardos sluoksniu (skardina).

VARIO GAMYBA

Varis kasamas iš oksidų ir sulfidų rūdų. 80% viso iškasamo vario išlydoma iš sulfidinių rūdų. Paprastai vario rūdose yra daug atliekų. Todėl variui gauti naudojamas sodrinimo procesas. Varis gaunamas lydant jį iš sulfidinių rūdų. Procesas susideda iš kelių operacijų: skrudinimo, lydymo, konvertavimo, ugnies ir elektrolitinio rafinavimo. Skrudinimo proceso metu dauguma priemaišų sulfidų paverčiami oksidais. Taigi pagrindinė daugumos vario rūdos pirito priemaiša FeS 2 virsta Fe 2 O 3. Skrudinimo metu susidarančiose dujose yra CO 2, kuris naudojamas sieros rūgščiai gaminti. Geležies oksidai, cinkas ir kitos priemaišos, gautos skrudinimo procese, lydymosi metu išsiskiria šlako pavidalu. Skystas vario matinis (Cu 2 S su FeS priedu) patenka į keitiklį, kur per jį pučiamas oras. Konversijos metu išsiskiria sieros dioksidas ir gaunamas pūslinis arba žaliavinis varis. Norint išgauti vertingus (Au, Ag, Te ir kt.) ir pašalinti kenksmingas priemaišas, pūslėje esantis varis pirmiausia apdorojamas ugnimi, o vėliau – elektrolitiniu būdu. Ugnies rafinavimo metu skystas varis prisotinamas deguonimi. Šiuo atveju geležies, cinko ir kobalto priemaišos oksiduojasi, patenka į šlaką ir pašalinamos. O varis pilamas į formas. Gauti liejiniai naudojami kaip elektrolitinio rafinavimo anodai.
Pagrindinis tirpalo komponentas elektrolitinio rafinavimo metu yra vario sulfatas – labiausiai paplitusi ir pigiausia vario druska. Siekiant padidinti mažą vario sulfato elektrinį laidumą, į elektrolitą pridedama sieros rūgšties. Ir norint gauti kompaktiškas vario nuosėdas, į tirpalą įpilamas nedidelis kiekis priedų. Metalines priemaišas, esančias neapdorotame („pūsliniame“) varyje, galima suskirstyti į dvi grupes.

1) Fe, Zn, Ni, Co. Šie metalai turi daug daugiau neigiamų elektrodų potencialų nei varis. Todėl jie ištirpina anodą kartu su variu, bet nenusėda ant katodo, o kaupiasi elektrolite sulfatų pavidalu. Todėl elektrolitą reikia periodiškai keisti.

2) Au, Ag, Pb, Sn. Taurieji metalai (Au, Ag) anodiškai netirpsta, tačiau proceso metu nusėda prie anodo, sudarydami kartu su kitomis priemaišomis anodo dumblą, kuris periodiškai pašalinamas. Alavas ir švinas ištirpsta kartu su variu, tačiau elektrolite susidaro blogai tirpūs junginiai, kurie nusėda ir taip pat pasišalina.

VARIO LYDINIAI

Lydiniai, kurie padidina vario stiprumą ir kitas savybes, gaunami į jį įdedant priedų, tokių kaip cinkas, alavas, silicis, švinas, aliuminis, manganas, nikelis. Daugiau nei 30% vario patenka į lydinius.

Žalvaris- vario ir cinko lydiniai (varis nuo 60 iki 90% ir cinkas nuo 40 iki 10%) - stipresni už varį ir mažiau jautrūs oksidacijai. Kai į žalvarį dedama silicio ir švino, jo antifrikcinės savybės pagerėja, o įdėjus alavo, aliuminio, mangano ir nikelio, padidėja atsparumas korozijai. Lakštai ir liejami gaminiai naudojami mechaninėje inžinerijoje, ypač chemijos inžinerijoje, optikoje ir prietaisuose, celiuliozės ir popieriaus pramonei skirtų tinklų gamyboje.

Bronza. Anksčiau bronzos buvo vadinamos vario (80-94%) ir alavo (20-6%) lydiniais. Šiuo metu gaminama bealavo bronza, pavadinta pagrindinio komponento vardu vario vardu.

Aliuminio bronzos sudėtyje yra 5-11% aliuminio, pasižymi aukštomis mechaninėmis savybėmis ir atsparumu korozijai.

Švino bronzos, turintis 25-33 % švino, daugiausia naudojamas gaminant guolius, veikiančius esant aukštam slėgiui ir dideliu slydimo greičiu.

silicio bronzos kuriuose yra 4-5 % silicio, naudojami kaip pigūs alavo bronzos pakaitalai.

Berilio bronzos, kurių sudėtyje yra 1,8-2,3% berilio, išsiskiria kietumu po sukietėjimo ir dideliu elastingumu. Jie naudojami spyruoklių ir spyruoklių gaminių gamybai.

Kadmio bronzos- vario lydiniai su nedideliu kadmio kiekiu (iki 1%) - naudojami vandens ir dujų linijų jungiamųjų detalių gamybai bei mechaninėje inžinerijoje.

Lydmetaliai- spalvotųjų metalų lydiniai, naudojami lituojant monolitinei lituotai siūlei gauti. Tarp kietųjų lydmetalių žinomas vario-sidabro lydinys (44,5-45,5% Ag; 29-31% Cu; likusi dalis yra cinkas).

VARINIS TAIKYMAS

Varis, jo junginiai ir lydiniai plačiai naudojami įvairiose pramonės šakose.

Elektrotechnikoje varis naudojamas gryna forma: gaminant kabelius, pliko ir kontaktinio laido padangas, elektros generatorius, telefono ir telegrafo įrangą bei radijo įrangą. Šilumokaičiai, vakuuminiai aparatai, vamzdynai gaminami iš vario. Daugiau nei 30% vario patenka į lydinius.

Vario lydiniai su kitais metalais naudojami mechaninėje inžinerijoje, automobilių ir traktorių pramonėje (radiatoriai, guoliai), cheminės įrangos gamybai.

Didelis metalo klampumas ir plastiškumas leidžia naudoti varį gaminant įvairius labai sudėtingo modelio gaminius. Raudona varinė viela atkaitinta tampa tokia minkšta ir plastiška, kad iš jos nesunkiai galima susukti įvairiausius laidus ir sulenkti sudėtingiausius ornamento elementus. Be to, varinė viela lengvai lituojama skenuotu sidabriniu lydmetaliu, ji gerai pasidabruota ir paauksuota. Dėl šių savybių varis yra nepakeičiama medžiaga gaminant filigraninius gaminius.

Vario linijinio ir tūrinio plėtimosi koeficientas kaitinant yra maždaug toks pat kaip karštų emalių, todėl vėsdamas emalis gerai sukimba su vario gaminiu, netrūkinėja, neatšoka. Dėl šios priežasties emalio gaminių gamybos meistrai pirmenybę teikia variui, o ne visiems kitiems metalams.

Kaip ir kai kurie kiti metalai, varis yra vienas iš svarbiausių mikroelementų. Ji dalyvauja procese. fotosintezė ir augalų azoto pasisavinimą, skatina cukraus, baltymų, krakmolo, vitaminų sintezę. Dažniausiai varis į dirvą dedamas pentahidrato sulfato - vario sulfato CuSO 4 pavidalu. 5H 2 O. Dideliais kiekiais jis, kaip ir daugelis kitų vario junginių, yra nuodingas, ypač žemesniems organizmams. Mažomis dozėmis varis reikalingas visoms gyvoms būtybėms.