Конвертер довжини і відстані Конвертер маси Конвертер мір об'єму сипких продуктів і продуктів харчування Конвертер площі Конвертер об'єму та одиниць вимірювання в кулінарних рецептах Конвертер температури Конвертер тиску, механічної напруги, модуля Юнга Конвертер енергії та роботи Конвертер сили Конвертер сили Конвертер часу Конвертер ліній теплової ефективності та паливної економічності Конвертер чисел у різних системах числення Конвертер одиниць вимірювання кількості інформації Курси валют Розміри жіночого одягу та взуття Розміри чоловічого одягу та взуття Конвертер кутової швидкості та частоти обертання Конвертер прискорення Конвертер кутового прискорення Конвертер щільності Конвертер питомого об'єму Конвертер Конвертер крутного моменту Конвертер питомої теплоти згоряння (за масою) Конвертер щільності енергії та питомої теплоти згоряння палива (за обсягом) Конвертер різниці температур Конвертер коефіцієнта енту теплового розширення Конвертер термічного опору Конвертер питомої теплопровідності Конвертер питомої теплоємності Конвертер енергетичної експозиції та потужності теплового випромінювання Конвертер щільності теплового потоку Конвертер коефіцієнта тепловіддачі Конвертер масової витрати Конвертер масової витрати Конвертер концентрації Конвертер абсолютної) в'язкості Конвертер кінематичної в'язкості Конвертер поверхневого натягу Конвертер паропроникності Конвертер щільності потоку водяної пари Конвертер рівня звуку Конвертер чутливості мікрофонів Конвертер рівня звукового тиску (SPL) Конвертер рівня звукового тиску з можливістю вибору опорного тиску Конвертер яскравості Конвертер яскравості Конвертер Конвертер частоти та довжини хвилі Оптична сила в діоптріях та фокусне відстань Оптична сила в діоптріях і збільшення лінзи (×) Конвертер електричного заряду Конвертер лінійної щільності заряду Конвертер поверхневої щільності заряду Конвертер електричного струму Конвертер лінійної щільності струму Конвертер поверхневої щільності струму Конвертер питомого електричного опору Конвертер електричної провідності Конвертер питомої електричної провідності Електрична ємність Конвертер індуктивності Конвертер Американського калібру проводів Рівні в dBm (дБм або дБмВт), dBV (дБВ), ватах та ін. одиницях Конвертер магніторушійної сили Конвертер напруженості магнітного поля Конвертер магнітного потоку Конвертер магнітної індукції Радіація. Конвертер потужності поглиненої дози іонізуючого випромінювання Радіоактивність. Конвертер радіоактивного розпаду Радіація. Конвертер експозиційної дози. Конвертер поглиненої дози Конвертер десяткових приставок Передача даних Конвертер одиниць типографіки та обробки зображень Конвертер одиниць вимірювання об'єму лісоматеріалів Обчислення молярної маси Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва

Хімічна формула

Молярна маса Cu(NO 3) 2 нітрат міді 187.5558 г/моль

63,546+(14,0067+15,9994·3)·2

Масові частки елементів у поєднанні

Використання калькулятора молярної маси

• Хімічні формули слід вводити з урахуванням регістру
• Індекси вводяться як звичайні числа
• Крапка на середній лінії (знак множення), що застосовується, наприклад, у формулах кристалогідратів, замінюється звичайною точкою.
• Приклад: замість CuSO₄·5H₂O у конвертері для зручності введення використовується написання CuSO4.5H2O.

Калькулятор молярної маси

Міль

Усі речовини складаються з атомів та молекул. У хімії важливо точно вимірювати масу речовин, що вступають у реакцію та утворюються в результаті неї. За визначенням моль є одиницею кількості речовини СІ. Один моль містить точно 6,02214076×10²³ елементарних частинок. Це чисельне значення дорівнює константі Авогадро N A , якщо виражено в одиницях моль⁻¹ і називається числом Авогадро. Кількість речовини (символ n) системи є мірою кількості структурних елементів. Структурним елементом може бути атом, молекула, іон, електрон чи будь-яка частка або група частинок.

Постійна Авогадро N A = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро - 6.02214076×10²³.

Тобто моль - це кількість речовини, що дорівнює за масою сумі атомних мас атомів і молекул речовини, помножене на число Авогадро. Одиниця кількості речовини моль є однією із семи основних одиниць системи СІ та позначається моль. Оскільки назва одиниці та її умовне позначення збігаються, слід зазначити, що умовне позначення не схиляється на відміну від назви одиниці, яку можна схиляти за звичайними правилами російської мови. Один моль чистого вуглецю-12 дорівнює точно 12 г.

Молярна маса

Молярна маса - фізична властивість речовини, що визначається як відношення маси цієї речовини до кількості речовини в молях. Інакше кажучи, це маса одного молячи речовини. У системі СІ одиницею молярної маси є кілограм/моль (кг/моль). Однак хіміки звикли користуватися зручнішою одиницею г/моль.

молярна маса = г/моль

Молярна маса елементів та з'єднань

Сполуки - речовини, що складаються з різних атомів, які хімічно пов'язані один з одним. Наприклад, наведені нижче речовини, які можна знайти на кухні у будь-якої господині, є хімічними сполуками:

• сіль (хлорид натрію) NaCl
• цукор (сахароза) C₁₂H₂₂O₁₁
• оцет (розчин оцтової кислоти) CH₃COOH

Молярна маса хімічних елементів у грамах на моль чисельно збігається з масою атомів елемента, що у атомних одиницях маси (або дальтонах). Молярна маса сполук дорівнює сумі молярних мас елементів, у тому числі складається з'єднання, з урахуванням кількості атомів у соединении. Наприклад, молярна маса води (H₂O) приблизно дорівнює 1×2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярна маса

Молекулярна маса (стара назва – молекулярна вага) – це маса молекули, розрахована як сума мас кожного атома, що входить до складу молекули, помножених на кількість атомів у цій молекулі. Молекулярна маса є безрозмірнуфізичну величину, чисельно рівну молярної маси. Тобто молекулярна маса відрізняється від молярної маси розмірністю. Незважаючи на те, що молекулярна маса є безрозмірною величиною, вона все ж таки має величину, звану атомною одиницею маси (а.е.м.) або дальтоном (Так), і приблизно рівну масі одного протона або нейтрона. Атомна одиниця маси також чисельно дорівнює 1 г/моль.

Розрахунок молярної маси

Молярну масу розраховують так:

• визначають атомні маси елементів за таблицею Менделєєва;
• визначають кількість атомів кожного елемента у формулі сполуки;
• визначають молярну масу, складаючи атомні маси елементів, що входять у з'єднання, помножені на їх кількість.

Наприклад, розрахуємо молярну масу оцтової кислоти

Вона складається з:

• двох атомів вуглецю
• чотирьох атомів водню
• двох атомів кисню

• вуглець C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
• водень H = 4×1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
• кисень O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
• молярна маса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор виконує такий розрахунок. Можна ввести в нього формулу оцтової кислоти та перевірити, що вийде.

Ви вагаєтесь у перекладі одиниці виміру з однієї мови на іншу? Колеги готові допомогти вам. Опублікуйте питання у TCTermsі протягом кількох хвилин ви отримаєте відповідь.

Мідь. Хімічний елемент, символ Cu (лат. Cuprum, від латів. назви острова Кіпр, звідки греки та римляни вивозили мідь), має порядковий номер 29, атомна вага 63, 54, основну валентність II, щільність 8, 9 г/см 3 температуру плавлення 1083° З, температуру кипіння 2600°С.

Її знали у давнину раніше заліза і вживали, особливо у сплаві коїться з іншими металами, для зброї та домашніх предметів.

Мідь, єдиний метал, що має червонуватий колір. Це відрізняє її від інших металів.

У хімічному плані мідь є малоактивним металом.Чиста прісна вода та сухе повітря практично не викликають корозії міді, алена повітрі, у присутності вуглекислого газу, вона покривається плівкою зеленого кольору (патиною), гідроокисним карбонатом міді. CuCO 3 . Cu(OH) 2 . При нагріванні на поверхні металу утворюється чорний наліт окису міді. CuO.

Незначний вплив на хімічну стійкість міді мають сухі гази, ряд органічних кислот, спирти та фенольні смоли, до вуглецю мідь пасивна. Хорошу корозійну стійкість має мідь і в морській воді. За відсутності інших окислювачів на мідь не діють розбавлені сірчана та соляна кислоти. Однак у присутності кисню повітря мідь розчиняється у цих кислотах із заснуванням відповідних солей (всірчаної кислоти , утворюючи сульфат CuSO 4; у соляній кислоті , утворюючи хлорид міді CuCl 2 ), в азотній кислоті мідь розчиняється, утворюючи нітрат Cu(NO 3 ) 2 :

2Cu + 2HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2+NO2+H2O.

При взаємодії її зоцтовою кислотою утворюється основний ацетат міді - отруйна яр-мідянка.

За реакцією в азотній кислоті можна перевіряти сплави на наявність міді - якщо кислота набула синьо-зеленого кольору, отже, у сплаві є мідь.

Мідь погано чинить опір дії аміаку, аміачних солей і лужних ціаністих сполук. Корозію міді викликають також хлористий амоній та окисні мінеральні кислоти.

На фотографіях показано початок реакцій при кімнатній температурі.

Мідь має гарний блиск і високу полірованість, проте блиск її досить швидко зникає.

Вона набула широкого застосування в техніці та промисловості завдяки ряду цінних властивостей, якими володіє. Найважливішими властивостями міді є високі електро- та теплопровідність, висока пластичність та здатність піддаватися пластичній деформації в холодному та нагрітому станах, хороша опірність корозії та здатність до утворення багатьох сплавів з широким діапазоном різних властивостей. За показниками електро- та теплопровідності мідь поступається тількисрібло , має дуже високу питому теплоємність. Мідь діамагнітна.

Понад 50% добуваної міді застосовується велектротехнічної промисловості (чиста мідь); приблизно 30-40 % міді застосовується як сплавів, які мають велике значення (латуні, бронзи, мельхіори та інших.). Наприклад, у виробництві напівпровідникових приладів мідь використовують для виготовлення деталей самого приладу, насамперед висновків та кристалотримачів (кристалоутримувач – це деталь, на якій безпосередньо укріплена пластинка напівпровідника) потужних приладів та деталей технологічного обладнання.

Хороша теплопровідність міді, її висока корозійна стійкість дозволяють використовувати цей метал виготовлення різних теплообмінників, трубопроводів тощо, наприклад,тази з міді забезпечують рівномірний нагрівання при варінні варення.

Найважливіші солі міді:

Сульфат міді CuSO 4 у безводному стані є білий порошок, який при поглинанні води синіє, і, отже, водний розчин сульфату набуває синьо-блакитного кольору. З водних розчинів сульфат міді кристалізується із п'ятьма молекулами води, утворюючи прозорі сині кристали. У такому вигляді він називаєтьсямідним купоросом ;

- хлорид міді CuCl 2 . 2H 2 O утворює темно-зелені кристали, які легко розчиняються у воді;

Нітрат міді Cu(NO 3 ) 2 . 3H 2 O виходить при розчиненні міді у азотній кислоті. При нагріванні кристали міді спочатку втрачають воду, а потім розкладаються з виділенням кисню та бурого діоксиду азоту, переходячи в оксид міді;

Ацетат міді Cu(CH 3 COOO) 2 . H 2 O виходить при обробці міді або її оксиду оцтовою кислотою. Під назвою яр-медянка застосовується для приготування олійної фарби;

- змішаний ацетат-арсеніт міді Cu(CH 3 COO) 2 . Cu 3 (AsO 3 ) 2 застосовується під назвою паризька зелень для знищення шкідників рослин.

Зі солей міді виробляють велику кількість мінеральних фарб, різних за кольором: зелених, синіх, коричневих, фіолетових, чорних.

Усі солі міді отруйні, тому мідний посуд лудять (покривають шаром)олова ), щоб запобігти можливості утворення мідних солей.

Мідь належить до життєво важливих мікроелементів. Таку назву отримали Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co у зв'язку з тим, малі кількості їх потрібні для нормальної життєдіяльності рослин. Мікроелементи підвищують активність ферментів, сприяють синтезу цукру, крохмалю, білків, нуклеїнових кислот, вітамінів та ферментів. Найчастіше мідь вносять у ґрунт у виглядімідного купоросу . У значних кількостях він отруйний, як і багато інших сполук міді, а в малих дозах мідь необхідна всьому живому.

У технічній міді як домішки містяться: вісмут, сурма, миш'як, залізо,нікель, свинець, олово, сірка, кисень, цинк та інші. Усі домішки, що у міді, знижують її електропровідність. Температура плавлення, щільність, пластичність та інші властивості міді значно змінюються від присутності в ній домішок.

Вісмут та свинець у сплавах з міддю утворюють легкоплавкі евтектики (від грецької eutektos - сплав, точка плавлення якого нижче точок плавлення компонентів, що входять до його складу, якщо останні не утворюють між собою хімічного з'єднання), які при кристалізації тверднуть в останню чергу і розташовуються по межах раніше випалих зерен міді (кристалів). При нагріванні до температур, що перевищують точки плавлення евтектик ( 270 та 327 ° З відповідно), зерна міді роз'єднуються рідкою евтектикою. Такий метал є червоноломким і при прокатуванні в гарячому стані руйнується. Червоноламкість міді може викликатися присутністю в ній тисячних часток відсотка вісмуту та сотих часток відсоткасвинцю . При підвищеному вмісті вісмуту та свинцю мідь стає крихкою та в холодному стані.

Сірка і кисень утворюють з міддю тугоплавкі евтектики з точками плавлення вище температури гарячої обробки міді ( 1065 та 1067° З). Тому присутність у міді невеликих кількостей сірки та кисню не супроводжується появою червоноламкості. Однак значне підвищення вмісту кисню призводить до помітного зниження механічних, технологічних та корозійних властивостей міді; мідь стає червоноломкою та холодноломкою.

Мідь, що містить кисень, при відпалі її у водні або в атмосфері, що містить водень, стає крихкою і розтріскується. Це явище відоме під назвою« водневої хвороби». Розтріскування міді в цьому випадку відбувається в результаті утворення значної кількості водяної пари при взаємодії водню з киснем міді. Водяні пари за підвищених температур мають високий тиск і руйнують мідь. Наявність тріщин у міді встановлюється шляхом випробування на вигин та кручення, а також мікроскопічним методом. У міді, ураженої водневою хворобою, після полірування добре видно характерні темні включення пір і тріщин.

Сірка знижує пластичність міді при холодній та гарячій обробці тиском і покращує оброблюваність різанням.

Залізо розчиняється у міді у твердому стані дуже незначно. Під впливом домішок заліза різко знижуються електро- та теплопровідність міді, а також її корозійна стійкість. Структура міді під впливом домішок заліза подрібнюється, що підвищує її міцність та зменшує пластичність. Під впливом заліза мідь стає магнітною.

Мідь

Мідь(Лат. Cuprum) - хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва (атомний номер 29, атомна маса 63,546). У сполуки мідь зазвичай виявляє ступеня окиснення +1 та +2, відомі також нечисленні сполуки тривалентної міді. Найважливіші сполуки міді: оксиди Cu2O, CuO, Cu2O3; гідроксид Cu(OH) 2 , нітрат Cu(NO 3) 2 . 3H 2 O, сульфід CuS, сульфат (мідний купорос) CuSO 4 . 5H 2 O, карбонат CuCO 3 Cu(OH) 2 , хлорид CuCl 2 . 2H 2 O.

Мідь- один із семи металів, відомих з давнини. Перехідний період від кам'яного до бронзового віку (4 – 3-те тисячоліття до н.е.) називався мідним вікомабо хаколітом(від грецького chalkos - мідь і lithos - камінь) або енеолітом(від латинського aeneus - мідний і грецький lithos - камінь). У цей час виникають мідні знаряддя. Відомо, що з зведенні піраміди Хеопса використовувалися мідні інструменти.

Чиста мідь - ковкий і м'який метал червонуватого, у зламі рожевого кольору, місцями з бурою та строкатою втечею, важкий (щільність 8,93 г/см 3 ), відмінний провідник тепла та електрики, поступаючись у цьому відношенні лише сріблу (температура плавлення 1083° C). Мідь легко витягується у дріт і прокочується у тонкі листи, але порівняно мало активна. У сухому віхурі та кисні за нормальних умов мідь не окислюється. Але вона досить легко вступає в реакції: вже при кімнатній температурі з галогенами, наприклад з вологим хлором утворює хлорид CuCl 2 при нагріванні з сіркою утворює сульфід Cu 2 S, з селеном. Але з воднем, вуглецем та азотом мідь не взаємодіє навіть за високих температур. Кислоти, що не мають окисних властивостей, на мідь не діють, наприклад, соляна і розведена сірчана кислоти. Але у присутності кисню повітря мідь розчиняється у цих кислотах із заснуванням відповідних солей: 2Cu + 4HCl + O 2 = 2CuCl 2 + 2H 2 O.

В атмосфері, що містить CO 2 , пари H 2 O та ін, покривається патиною - зеленою плівкою основного карбонату (Cu 2 (OH) 2 CO 3)), отруйної речовини.

Мідь входить більш ніж у 170 мінералів, з яких для промисловості важливі лише 17, у тому числі: борніт (строката мідна руда – Cu 5 FeS 4), халькопірит (мідний колчедан – CuFeS 2), халькозин (мідний блиск – Cu 2 S) , Ковеллін (CuS), малахіт (Cu 2 (OH) 2 CO 3). Зустрічається також самородна мідь.

Щільність міді, питома вага міді та інші характеристики міді

Густина - 8,93 * 10 3 кг / м 3;
Питома вага - 8,93 г/см 3 ;
Питома теплоємність за 20 °C - 0,094 кал/град;
Температура плавлення - 1083 °C;
Питома теплота плавлення - 42 кал/г;
Температура кипіння - 2600 °C;
Коефіцієнт лінійного розширення(При температурі близько 20 ° C) - 16,7 * 10 6 (1/град);
Коефіцієнт теплопровідності - 335ккал/м*годину*град;
Питомий опір за 20 °C - 0,0167 Ом * мм 2 / м;

Модулі пружності міді та коефіцієнт Пуассона

З'ЄДНАННЯ МЕДІ

Оксид міді (I) Cu 2 O 3та закис міді (I) Cu 2 O, як і інші сполуки міді (I), менш стійкі, ніж сполуки міді (II). Оксид міді (I), або закис міді Cu 2 O у природі зустрічається у вигляді мінералу куприту. Крім того, вона може бути отримана у вигляді осаду червоного оксиду міді (I) в результаті нагрівання розчину міді солі (II) і лугу в присутності сильного відновника.

Оксид міді (II), або окис міді, CuO- чорна речовина, що зустрічається у природі (наприклад, у вигляді мінералу тенериту). Його отримують прожарюванням гідроксокарбонату міді (II) (CuOH) 2 CO 3 або нітрату міді (II) Cu(NO 2) 2 .
Оксид міді (II) – хороший окисник. Гідроксид міді (II) Cu(OH) 2осаджується з розчинів солей міді (II) при дії лугів у вигляді блакитної драглистої маси. При слабкому нагріванні навіть під водою він розкладається, перетворюючись на чорний оксид міді (II).
Гідроксид міді (II) – дуже слабка основа. Тому розчини солей міді (II) здебільшого мають кислу реакцію, а із слабкими кислотами мідь утворює основні солі.

Сульфат міді (II) CuSO 4у безводному стані є білий порошок, який при поглинанні води синіє. Тому він застосовується виявлення слідів вологи в органічних рідинах. Водний розчин сульфату міді має характерний синьо-блакитний колір. Це забарвлення властива гідратованим іонам 2+, тому таке ж забарвлення мають всі розбавлені розчини солей міді (II), якщо вони не містять будь-яких пофарбованих аніонів. З водних розчинів сульфат міді кристалізується із п'ятьма молекулами води, утворюючи прозорі сині кристали мідного купоросу. Мідний купорос застосовується для електролітичного покриття металів міддю, для приготування мінеральних фарб, а також як вихідна речовина при отриманні інших сполук міді. У сільському господарстві розведений розчин мідного купоросу застосовується для обприскування рослин та протруювання зерна перед посівом, щоб знищити суперечки шкідливих грибків.

Хлорид міді (II) CuCl2. 2H 2 O. Утворює темно-зелені кристали, які легко розчиняються у воді. Дуже концентровані розчини хлориду міді (II) мають зелений колір, розведені – синьо-блакитний.

Нітрат міді (II) Cu(NO 3) 2 . 3H 2 O. Виходить при розчиненні міді у азотній кислоті. При нагріванні сині кристали нітрату міді спочатку втрачають воду, потім легко розкладаються з виділенням кисню і бурого діоксиду азоту, переходячи в оксид міді (II).

Гідроксокарбонат міді (II) (CuOH) 2 CO 3. Зустрічається у природі у вигляді мінералу малахіту, що має гарний смарагдово-зелений колір. Штучно готується дією Na 2 CO 3 розчини солей міді (II).
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
Застосовується для одержання хлориду міді (II), для приготування синіх та зелених мінеральних фарб, а також у піротехніці.

Ацетат міді (II) Cu(CH 3 COO) 2 . H 2 O. Виходить обробкою металевої міді або оксиду міді (II) оцтовою кислотою. Зазвичай є сумішшю основних солей різного складу і кольору (зеленого і синьо-зеленого). За назвою яр-медянка застосовується для приготування олійної фарби.

Комплексні з'єднання мідіутворюються внаслідок з'єднання двозарядних іонів міді з молекулами аміаку.
Із солей міді одержують різноманітні мінеральні фарби.
Всі солі міді отруйні. Тому, щоб уникнути утворення мідних солей, мідний посуд покривають зсередини шаром олова (лудять).

ВИРОБНИЦТВО МЕДІ

Мідь видобувають із оксидних і сульфідних руд. З сульфідних руд виплавляють 80% всієї міді, що видобувається. Як правило, мідні руди містять багато порожньої породи. Тому для отримання міді використається процес збагачення. Мідь отримують шляхом її виплавки з сульфідних руд. Процес складається з низки операцій: випалу, плавки, конвертування, вогневого та електролітичного рафінування. У процесі випалу більшість домішкових сульфідів перетворюється на оксиди. Так, головна домішка більшості мідних руд пірит FeS 2 перетворюється на Fe 2 O 3 . Гази, що утворюються при випалюванні, містять CO2, який використовується для отримання сірчаної кислоти. Оксиди заліза, цинку та інших домішок, що отримуються в процесі випалювання, відокремлюються у вигляді шлаку при плавці. Рідкий мідний штейн (Cu 2 S з домішкою FeS) надходить у конвертор, де через нього продувають повітря. У ході конвертування виділяється діоксид сірки та виходить чорнова або сира мідь. Для отримання цінних (Au, Ag, Te і т.д.) і для видалення шкідливих домішок чорна мідь піддається спочатку вогневому, а потім електролітичному рафінуванню. У результаті вогневого рафінування рідка мідь насичується киснем. При цьому домішки заліза, цинку та кобальту окислюються, переходять у шлак та видаляються. А мідь розливають у форми. Виливки, що виходять, служать анодами при електролітичному рафінуванні.
Основним компонентом розчину при електролітичному рафінуванні є сульфат міді - найбільш поширена і дешева сіль міді. Для збільшення низької електропровідності сульфату міді електроліт додають сірчану кислоту. А для отримання компактного осаду міді розчин вводять невелику кількість добавок. Металеві домішки, що містяться в неочищеній (чорнової) міді, можна розділити на дві групи.

1) Fe, Zn, Ni, Co. Ці метали мають значно негативніші електродні потенціали, ніж мідь. Тому вони анодно розчиняються разом із міддю, але з осаджуються на катоді, а накопичуються в електроліті як сульфатів. Тому електроліт необхідно періодично замінювати.

2) Au, Ag, Pb, Sn. Шляхетні метали (Au, Ag) не зазнають анодного розчинення, а в процесі осідають у анода, утворюючи разом з іншими домішками анодний шлам, який періодично витягується. Олово ж і свинець розчиняються разом з міддю, але в електроліті утворюють малорозчинні з'єднання, що випадають в осад і також видаляються.

СПЛАВИ МЕДІ

Сплави, що підвищують міцність та інші властивості міді, отримують введенням до неї добавок, таких, як цинк, олово, кремній, свинець, алюміній, марганець, нікель. На метали йде понад 30% міді.

Латуні- сплави міді з цинком (міді від 60 до 90% і цинку від 40 до 10%) - міцніше міді і менш схильні до окислення. При присадці до латуні кремнію та свинцю підвищуються її антифрикційні якості, при присадці олова, алюмінію, марганцю та нікелю зростає антикорозійна стійкість. Листи, литі вироби використовуються в машинобудуванні, особливо в хімічному, в оптиці та приладобудуванні, у виробництві сіток для целюлознопаперової промисловості.

Бронзи. Раніше бронзами називали сплави міді (80-94%) та олова (20-6%). В даний час виробляють безолов'яні бронзи, іменовані по головному за міддю компоненту.

Алюмінієві бронзимістять 5-11% алюмінію, мають високі механічні властивості в поєднанні з антикорозійною стійкістю.

Свинцеві бронзи, що містять 25-33% свинцю, використовують головним чином для виготовлення підшипників, що працюють при високих тисках та великих швидкостях ковзання.

Кремнієві бронзи, Що містять 4-5% кремнію, застосовують як дешеві замінники олов'яних бронз

Берилієві бронзи, що містять 1,8-2,3% берилію, відрізняються твердістю після загартування та високою пружністю. Їх застосовують для виготовлення пружин та пружинних виробів.

Кадмієві бронзи- сплави міді з невеликою кількістю кадмію (до 1%) - використовують для виготовлення арматури водопровідних та газових ліній та в машинобудуванні.

Припої- сплави кольорових металів, що застосовуються під час паяння для отримання монолітного паяного шва. Серед твердих припоїв відомий мідносрібний сплав (44,5-45,5% Ag; 29-31% Cu; решта - цинк).

ЗАСТОСУВАННЯ МЕДІ

Мідь, її з'єднання та сплави знаходять широке застосування у різних галузях промисловості.

У електротехніці мідь використовується у чистому вигляді: у виробництві кабельних виробів, шин голого та контактного проводів, електрогенераторів, телефонного та телеграфного обладнання та радіоапаратури. З міді виготовляють теплообмінники, вакуумні апарати, трубопроводи. Понад 30% міді йде сплави.

Сплави міді з іншими металами використовують у машинобудуванні, в автомобільній та тракторній промисловості (радіатори, підшипники), для виготовлення хімічної апаратури.

Висока в'язкість та пластичність металу дозволяють застосовувати мідь для виготовлення різноманітних виробів із дуже складним візерунком. Дріт з червоної міді в отожженном стані стає настільки м'яким і пластичним, що з нього легко можна вити всілякі шнури і вигинати найскладніші елементи орнаменту. Крім того, дріт із міді легко спаюється сканим срібним припоєм, добре срібиться і золотиться. Ці властивості міді роблять її незамінним матеріалом під час виробництва філігранних виробів.

Коефіцієнт лінійного та об'ємного розширення міді при нагріванні приблизно такий самий, як у гарячих емалей, у зв'язку з чим при охолодженні емаль добре тримається на мідному виробі, не тріскається, не відскакує. Завдяки цьому майстри для виробництва емалевих виробів віддають перевагу міді всім іншим металам.

Як і деякі інші метали, мідь входить до життєво важливих мікроелементів. Вона бере участь у процесі фотосинтезута засвоєння рослинами азоту, сприяє синтезу цукру, білків, крохмалю, вітамінів. Найчастіше мідь вносять у ґрунт у вигляді п'ятиводного сульфату-мідного купоросу CuSO 4 . 5H 2 O. У великій кількості він отруйний, як і багато інших сполук міді, особливо для нижчих організмів. У малих дозах мідь необхідна всьому живому.