Фізико-хімічні властивості титану. Властивості та сфери застосування титану. Титан у будівництві

Багатьох цікавить трохи загадковий і не до кінця вивчений титан - метал, властивості якого відрізняються деякою двоякістю. Метал і найміцніший, і найтендітніший.

Найміцніший і найтендітніший метал

Його відкрили двоє вчених із різницею у 6 років – англієць У. Грегор та німець М. Клапрот. Назва титану пов'язують, з одного боку, з міфічними титанами, надприродними та безстрашними, з іншого боку, з Титанією – королевою фей.
Це один із найпоширеніших у природі матеріалів, але процес отримання чистого металу відрізняється особливою складністю.

22 хімічний елемент таблиці Д. Менделєєва Titanium (Ti) відноситься до 4 групи 4 періоду.

Колір титану сріблясто-білий із вираженим блиском. Його відблиски переливаються всіма кольорами веселки.

Це один із тугоплавких металів. Він плавиться за температури +1660 °С (±20°). Титан відрізняється парамагнітністю: він не намагнічується у магнітному полі і не виштовхується з нього.
Метал характеризується низькою щільністю та високою міцністю. Але особливість цього матеріалу полягає в тому, що навіть мінімальні домішки інших хімічних елементів кардинально змінюють його властивості. За наявності нікчемної частки інших металів титан втрачає свою жароміцність, а мінімум неметалевих речовин у його складі роблять метал крихким.
Ця особливість обумовлює наявність 2 видів матеріалу: чистого та технічного.

1. Титан чистого виду використовують там, де потрібна дуже легка речовина, що витримує великі навантаження та надвисокі температурні діапазони.
2. Технічний матеріал застосовується там, де цінуються такі параметри, як легкість, міцність та стійкість до корозії.

Речовина має властивість анізотропності. Це означає, що метал може змінювати свої фізичні характеристики, з прикладених зусиль. На цю особливість слід звернути увагу, плануючи застосування матеріалу.

Титан втрачає міцність за найменшої присутності в ньому домішок інших металів.

Проведені дослідження властивостей титану у нормальних умовах підтверджують його інертність. Речовина не реагує на елементи, що знаходяться у навколишній атмосфері.
Зміна параметрів починається у разі підвищення температури до +400°С і вище. Титан входить у реакцію з киснем, може спалахувати в азоті, вбирає гази.
Ці властивості ускладнюють отримання чистої речовини та її сплавів. Виробництво титану засноване на застосуванні дорогої вакуумної апаратури.

Титан та конкуренція з іншими металами

Цей метал постійно порівнюють з алюмінієм та сплавами заліза. Багато хімічних властивостей титану значно кращі, ніж у конкурентів:

1. По механічної міцності титан перевершує залізо вдвічі, а алюміній в 6 разів. Міцність його збільшується при зниженні температури, що не відзначається у конкурентів.
   Антикорозійні характеристики титану значно перевищують показники інших металів.
2. При температурах довкілля метал абсолютно інертний. Але за підвищення температури понад +200°С речовина починає поглинати водень, змінюючи свої характеристики.
3. При вищих температурах титан входить у реакції коїться з іншими хімічними елементами. Він має високу питому міцність, що у 2 разу перевищує властивості кращих сплавів заліза.
4. Антикорозійні властивості титану значно перевищують показники алюмінію та нержавіючої сталі.
5. Речовина погано проводить електрику. Титан має питомий електроопір у 5 разів вище, ніж у заліза, у 20 разів, ніж у алюмінію, та у 10 разів вище, ніж у магнію.
6. Титан характеризується низькою теплопровідністю, що з низьким коефіцієнтом температурного розширення. Вона менша в 3 рази, ніж у заліза, та у 12, ніж у алюмінію.
   

Якими способами одержують титан?

Матеріал займає 10 місце за поширенням у природі. Існує близько 70 мінералів, що містять титан у вигляді титанової кислоти або його двоокису. Найбільш поширені з них і містять високий відсоток похідних металу:

• ільменіт;
• рутил;
• анатаз;
• перовскіт;
• брукіт.

Основні поклади титанових руд перебувають у США, Великобританії, Японії, великі їх родовища відкриті у Росії, Україні, Канаді, Франції, Іспанії, Бельгії.

Видобуток титану - дорогий і трудомісткий процес

Одержання металу їх коштує дуже дорого. Вчені розробили 4 способи виробництва титану, кожен з яких робітник та ефективно використовується в промисловості:

1. Магнієтермічний спосіб. Добуту сировину, що містить титанові домішки, переробляють та одержують діоксид титану. Ця речовина хлорується в шахтних або сольових хлораторах при підвищеному температурному режимі. Процес дуже повільний, ведеться у присутності вуглецевого каталізатора. При цьому твердий діоксид переводиться в газоподібну речовину – тетрахлорид титану. Отриманий матеріал відновлюється натрієм або магнієм. Сплав, що утворився при реакції, нагрівають у вакуумній установці до надвисоких температур. В результаті реакції відбувається випаровування магнію та його сполук з хлором. Наприкінці процесу одержують губкоподібний матеріал. Його плавлять та отримують титан високої якості.
2. Гідридно-кальцієвий метод. Руду піддають хімічної реакції та отримують гідрид титану. Наступний етап – поділ речовини на складові. Титан та водень виділяють у процесі нагрівання у вакуумних установках. Після закінчення процесу одержують оксид кальцію, який відмивають слабкими кислотами. Перші два способи відносяться до промислового виробництва. Вони дозволяють одержувати у найкоротші терміни чистий титан із відносно невеликими витратами.
3. Електролізний метод. Титанові з'єднання піддають дії струмом великої сили. Залежно від вихідної сировини, сполуки поділяються на складові: хлор, кисень та титан.
4. Йодидний спосіб чи рафінування. Отриманий із мінералів діоксид титану обдають парами йоду. В результаті реакції утворюється йодид титану, який нагрівають до високої температури +1300 ... +1400 ° С і впливають на нього електричним струмом. При цьому з вихідного матеріалу виділяються складові: йод та титан. Метал, отриманий даним способом, не має домішок та добавок.

Області застосування

Застосування титану залежить від його очищення від домішок. Наявність навіть невеликої кількості інших хімічних елементів у складі металу титану кардинально змінює його фізико-механічні характеристики.

Титан із деякою кількістю домішок називається технічним. Він має високі показники корозійної стійкості, це легкий та дуже міцний матеріал. Від цих та інших показників залежить його застосування.

• У хімічній промисловостіз титану та його сплавів виготовляють теплообмінники, різного діаметра труби, арматуру, корпуси та деталі для насосів різного призначення. Речовина незамінна в місцях, де потрібна висока міцність та стійкість до кислот.
• На транспортітитан використовують для виготовлення деталей та агрегатів велосипедів, автомобілів, залізничних вагонів та складів. Застосування матеріалу зменшує вагу рухомих складів та автомобілів, надає легкість та міцність велосипедним деталям.
• Велике значення титан має у військово-морському відомстві. З нього виготовляють деталі та елементи корпусів для підводних човнів, пропелери для човнів та гелікоптерів.
• У будівельній промисловостізастосовується метал цинк-титан. Він використовується як оздоблювальний матеріал для фасадів та покрівель. Цей дуже міцний метал має важливу властивість: з нього можна виготовляти архітектурні деталі найфантастичнішої конфігурації. Він може набувати будь-якої форми.
• Останнім десятиліттям титан широко застосовують у нафтовидобувній галузі. Сплави його застосовують під час виготовлення устаткування для надглибокого буріння. Матеріал використовується для виготовлення обладнання для видобутку нафти та газу на морських шельфах.

У титану дуже широка сфера застосування.

Чистий титан має свої сфери застосування. Він потрібен там, де потрібна стійкість до високих температур і при цьому повинна зберігатися міцність металу.

Його застосовують у :

• авіабудуванні та космічній галузі для виготовлення деталей обшивки, корпусів, елементів кріплення, шасі;
• медицині для протезування та виготовлення серцевих клапанів та інших апаратів;
• техніки для роботи в кріогенній області (тут використовують властивість титану - при зниженні температури посилюється міцність металу і не втрачається його пластичність).

У відсотковому співвідношенні використання титану для різних матеріалів виглядає так:

• виготовлення фарби використовується 60 %;
• пластик споживає 20%;
• у виробництві паперу використовують 13%;
• машинобудування споживає 7% одержуваного титану та її сплавів.

Сировина та процес отримання титану дорогі, витрати на його виробництво компенсуються та окупаються терміном служби виробів із цієї речовини, її здатністю не змінювати свій зовнішній вигляд за весь період експлуатації.

У періодичній системі хімічний елемент титан позначається як Ti (Titanium) і розташовується в побічній підгрупі IV групи, в 4 періоді під атомним номером 22. Це сріблясто-білий твердий метал, який входить до складу великої кількості мінералів. Купити титан можна на нашому сайті.

Відкрили титан наприкінці 18 століття хіміки з Англії та Німеччини Ульям Грегор та Мартін Клапрот, причому незалежно один від одного із шестирічною різницею. Назву елементу дав саме Мартін Клапрот на честь давньогрецьких персонажів титанів (величезних, сильних, безсмертних істот). Як виявилося, назва стала пророчою, але щоб познайомитися з усіма властивостями титану, людству знадобилося ще понад 150 років. Тільки за три десятиліття вдалося отримати перший зразок металу титану. На той час його практично не використовували через крихкість. В 1925 після ряду дослідів, за допомогою йодидного методу хіміки Ван Аркель і Де Бур здобули чистий титан.

Завдяки цінним властивостям металу, на нього відразу звернули увагу інженери та конструктори. То справжній прорив. В 1940 Кролль розробив магнієтермічний спосіб отримання титану з руди. Цей спосіб актуальний і сьогодні.

Фізичні та механічні властивості

Титан є доволі тугоплавким металом. Температура його плавлення становить 1668±3°С. За цим показником він поступається таким металам, як тантал, вольфрам, реній, ніобій, молібден, тантал, цирконій. Титан – це парамагнітний метал. У магнітному полі не намагнічується, але з виштовхується з нього. Зображення 2
Титан має низьку щільність (4,5 г/см³) та високу міцність (до 140 кг/мм²). Ці властивості практично не змінюються за високих температур. Він більш ніж у 1,5 рази важчий за алюміній (2,7 г/см³), зате в 1,5 разу легший за залізо (7,8 г/см³). За механічними властивостями титан набагато перевершує ці метали. По міцності титан та її сплави розташовуються у одному ряду з багатьма марками легованих сталей.

За стійкістю до корозії титан не поступається платині. Метал має відмінну стійкість в умовах кавітації. Пухирці повітря, що утворюються в рідкому середовищі при активному русі титанової деталі, практично не руйнують її.

Це міцний метал, здатний чинити опір руйнуванню та пластичній деформації. Він у 12 разів твердіший за алюміній і в 4 рази - міді та заліза. Ще один важливий показник – це межа плинності. Зі збільшенням цього показника покращується опір деталей із титану експлуатаційним навантаженням.

У сплавах з певними металами (особливо з нікелем і воднем) титан здатний запам'ятовувати форму виробу, створену при певній температурі. Такий виріб потім можна деформувати і він надовго збереже це становище. Якщо ж виріб нагріти до температури, при якій він був зроблений, то виріб набуде початкової форми. Називають цю властивість «пам'яттю».

Теплопровідність титану порівняно низька і коефіцієнт лінійного розширення відповідно також. З цього випливає, що метал погано проводить електрику та тепло. Зате за низьких температур він є надпровідником електрики, що дозволяє йому передавати енергію на значні відстані. Також титан має високий електроопір.
Чистий метал титан підлягає різним видам обробки у холодному та гарячому стані. Його можна витягувати і робити дріт, кувати, прокочувати у стрічки, листи та фольгу з товщиною до 0,01 мм. З титану виготовляють такі види прокату: титанова стрічка, титановий дріт, титанові труби, титанові втулки, титанове коло, титановий пруток.

Хімічні властивості

Чистий титан – це хімічно активний елемент. Завдяки тому, що на його поверхні формується щільна захисна плівка, метал має високу стійкість до корозії. Він не піддається окисленню на повітрі, у солоній морській воді, не змінюється у багатьох агресивних хімічних середовищах (наприклад: розбавлена ​​та концентрована азотна кислота, царська горілка). За високих температур титан взаємодіє з реагентами набагато активніше. На повітрі за нормальної температури 1200°З відбувається його запалення. Зайнявшись, метал дає яскраве світіння. Активна реакція відбувається з азотом, з утворенням нітридної плівки жовто-коричневого кольору на поверхні титану.

Реакції із соляною та сірчаною кислотами при кімнатній температурі слабкі, але при нагріванні метал посилено розчиняється. В результаті реакції утворюються нижчі хлориди та моносульфат. Також відбуваються слабкі взаємодії з фосфорною та азотною кислотами. Метал реагує із галогенами. Реакція із хлором відбувається при 300°С.
Активна реакція з воднем протікає при температурі трохи вище за кімнатну. Титан активно поглинає водень. 1 г титану може поглинути до 400 см водню. Нагрітий метал розкладає двоокис вуглецю та пари води. Взаємодія з парами води відбувається за температури понад 800°С. В результаті реакції утворюється оксид металу і випаровується водень. За більш високої температури гарячий титан поглинає вуглекислий газ і утворює карбід та окис.

Способи отримання

Титан є одним із найпоширеніших елементів на Землі. Зміст їх у надрах планети за масою становить 0,57%. Найбільша концентрація металу спостерігається в «базальтовій оболонці» (0,9%), у гранітних породах (0,23%) та в ультраосновних породах (0,03%). Існує близько 70 мінералів титану, в яких він міститься у вигляді титанової кислоти або двоокису. Головні мінерали титанових руд це: ільменіт, анатаз, рутил, брукіт, лопарит, лейкоксен, перовскіт та сфен. Основні світові виробники титану – це Великобританія, США, Франція, Японія, Канада, Італія, Іспанія та Бельгія.
Існує кілька способів одержання титану. Усі вони застосовуються практично і цілком ефективні.

1. Магнієтермічний процес.

Добувають руду, що містить титан і переробляють його на діоксид, який повільно і при дуже високих температурних значеннях піддають хлоруванню. Хлорування проводять у вуглецевому середовищі. Потім хлорид титану, що утворився внаслідок реакції, відновлюють магнієм. Отриманий метал нагрівають у вакуумному устаткуванні за високої температури. В результаті магній і хлорид магнію випаровуються, залишається титан з безліччю пір і порожнин. Губчастий титан переплавляють для одержання якісного металу.

2. Гідридно-кальцієвий метод.

Спочатку отримують гідрид титану, а потім поділяють на компоненти: титан і водень. Процес відбувається у безповітряному просторі за високої температури. Утворюється оксид кальцію, який проходить відмивання слабкими кислотами.
Гідридно-кальцієвий та магнієтермічний методи зазвичай використовуються у промислових масштабах. Ці методи дозволяють отримати значну кількість титану за невеликий проміжок часу з мінімальними грошовими витратами.

3. Електролізний метод.

Хлорид або діоксид титану піддається дії високої сили струму. В результаті відбувається розкладання з'єднань.

4. Йодідний метод.

Діоксид титану взаємодіє із парами йоду. Далі на титановий йодид впливають високою температурою, у результаті виходить титан. Цей метод є найефективнішим, але й найдорожчим. Титан виходить дуже високою чистоти без домішок та добавок.

Застосування титану

Завдяки хорошим антикорозійним властивостям, титан використовують для виготовлення хімічної апаратури. Висока жаростійкість металу та його сплавів сприяє застосуванню у сучасній техніці. Сплави титану - це чудовий матеріал для літакобудування, ракетобудування та суднобудування.

З титану творять пам'ятники. А дзвони з цього металу відомі надзвичайним та дуже гарним звучанням. Двоокис титану є компонентом деяких лікарських засобів, наприклад: мазі проти шкірних захворювань. Також великий попит мають з'єднання металу з нікелем, алюмінієм і вуглецем.

Титан та його сплави знайшли застосування у таких сферах, як хімічна та харчова промисловість, кольорова металургія, електроніка, ядерна техніка, енергомашинобудування, гальванотехніка. Озброєння, броньові плити, хірургічні інструменти та імплантати, зрошувальні установки, спортінвентар та навіть прикраси роблять із титану та його сплавів. У процесі азотування на поверхні металу утворюється золотиста плівка, що не поступається красою навіть справжньому золоту.

Титан займає 4-е місце за поширенням у виробництві, але ефективна технологія його вилучення була розроблена лише у 40-х рр. минулого століття. Це метал сріблястого кольору, що характеризується невеликою питомою масою та унікальними характеристиками. Для аналізу ступеня поширення в промисловості та інших сферах необхідно озвучити властивості титану та галузі застосування його сплавів.

Основні характеристики

Метал має малу питому масу – всього 4.5 г/см³. Антикорозійні властивості обумовлені стійкою оксидною плівкою, що утворюється на поверхні. Завдяки цій якості титан не змінює своїх властивостей при тривалому знаходженні у воді, соляній кислоті. Не виникають пошкоджені ділянки через напругу, що є основною проблемою сталі.

У чистому вигляді титан має такі якості та характеристики:

• номінальна температура плавлення - 1660 ° С;
• при термічній дії +3227°С закипає;
• межа міцності при розтягуванні – до 450 МПа;
• характеризується невеликим показником пружності – до 110,25 гПа;
• за шкалою НВ твердість становить 103;
• межа плинності один із найоптимальніших серед металів – до 380 Мпа;
• теплопровідність чистого титану без добавок – 16791 Вт/м*С;
• мінімальний коефіцієнт термічного розширення;
• цей елемент є парамагніт.

Для порівняння, міцність цього матеріалу в 2 рази більша, ніж у чистого заліза та в 4 рази такого ж показника алюмінію. Також титан має дві поліморфні фази – низькотемпературну та високотемпературну.

Для виробничих потреб чистий титан не застосовується через його дорожнечу та необхідні експлуатаційні якості. Для підвищення жорсткості до складу додають оксиди, гібриди та нітриди. Рідше змінюють характеристики матеріалу для покращення стійкості до корозії. Основні види добавок для отримання металів: сталь, нікель, алюміній. У деяких випадках виконує функції додаткового компонента.

Області застосування

Завдяки невеликій питомій масі та параметрам міцності титан широко використовується в авіаційній та космічній промисловості. Його застосовують як основний конструкційний матеріал у чистому вигляді. У окремих випадках з допомогою зменшення жароміцності роблять дешевші метали. При цьому його опір корозії та механічна міцність залишаються незмінними.

Крім цього, матеріал з добавками титану знайшов застосування у таких областях:

• Хімічна промисловість. Його стійкість практично до всіх агресивних середовищ, крім органічних кислот, дозволяє виготовляти складне обладнання з добрими показниками безремонтного терміну служби.
• Виробництво транспортних засобів. Причина – невелика питома маса та механічна міцність. З нього роблять каркаси або несучі елементи конструкцій.
• Медицина. Для особливих цілей застосовується спеціальний сплав нітінол (титан та нікель). Його характерна властивість – пам'ять форми. Для зменшення навантаження пацієнтів та мінімізації ймовірності негативного впливу на організм багато медичних шин та подібні до них пристрої роблять з титану.
• У промисловості метал застосовується виготовлення корпусів і окремих елементів устаткування.
• Ювелірні прикраси з титану мають унікальний зовнішній вигляд і якості.

Найчастіше матеріал обробляється в заводських умовах. Але є ряд винятків – знаючи властивості цього матеріалу, частину робіт із зміни зовнішнього вигляду виробу та його характеристик можна виконувати у домашній майстерні.

Особливості обробки

Для надання виробу потрібної форми необхідно використовувати спеціальне обладнання – токарний та фрезерний верстат. Ручне різання або фрезерування титану неможливе через його твердість. Крім вибору потужності та інших характеристик обладнання необхідно правильно підібрати ріжучі інструменти: фрези, різці, розгортки, свердла тощо.

При цьому враховуються такі нюанси:

• Титанова стружка легко спалахує. Необхідне примусове охолодження поверхні деталі та робота на мінімальних швидкостях.
• Гнучка виробу виконується лише після попереднього розігріву поверхні. Інакше велика ймовірність появи тріщин.
• Зварювання. Обов'язкове дотримання особливих умов.

Титан – унікальний матеріал з гарними експлуатаційними та технічними якостями. Для його обробки слід знати специфіку технології, а головне – техніку безпеки.

1941 Температура кипіння 3560 Уд. теплота плавлення 18,8 кДж/моль Уд. теплота, випаровування 422,6 кДж/моль Молярна тепломісткість 25,1 Дж/(K·моль) Молярний обсяг 10,6 см³/моль Кристалічна решітка простої речовини Структура ґрат гексагональна
щільноупакована (α-Ti) Параметри решітки a=2,951 =4,697 (α-Ti) Ставлення c/a 1,587 Температура Дебая 380 Інші характеристики Теплопровідність (300 K) 21,9 Вт/(м·К) Номер CAS 7440-32-6

Енциклопедичний YouTube

1 / 5

✪ Титан/Titanium. Хімія – просто

✪ Титан - НАЙміцніший МЕТАЛ НА ЗЕМЛІ!

✪ Хімія 57. Елемент титану. Елемент ртуть - Академія цікавих наук

✪ Виробництво титану. Титан один із найміцніших металів у світі!

✪ Ірідій - Найрідкісніший метал на Землі!

Субтитри

Всім привіт! І зараз ми трохи запалимо з титаном! Ось так виглядають кілька грам чистого титану, які були отримані давним давно в манчестерському університеті, коли він ще навіть не був університетом. Цей зразок з того самого музею. містять титан У 1867 році, все що було відомо людям про титан, вміщувалося в підручнику на 1 сторінці До початку 20 століття, нічого особливо не змінилося У 1791 році англійський хімік і мінеролог Вільям Грегор в мінералі менакініт відкрив новий елемент і назвав його «менакіном» Трохи пізніше, в 1795 році німецький хімік Мартін Клапрот, відкрив новий хімічний елемент в іншому мінералі – рутилі. Свою назву титан отримав від Клапроту, який назвав його на честь цариці ельфів Титанії. Геї Проте, в 1797 році з'ясувалося, що Грегор і Клапрот відкрили один і той же хімічний елемент. залишилося те, яке дав Клапрот Але, ні Грегор, ні Клапрот не змогли отримати металевий титан Вони отримали білий кристалічний порошок, який був двоокисом титану. Кириловим у 1875 році Але як це буває без належного освітлення, його робота була не помічена. Після цього чистий титан отримували шведи Л. Нільсон та О. Петерсон, а також француз Муассан. і отримав кілька грамів чистого 99% титану Саме тому в більшості книг саме Хантер вказується, як вчений, який одержав металевий титан Великого майбутнього титану ніхто не пророкував, оскільки найменші домішки в його складі, робили його дуже тендітним та неміцним, що не дозволяло проводити механічну Тому деякі з'єднання титану знайшли своє широке застосування раніше, ніж сам метал. Чотирихлористий титан використовувався в першу світову війну для створення димових завіс і оксиду титану Що це саме частинок ти можна підтвердити, якщо ми капнемо кілька крапель тетрахлориду титану у воду Тетрахлорид титану в даний час використовується для отримання металевого титану Метод отримання чистого титану за сто років не змінився за допомогою магнійтермії, з чотирихлористого титану отримують металевий титан, який утворюється у вигляді губки. Цей процес проводиться при температурі 900°С в сталевих ретортах. Яку вже помітили, тетрахлорид титану – це прозора безбарвна рідина за нормальних умов Але якщо ми візьмемо трихлорид титану, то це тверде фіо ство Всього на один атом хлору менше в молекулі, і вже інший стан трихлорид титану гігроскопічний. Тому працювати з ним можна тільки в інертній атмосфері. Трихлорид титану добре розчиняється в соляній кислоті. Цей процес ви зараз і спостерігаєте. А поки просто лякайтеся:) Якщо до отриманого розчину додати трохи азотної кислоти, то відбувається утворення нітрату титану та виділення бурого газу, що ми власне і бачимо. Існує якісна реакція на іони титану Капнем пероксид водню Це надтитанова кислота У 1908 році в США стали використовувати Двоокис титану для виробництва білил, які прийшли на зміну білилам, в основі яких лежали свинець і цинк. Титановий білила сильно перевершували за якістю свинцеві та цинкові аналоги. покриття металу та дерева в суднобудуванні В даний час діоксид титану застосовують у харчовій промисловості як білий барвник – це добавка Е171, яку можна зустріти в крабових паличках, сухих сніданках, майонезі, жувальній гумці, молочних продуктах тощо. Також діоксид титану використовують у косметиці - Він входить у сос тав крему для захисту від засмаги «Не все те золото, що блищить» – цю приказку ми знаємо з дитинства І щодо сучасної церкви та титану вона працює в буквальному сенсі І начебто, що спільного може бути між церквою та титаном? А ось що: всі сучасні куполи церков, які переливаються золотом, насправді до золота не мають жодного відношення. Насправді всі куполи вкриті нітридом титану. фізико-хімічні властивості І вони виявилися фантастичними Виявилося, що титан, будучи майже вдвічі легшим заліза, по міцності перевершує багато стали. -за своєю високою електропровідністю і немагнітністю, титан має високий інтерес в електротехніці Титан має високу стійкість до корозії Завдяки своїм властивостям титан став матеріалом космічних технологій роблять боїнги, аербаси, роллс-ро Однак, кожен з вас може придбати лопату або ломик з чистого титану! І це не жарт! А ось так реагує дрібнодисперсний порошок титану з киснем повітря Завдяки такому барвистому горінню, титан знайшов застосування в піротехніці. А на цьому все, підписуйтесь, ставте палець нагору, не забувайте підтримувати проект і розповідати друзям! Бувай!

Історія

Відкриття TiO 2 зробили практично одночасно і незалежно один від одного англієць У. Грегор?!та німецький хімік М. Г. Клапрот. У. Грегор, досліджуючи склад магнітного залізистого піску (Крід, Корнуолл, Англія), виділив нову «землю» (оксид) невідомого металу, яку назвав менакенової. У 1795 р. німецький хімік Клапрот відкрив у мінералі рутилі новий елемент і назвав його титаном. Через два роки Клапрот встановив, що рутил та менакенова земля – оксиди одного й того ж елемента, за яким і залишилася назва «титан», запропонована Клапротом. Через 10 років відкриття титану відбулося втретє. Французький учений Л. Воклен виявив титан в анатазі і довів, що рутил і анатаз - ідентичні оксиди титану.

Перший зразок металевого титану отримав у 1825-му році Й. Я. Берцеліус. Через високу хімічну активність титану та складність його очищення чистий зразок Ti отримали голландці А. ван Аркел та І. де Бур у 1925 році термічним розкладанням пар іодіду титану TiI 4 .

походження назви

Метал отримав свою назву на честь титанів, персонажів давньогрецької міфології, дітей Геї. Назва елементу дав Мартін Клапрот відповідно до своїх поглядів на хімічну номенклатуру на противагу французькій хімічній школі, де елемент намагалися називати за його хімічними властивостями. Оскільки німецький дослідник сам відзначив неможливість визначення властивостей нового елемента лише з його оксиду, він підібрав йому ім'я з міфології, за аналогією з відкритим їм раніше ураном .

Знаходження у природі

Титан знаходиться на 10-му місці за поширеністю у природі. Зміст у земній корі - 0,57% по масі, в морській воді - 0,001 мг/л. В ультраосновних породах 300 г/т, в основних - 9 кг/т, в кислих 2,3 кг/т, в глинах і сланцях 4,5 кг/т. У земній корі титан майже завжди чотирихвалентний і присутній тільки в кисневих сполуках. У вільному вигляді не зустрічається. Титан в умовах вивітрювання та осадження має геохімічну спорідненість із Al 2 O 3 . Він концентрується в бокситах кори, вивітрювання та в морських глинистих осадах. Перенесення титану здійснюється у вигляді механічних уламків мінералів та у вигляді колоїдів. До 30% TiO 2 за вагою накопичується у деяких глинах. Мінерали титану стійкі до вивітрювання та утворюють великі концентрації в розсипах. Відомо понад 100 мінералів, що містять титан. Найважливіші з них: рутил TiO 2 , ільменіт FeTiO 3 , титаномагнетит FeTiO 3 + Fe 3 O 4 , перовскіт CaTiO 3 , титаніт CaTiSiO 5 . Розрізняють корінні руди титану – ільменіт-титаномагнетитові та розсипні – рутил-ільменіт-цирконові.

Місце народження

Родовища титану знаходяться на території ПАР, Росії, України, Китаю, Японії, Австралії, Індії, Цейлону, Бразилії, Південної Кореї, Казахстану. У країнах СНД чільне місце за розвіданими запасами титанових руд займає РФ (58,5%) та Україна (40,2%). Найбільше родовище в Росії - Ярегське.

Запаси та видобуток

На 2002 рік, 90% титану, що видобувається, використовувалося на виробництво діоксиду титану TiO 2 . Світове виробництво діоксиду титану становило 4,5 млн. т на рік. Підтверджені запаси діоксиду титану (без Росії) становлять близько 800 млн т. На 2006 рік, за оцінкою Геологічної служби США, у перерахунку на діоксид титану і без урахування Росії, запаси ільменітових руд становлять 603-673 млн т., а рутилових - 4 7-52,7 млн ​​т. Таким чином, за нинішніх темпів видобутку світових розвіданих запасів титану (без урахування Росії) вистачить більш ніж на 150 років.

Росія має другі у світі, після Китаю, запаси титану. Мінерально-сировинну базу титану Росії становлять 20 родовищ (з них 11 корінних та 9 розсипних), досить рівномірно розосереджених територією країни. Найбільше з розвіданих родовищ (Ярегське) знаходиться за 25 км від міста Ухта (Республіка Комі). Запаси родовища оцінюються у 2 мільярди тонн руди із середнім вмістом діоксиду титану близько 10%.

Найбільший у світі виробник титану – російська компанія «ВСМПО-АВІСМА».

Отримання

Як правило, вихідним матеріалом для виробництва титану та його сполук служить діоксид титану з порівняно невеликою кількістю домішок. Зокрема, це може бути рутиловий концентрат, що отримується при збагаченні титанових руд. Проте запаси рутила у світі дуже обмежені, і найчастіше застосовують так званий синтетичний рутил або титановий шлак, які отримують під час переробки ільменітових концентратів. Для отримання титанового шлаку ільменітовий концентрат відновлюють у електродуговій печі, при цьому залізо відокремлюється в металеву фазу (чавун), а не відновлені оксиди титану та домішок утворюють шлакову фазу. Багатий шлак переробляють хлоридним чи сірчанокислотним способом.

Концентрат титанових руд піддають сірчанокислотної або пірометалургійної переробки. Продукт сірчанокислотної обробки - порошок діоксиду титану TiO2. Пірометаллургічним методом руду спікають з коксом і обробляють хлором, одержуючи пари тетрахлориду титану TiCl 4:

T i O 2 + 2 C + 2 C l 2 → T i C l 4 + 2 C O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2C+2Cl_(2)\rightarrow TiCl_(4)+2CO)))

Пари TiCl 4, що утворюються, при 850 °C відновлюють магнієм:

T i C l 4 + 2 M g → 2 M g C l 2 + T i (\displaystyle (\mathsf (TiCl_(4)+2Mg\rightarrow 2MgCl_(2)+Ti)))

Крім цього в даний час починає отримувати популярність так званий процес FFC Cambridge, названий за іменами його розробників Дерека Фрея, Тома Фартінга та Джорджа Чена та Кембриджського університету, де він був створений. Цей електрохімічний процес дозволяє здійснювати пряме безперервне відновлення титану з оксиду в розплаві суміші хлориду кальцію і негашеного вапна. У цьому процесі використовується електролітична ванна, наповнена сумішшю хлориду кальцію і вапна, з графітовим витрачається (або нейтральним) анодом і катодом, виготовленим з оксиду, що підлягає відновленню. При пропусканні через ванну струму температура швидко досягає ~1000-1100°C, і розплав оксиду кальцію розкладається на аноді на кисень та металевий кальцій:

2 Ca O → 2 Ca + O 2 (\displaystyle (\mathsf (2CaO\rightarrow 2Ca+O_(2))))

Отриманий кисень окислює анод (у разі використання графіту), а кальцій мігрує у розплаві до катода, де і відновлює з оксиду титан.

O 2 + C → C O 2 (\displaystyle (\mathsf (O_(2)+C\rightarrow CO_(2)))) T i O 2 + 2 Ca → Ti + 2 Ca O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2Ca\rightarrow Ti+2CaO)))

оксид кальцію, Що Утворюється, знову дисоціює на кисень і металевий кальцій і процес повторюється аж до повного перетворення катода в титанову губку, або вичерпання оксиду кальцію. Хлорид кальцію в даному процесі використовується як електроліт для надання електропровідності розплаву та рухливості активним іонам кальцію та кисню. При використанні інертного анода (наприклад, оксиду олова), замість вуглекислого газу на аноді виділяється молекулярний кисень, що менше забруднює навколишнє середовище, проте процес у такому разі стає менш стабільним, і, крім того, в деяких умовах більш енергетично вигідним стає розкладання хлориду, а не оксиду кальцію, що призводить до вивільнення молекулярного хлору.

Отриману титанову губку переплавляють і очищають. Рафінують титан іодидним способом або електролізом, виділяючи Ti з TiCl 4 . Для отримання титанових зливків застосовують дугову, електронно-променеву або плазмову переробку.

Фізичні властивості

Титан - легкий сріблясто-білий метал. Існує у двох кристалічних модифікаціях: α-Ti з гексагональними щільноупакованими гратами (a=2,951 Å; с=4,679 Å ; z=2; просторова группа C6mmc), β-Ti з кубічною об'ємно-центрованою упаковкою (a=3,269 Å; z=2; просторова група Im3m), температура переходу α↔β 883 °C, ΔH переходу 3,8 кДж/моль. Точка плавлення 1660±20 °C, точка кипіння 3260 °C, щільність α-Ti та β-Ti відповідно дорівнює 4,505 (20 °C) та 4,32 (900 °C) г/см³ , атомна щільність 5,71⋅10 22 ат/см³ [ ]. Пластичний, зварюється у інертній атмосфері. Питомий опір 0,42 мкОм·мпри 20 °C

Має високу в'язкість, при механічній обробці схильний до налипання на різальний інструмент, і тому потрібне нанесення спеціальних покриттів на інструмент різних мастил.

При звичайній температурі покривається захисною пасивуючою плівкою оксиду TiO 2 завдяки цьому корозійностійкий у більшості середовищ (крім лужної).

Титанова пил має властивість вибухати. Температура спалаху становить 400 °C. Титанова стружка пожежонебезпечна.

Титан, поряд зі сталлю, вольфрамом і платиною має високу стійкість у вакуумі, що, поряд з його легкістю робить його дуже перспективним при конструюванні космічних кораблів.

Хімічні властивості

Титан стійкий до розбавлених розчинів багатьох кислот і лугів (крім , H 3 PO 4 і концентрованої H 2 SO 4).

Легко реагує навіть із слабкими кислотами у присутності комплексоутворювачів, наприклад, з плавиковою кислотою він взаємодіє завдяки утворенню комплексного аніону 2− . Титан найбільш схильний до корозії в органічних середовищах, так як, у присутності води на поверхні титанового виробу утворюється щільна пасивна плівка з оксидів і гідриду титану. Найбільш помітне підвищення корозійної стійкості титану помітно у разі підвищення вмісту води в агресивному середовищі з 0,5 до 8,0%, що підтверджується електрохімічними дослідженнями електродних потенціалів титану в розчинах кислот та лугів у змішаних водно-органічних середовищах.

При нагріванні на повітрі до 1200 °C Ti спалахує яскравим білим полум'ям з утворенням оксидних фаз змінного складу TiO x . З розчинів солей титану осаджується гідроксид TiO(OH) 2 ·xH 2 O, обережним прожарюванням якого отримують оксид TiO 2 . Гідроксид TiO(OH) 2 ·xH 2 O та діоксид TiO 2 амфотерни .

Застосування

У чистому вигляді та у вигляді сплавів

• Титан як сплавів є найважливішим конструкційним матеріалом в авіа- і ракетобудуванні, в кораблебудуванні.
• Метал застосовується в: хімічній промисловості (реактори, трубопроводи, насоси, трубопровідна, арматура), військової промисловості (бронежилети, броня та протипожежні перегородки в авіації, корпуси підводних човнів), промислових процесах (опріснювальних установках, процесах целюлози та паперу), автомобільної промисловості, промисловості, харчової промисловості, прикрасах для пірсингу, медичної промисловості (протези, остеопротези), стоматологічних та ендодонтичних інструментах, зубних, імплантатах, спортивних товарах, ювелірних виробах, мобільних телефонах, легких сплавах тощо.
• Титанове лиття виконують у вакуумних печах у графітові форми. Також використовується вакуумне лиття за моделями, що виплавляються. Через технологічні труднощі у художньому лиття використовується обмежено. Першою у світовій практиці монументальною литою скульптурою з титану є пам'ятник Юрію Гагаріну на площі його імені в Москві.
• Титан є легуючою добавкою в багатьох легованих сталях та більшості спецсплавів. яких?] .
• Нітинол (нікель-титан) - сплав, що має пам'ять форми, застосовується в медицині та техніці.
• Алюмініди титану є дуже стійкими до окислення та жароміцними, що, у свою чергу, визначило їх використання в авіації та автомобілебудуванні як конструкційні матеріали.
• Титан є одним з найбільш поширених гетерних матеріалів, що використовуються у високовакуумних насосах.

У вигляді з'єднань

• Білий діоксид-титану (TiO 2) використовується в фарбах (наприклад, титанові білила), а також при виробництві паперу та пластику. Харчова добавка E171.
• Титанорганічні сполуки (наприклад, тетрабутоксититан) застосовуються як каталізатор і затверджувач у хімічній та лакофарбовій промисловості.
• Неорганічні сполуки титану застосовуються в хімічній електронній, скловолоконній промисловості як добавку або покриття.
• Карбід титану, диборид титану, карбонітрид титану – важливі компоненти надтвердих матеріалів для обробки металів.
• Нітрид титану застосовується для покриття інструментів, куполів церков та при виробництві біжутерії, оскільки має колір, схожий на золото.
• Титанат - барію BaTiO 3 , титанат свинцю PbTiO 3 і ряд інших титанатів - сегнетоелектрики .

Існує безліч титанових сплавів із різними металами. Легуючі елементи поділяють на три групи, залежно від їхнього впливу на температуру поліморфного перетворення: на бета-стабілізатори, альфа-стабілізатори та нейтральні зміцнювачі. Перші знижують температуру перетворення, другі підвищують, треті впливають неї, але призводять до розчинному зміцненню матриці. Приклади альфа-стабілізаторів: алюміній, кисень, вуглець, азот. Бета-стабілізатори: молібден, ванадій, залізо, хром, нікель. Нейтральні зміцнювачі: цирконій, олово, кремній. Бета-стабілізатори, у свою чергу, діляться на бета-ізоморфні та бета-евтектоїдоутворюючі.

Найпоширенішим титановим металом є метал Ti-6Al-4V (у російській класифікації - ВТ6).

Аналіз ринків споживання

Чистота та марка чорнового титану (титанової губки) зазвичай визначається за його твердістю, яка залежить від вмісту домішок. Найбільш поширені марки ТГ100 та ТГ110 [ ] .

Фізіологічна дія

Як було зазначено вище, титан застосовується також у стоматології. Відмінна риса застосування титану полягає не тільки в міцності, але й здатності самого металу зрощуватися з , що дає можливість забезпечити квазимонолітність основи зуба.

Ізотопи

Природний титан складається з суміші п'яти стабільних ізотопів: 46 Ti (7,95%), 47 Ti (7,75%), 48 Ti (73,45%), 49 Ti (5,51%), 50 Ti (5, 34%).

Відомі штучні радіоактивні ізотопи 45 Ti (T ½ = 3,09 год), 51 Ti (Т ½ = 5,79 хв) та інші.

Примітки

1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bievre, Manfred Groning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry . – 2013. – Vol. 85, no. 5 . - P. 1047-1078. - DOI :10.1351/PAC-REP-13-03-02.
2. Редкол.: Зефіров Н. С. (Гл. ред.).Хімічна енциклопедія: 5 т. - Москва: Радянська енциклопедія, 1995. - Т. 4. - С. 590-592. – 639 с. - 20000 прим. - ISBN 5-85270-039-8.
3. Титан- стаття з Фізичної енциклопедії
4. J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
5. Родовище титану.
6. Родовище титану.
7. Ільменіт, рутіл, титаномагнетит - 2006 р.
8. Титан (неопр.) . Інформаційно-аналітичний центр "Мінерал". Дата звернення 19 листопада 2010 року. Архівовано 21 серпня 2011 року.
9. Корпорація ВСМПО-АВІСМА
10. Koncz, St; Szanto, St.; Waldhauser, H., Der Sauerstoffgehalt von Titan-Jodidstäben, Naturwiss. 42 (1955) pp.368-369
11. Титан - метал майбутнього (рус.).
12. Титан – стаття з Хімічної енциклопедії
13. Вплив води на процес пасивації титану - 26 Лютого 2015 - Хімія і хімічна технологія в життя (неопр.) . www.chemfive.ru. Дата звернення 21 жовтня 2015 року.
14. Мистецтво лиття в ХХ столітті
15. На  світовому ринку титану за останні два місяця ціни стабілізувалися (огляд)

Посилання

• Титан в Популярній бібліотеці хімічних елементів

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S

Поєднання в одній речовині міцності та легкості – параметр цінний настільки, що інші якості та особливості матеріалу можуть ігноруватися. доріг, стійкий до температур тільки в надчистому вигляді, складний у використанні, але все це виявляється другорядним у порівнянні з комбінацією малої ваги та високої міцності.

Ця стаття розповість вам про застосування титану у військовій авіації, промисловості, медицині, авіабудуванні, для виготовлення ювелірних виробів, про сплави титану та застосування в побуті.

Область використання металу була значно ширша, якби не висока вартість його отримання. Через це застосовують титан лише у тих областях, де використання такої дорогої речовини економічно виправдане. Обумовлює застосування не тільки міцність та легкість, але й стійкість до корозії, порівнянна зі стійкістю благородних металів та довговічності.

Властивості металу дуже залежить від чистоти, тому застосування технічного і чистого титану розглядаються як 2 окремих питання.

Про те, завдяки яким властивостям титан так широко використовується у промисловості, розповість це відео:

Технічний метал

Технічний титан може містити різноманітні домішки, що не позначаються на хімічних властивостях речовини, але мають вплив на фізичні. Технічний титан втрачає таку цінну якість, як жароміцність та здатність працювати при температурах вище 500-600 С. А ось корозійна його стійкість ніяк не зменшується.

• Цим і обумовлено його застосування – у хімічній промисловості та у будь-якій іншій області, де необхідно забезпечити стійкість виробів у агресивних середовищах. З титану виготовляють ємності для зберігання, арматуру, частини реакторів, трубопроводів та насосів, призначенням яких є переміщення неорганічних та органічних кислот та основ. Такими ж властивостями здебільшого володіють і титанові сплави.
• Мала вага разом із корозійною стійкістю забезпечує й інше застосування – під час виготовлення транспортної техніки, зокрема, залізничного транспорту. Використання титанових листів та прутків при виготовленні вагонів та поїздів дозволяє зменшити масу поїздів, а, значить, зменшити розміри букс та шийок, зробивши тягу більш ефективною.

У звичайних автомобілях з титану виготовляють системи відведення відпрацьованих газів та кручені пружини. У гоночних автомобілях титанові рушійні вузли дозволяють помітно полегшити машину та покращити її властивості.

• Незамінний титан у виробництві бронетанкової техніки: ось де поєднання міцності та легкості виявляється вирішальним.
• Висока корозійна стійкість і легкість робить матеріал привабливим для військово-морської справи. Титан застосовують при виготовленні тонкостінних труб та теплообмінників, вихлопних глушників на підводних човнах, клапанів, пропелерів, елементів турбін тощо.

Вироби із титану (фото)

Чистий метал

Чистий метал виявляє дуже високу жароміцність, здатність працювати в умовах високого навантаження та високої температури. А, враховуючи його малу вагу, застосування металу в ракето- та авіабудуванні виявляється очевидним.

• З металу та його сплавів виготовляють деталі кріплення, обшивку, частини шасі, силовий набір тощо. Крім того, матеріал використовується при конструюванні авіаційних двигунів, що дозволяє знизити їхню вагу на 10–25%.
• Ракети при проходженні через щільні шари атмосфери зазнають жахливих навантажень. Застосування титану та його сплавів дозволяє вирішити завдання статичної витривалості апарату, втомної міцності та певною мірою повзучості.
• Ще одне застосування чистого титану – виготовлення деталей електровакуумних приладів, які розраховані на експлуатацію в умовах перевантажень.
• Незамінний метал у виробництві кріогенної техніки: міцність титану зі зниженням температури тільки збільшується, але зберігається деяка пластичність.
• Титан є чи не найбільш біологічно інертною речовиною. Комерційно чистий метал використовують для виготовлення всіх видів зовнішніх та внутрішніх протезів аж до серцевих клапанів. Титан сумісний із біологічною тканиною і не викликав жодного випадку алергії. Крім того, матеріал застосовують для хірургічних інструментів, інвалідних милиць, колясок тощо.

Однак при всій своїй стійкості до температур та довговічності метал не використовується при виготовленні підшипників, втулок та інших деталей, де передбачається тертя. Титан має низькі антифрикційні властивості і за допомогою добавок це питання не вирішується.

Титан добре полірується, анодується – кольорове анодування, тому часто застосовується у художніх творах та архітектурі. Прикладом може бути пам'ятник першому штучному супутнику землі або пам'ятник. Ю. Гагаріну.

Про маркування на виробах з титану, інструкції щодо його застосування та інші важливі моменти використання металу в будівництві розповімо нижче.

У відео нижче показаний процес андонування титану:

Його використання у будівництві

Звичайно, левова частка титану використовується в авіабудуванні та в транспортній промисловості, де особливо важливим є поєднання міцності та легкості. Однак і в будівництві матеріал застосовується і застосовувався б ширше, якби не висока вартість.

Обшивка титаном

Ця технологія поширена поки що мало, але, наприклад, в Японії титанові листи дуже широко використовують для обробки дахів і навіть внутрішніх інтер'єрів. Частка матеріалу, що витрачається у будівництві, значно вища за частку, що використовується в авіасекторі.

Пов'язано це як із міцністю такого облицювання, так і з її дивовижними декоративними можливостями. Методом анодного окиснення поверхні листа можна отримати шар оксидів різної товщини. Колір у своїй змінюється. Змінюючи час відпалу та інтенсивність, можна отримати жовтий, бірюзовий, синій, рожевий, зелений кольори.

При анодуванні в атмосфері азоту виготовляють листи із шаром нітриду титану. Таким чином, отримують найрізноманітніші відтінки золота.Ця технологія використовується для реставрації пам'яток архітектури – відновлення церков, наприклад.

Фальцеві покрівлі

Цей варіант вже набув дуже широкого поширення. Але, щоправда, основою його служить не сам титан, яке його метал з .

Самі собою фальцеві покрівлі відомі дуже давно, але давно не користувалися популярністю. Однак сьогодні завдяки моді на стилі хай-так і техно з'явилася потреба в ламаних та сплайнових поверхнях, що особливо переходять у фасад будівлі. А таку можливість і надає.

Її здатність до формоутворення практично безмежна. А застосування металу забезпечує і виняткову міцність, і незвичайний зовнішній вигляд. Хоча справедливості заради базовий матово-сталевий колір вважається найреспектабельнішим.

Оскільки цинк-титан має цілком гідну ковкість, зі сплаву виготовляють різноманітні складні декоративні деталі: ковзани дахів, водостійкі відливи, карнизи та інше.

Така сфера застосування титану як облицювання фасаду розглянута коротко нижче.

Облицювання фасаду

При виготовленні облицювальних панелей також використовують цинк-титан. Використовують панелі і для облицювання фасадів, і для обробки інтер'єрів. Причина та сама – комбінація міцності, виняткової легкості та декоративності.

Випускаються панелі різної форми - у вигляді ламелей, ромбів, модулів, луски і так далі. Найцікавіше це те, що панелі можуть бути не плоскими, а приймати чи не будь-які об'ємні форми. В результаті таке оздоблення можливе на стінах і будинках будь-якої, найнеймовірнішої конфігурації.

Легкість виробу обумовлює й інше унікальне застосування. Звичайний вентильований фасад передбачає і зазор між облицюванням та утеплювачем. Однак легкі панелі цинк-титану можна кріпити на рухомі механізми, що відкриваються, утворюючи систему, на зразок жалюзі. Пластини за необхідності можуть відхилятися від площини на кут 90 градусів.

Титан має унікальне поєднання міцності, легкості та корозійної стійкості. Ці якості спричиняють його застосування, незважаючи на високу вартість матеріалу.

Про те, як зробити кільце з титану, розповість це відео: