- Визначте масу Mg 3 N 2 , що повністю зазнав розкладання водою, якщо для солеутворення з продуктами гідролізу потрібно 150 мл 4%-го розчину соляної кислотигустиною 1,02 г/мл.
Показати 1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 + 2NH 3
2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
3) NH 3 +HCl → NH 4 Cl
n (HCl) = 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 = 0,168 моль
Нехай вступив у реакцію х моль Mg 3 N 2 . За рівнянням 1, утворилося 3 моль Mg(OH) 2 і 2 моль NH 3 . На нейтралізацію 3х моль Mg(OH) 2 знадобилося 6х моль HCl (за рівнянням 2), але в нейтралізацію 2х моль NH 3 знадобилося 2х моль HCl (по рівнянню 3), всього 8х моль HCl.
8 x = 0, 168 моль,
Х = 0,021 моль,
n(Mg 3 N 2) = 0,021 моль,
m(Mg 3 N 2) =М*n = 100 * 0,021 = 2,1 р.
Відповідь: 2,1 г - Визначте масову частку карбонату натрію в розчині, отриманому кип'ятінням 150 г 8,4% розчину гідрокарбонату натрію. Який об'єм 15,6% розчину хлориду барію (щільністю 1,11 г/мл) прореагує з отриманим карбонатом натрію? Випаровування води можна знехтувати.
Показати 1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
n(NaHCO 3) = 150 * 0,084/84 = 0,15 моль
З рівняння (1) n(NaHCO 3): n(Na 2 CO 3) = 2:1 => n(Na 2 CO 3) = 0,075 моль.
m(Na 2 CO 3) = 0,075∙106 = 7,95 г
n(CO 2 ) = 0,075 моль, m(CO 2 ) = 0,075 ∙ 44 = 3,3 г
m(розчину) = 150 - 3,3 = 146,7 г
ω(Na 2 CO 3) = m(Na 2 CO 3)/m(розчину) = 7,95/146,7 = 0,0542 або 5,42%
З рівняння (2) n(Na 2 CO 3): n(BaCl 2) = 1: 1 => n(BaCl 2) = 0,075 моль.
m(BaCl 2) =n*M = 0,075 * 208 = 15,6 р.
m(розчину) = m(BaCl 2)/ω = 15,6/0,156 = 100 г
V(розчину) = m(розчину)/ρ = 100/1,11 = 90,1 мл.
Відповідь: 5,42%, 90,1 мл. - У яких масових співвідношеннях слід змішати 10% розчини гідроксиду натрію і сірчаної кислоти для отримання нейтрального розчину сульфату натрію? Чому дорівнює масова частка солі у такому розчині?
Показати 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Нехай маса розчину NaOH 100 г, m(NaOH)= 10 г
n(NaOH)=0,25 моль,
n(H 2 SO 4) = 0,125 моль,
m(H 2 SO 4) = 12,25 г,
m(розчину H 2 SO 4) = 122,5 г
Співвідношення m(розчину NaOH): m(розчину H 2 SO 4) = 1:1,2
n(Na 2 SO 4) = 0,125 моль,
m(Na 2 SO 4)= 17,75 г,
m(розчину) = 100 + 122,5 г = 222,5 г,
w(Na 2 SO 4)=7,98% - Скільки літрів хлору (н.у.) виділиться, якщо до 200 мл 35% соляної кислоти (щільністю 1,17 г/мл) додати при нагріванні 26,1 г оксиду марганцю (IV)? Скільки грамів гідроксиду натрію в холодному розчині прореагує з цією кількістю хлору?
Показати 1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
n(HCl) = 200*1,17* 0,35/ 36,5= 2,24 моль – надміру
n(MnO 2) = 26,1/87 = 0,3 моль – у нестачі
По рівнянню (1) n(Cl 2)= 0,3 моль
V(Cl 2) = 6,72 л
По рівнянню (2) n(NaOH)= 0,6 моль, m(NaOH)=24 г
Відповідь: 6,72 л, 24 г - В якому обсязі води слід розчинити 11,2 л оксиду сірки (IV) (н. у.), щоб одержати розчин сірчистої кислоти з масовою часткою 1%? Який колір набуде лакмусу при додаванні його в отриманий розчин?
- Яку масу гідриду літію потрібно розчинити у 100 мл води, щоб одержати розчин із масовою часткою гідроксиду 5%? Який колір набуде лакмусу при додаванні його в отриманий розчин?
Показати LiH+H2O → LiOH+H2
Нехай m(LiH)= x р, тоді m(LiOH)=x*24/8 = 3x р.
m (р-ра) = m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
m (р-ра) = x +100 - x / 4 = 0,75 x +100
w = m (в-ва) * 100% / m (р-ра)
3x/(0,75x+100) = 0,05
3x=0,038x+5
2,96 х = 5
х = 1,7 г - У якій масі розчину з масовою часткою Na 2 SO 4 10 % потрібно розчинити 200 г Na 2 SO 4 × 10H 2 O, щоб одержати розчин із масовою часткою сульфату натрію 16 %? Яке середовище матиме отриманий розчин?
Показати Нехай маса розчину – х г. У ньому міститься 0,1 х г Na 2 SO 4.
Додали 200 г кристалогідрату, в якому маса сульфату натрію 200*142/322=88,2 г.
(0,1 х +88,2) / (x +200) = 0,16
0,1 х +88,2 = 0,16 х + 32
0,06x = 56,2
х = 937
Відповідь: 937 г, нейтральну. - Газоподібний аміак, що виділився при кип'ятінні 160 г 7% розчину гідроксиду калію з 9,0 г хлориду амонію, розчинили в 75 г води. Визначте масову частку аміаку отриманому розчині.
- Аміак, що виділився при кип'ятінні 80 г 14% розчину гідроксиду калію з 8,03 г хлориду амонію, розчинили у воді. Розрахуйте, скільки мілілітрів 5% азотної кислоти щільністю 1,02 г/мл піде на нейтралізацію отриманого розчину аміаку.
Показати KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
n (NH 4 Cl) = 8,03/53,5 = 0,15 моль
m (KOH) = 80 * 0,14 = 11,2 г
n (KOH) = 11,2 / 56 = 0,2 моль
КОН у надлишку.
Подальші розрахунки ведемо за недоліком
n (NH 4 Cl) = n (NH 3) = 0,15 моль
n (HNO 3) = 0,15 моль
m (HNO 3) = n * M = 0,15 * 63 = 9,45 г
m (р-ра HNO 3) = m (в-ва) * 100% / w = 9,45 / 0,05 = 189 г
m = V*ρ
V = m / ρ = 189 / 1,02 = 185,3 мл
Відповідь: 185,3 мл - Карбід кальцію оброблений надлишком води. Газ, що виділився, зайняв об'єм 4,48 л (н.у.). Розрахуйте, який обсяг 20% соляної кислоти щільністю 1,10 г/мл піде на повну нейтралізацію лугу, що утворилася з карбіду кальцію.
Показати 1) CaC 2 +2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
n(C 2 H 2) = V/V m = 4,48/22,4 = 0,2 моль
З рівняння (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2)
n(Ca(OH) 2) = 0,2 моль
2) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 +2H 2 O
З рівняння (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 моль
m(HCl) =n*M = 0,4*36,5 = 14,6г
m(розчину HCl) = 14,6/0,2 = 73г
V(розчину HCl) = 73/1,1 = 66,4 мл - Розрахуйте, який об'єм 10%-ного розчину хлороводню щільністю 1,05 г/мл піде на повну нейтралізацію гідроксиду кальцію, що утворився при гідролізі карбіду кальцію, якщо газ, що виділився при гідролізі, зайняв об'єм 8,96 л (н.у.).
Показати CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
n(C 2 H 2)= V/V н.у. = 8,96/22.4 = 0,4 моль
n (З 2 H 2)= n Ca(OH) 2 = 0,4 моль
n (HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 моль
m(в-ва HCl) = n * M = 0,8 * 36,5 = 29,2 г
w = m (в-ва) * 100% / m (р-ра)
m (р-ра) = m (в-ва) * 100% / w = 29,2 / 0,1 = 292 г
m = V * ρ
V=m/ρ=292/1,05=278мл
Відповідь: 278 мл - Карбід алюмінію оброблений 200 г 30%-ного розчину сірчаної кислоти. Метан, що виділився при цьому, зайняв об'єм 4,48 л (н.у.). Розрахуйте масову частку сірчаної кислоти отриманому розчині.
Показати Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 →2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
n(CH 4) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
m(СН 4) = m*M = 0,2 * 16 = 3,2 г
m(Al 4 C 3) = 1/3 * 0,2 * 144 = 9,6 г
Вступило в реакцію, згідно з рівнянням n(H 2 SO 4) = 0,4 моль,
m(H 2 SO 4) = 0,4 * 98 = 39,2 р.
Спочатку додали m(H 2 SO 4) = m(р-ра)*ω = 200 г * 0,3 = 60 г. Залишилось m(H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 г.
m(H 2 SO 4) = 0,21 * 98 = 20,8 г
m(p-pa) = m(Al 4 C 3) + m(p-pa H 2 SO 4) – m(CH 4)
m(p-pa) = 9,6 г + 200 г - 3,2 г = 206,4 г
ω(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4)/m(р-ра) = 20,8/206,4 * 100% = 10% - При обробці алюмінію карбіду розчином соляної кислоти, маса якого 320 г і масова частка HCl 22%, виділилося 6,72 л (н.у.) метану. Розрахуйте масову частку соляної кислоти отриманому розчині.
Показати Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n(CH 4) = V/Vm = б,72/22,4 = 0,3 моль;
По рівнянню n(HCl) = 4 n(CH 4) = 1,2 моль
m(HCl) = m(р-ра) * ω = 320 · 0,22 = 70,4 г;
Вступило в реакцію m(HCl) = 1,2 36,5 = 43,8 р.
Залишилося m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 р.
m(p-pa) = 320 г + m(Al 4 C 3) – m(CH 4),
Відповідно до рівняння n(Al 4 C 3) = 1/3 n(CH 4) = 0,1 моль;
m(Al 4 C 3) = 0,1 144 = 14,4 г,
m(CH 4) = 0,3 · 16 = 4,8 г,
m(p-pa) = 320 г + 14,4 г - 4,8 г = 329,6 г.
ω(HCl) = 26,6/329,6 · 100% = 8,07% - Гідрид кальцію внесли надлишок розчину соляної кислоти (маса розчину кислоти 150 г, масова частка HCl 20%). У цьому виділилося 6,72 л (н.у.) водню. Розрахуйте масову частку хлориду кальцію в отриманому розчині.
Показати n(CaCl 2) = ½ n(H 2) = 0,15 моль
m(CaCl 2) = 111 * 0,15 = 16,65 г
W(CaCl 2) = m в-ва/ m р-ну = 16,65/155,7 = 0,1069 або 10,69%
Відповідь: W(CaCl 2) =10,69% - Змішали 125 мл 5%-ного розчину гідроксиду літію (r = 1,05 г/мл) та 100 мл 5%-ного розчину азотної кислоти (ρ = 1,03 г/мл). Визначте середовище отриманого розчину та масову частку нітрату літію у ньому.
Показати LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
m (розчин LiOH) = V × ρ = 125 мл × 1,05 г/мл = 131,25 г
m(LiOH) = 131,25 г × 0,05 = 6,563 г
n(LiOH) = m/ M = 6,563/24 = 0,273 моль
m (розчину HNO₃:) = V × ρ = 100 мл × 1,03 г/мл = 103 г
m(HNO₃) = 103 г × 0,05 = 5,15 г
n(HNO₃) = 5,15/63 = 0,0817 моль
LiOH дано у надлишку, розрахунок ведемо за кислотою.
n(LiNO₃) = 0,0817 моль
m(LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 г
m(отриманого розчину) = m(р-ну LiOH) + m(р-ну HNO₃) = 131,25 г + 103 г = 234,25 г
ω(LiNO₃) = 5,64/234,25 × 100% = 2,4 %
Відповідь: лужна, 2,4%; - Оксид фосфору (V) масою 1,42 г розчинили в 60 г 8,2% ортофосфорної кислоти і отриманий розчин прокип'ятили. Яка сіль та в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 3,92 г гідроксиду калію?
- Оксид сірки (VI) масою 8 г розчинили в 110 г 8% сірчаної кислоти. Яка сіль та в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 10,6 г гідроксиду калію?
Показати SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
n = m/MM(SO 3)=80 г/моль,
n(SO 3)=8/80=0,1 моль.
По рівнянню (1) n(H 2 SO 4)=n(SO 3)=0,1 моль,
n(KOH)=10,6/56=0,19 моль.
У вихідному розчині n(H 2 SO 4)= 110*0,08/98 = 0,09 моль.
Після додавання оксиду сірки n(H 2 SO 4) = 0,09 + 0,1 = 0,19 моль.
Кількості речовини лугу та кислоти співвідносяться як 1:1, значить утворюється кисла сіль
H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 +H 2 O
n(H 2 SO 4) = n(KOH) = n(KHSO 4)= 0,19 моль
Відповідь: KHSO 4, 0,19 моль. - Аміак, що виділився при взаємодії 107 г 20%-ного розчину хлориду амонію з 150 г 18%-ного розчину гідроксиду натрію, повністю прореагував з 60% ортофосфорної кислотою з утворенням дигідрофосфату амонію. Визначте масову частку хлориду натрію в розчині та необхідну масу 60% розчину фосфорної кислоти.
Показати NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
m(NH 4 Cl) = 107 г ∙ 0,2 = 21,4 г
n(NH 4 Cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль
m(NaOH) = 150 г ∙ 0,18 = 27 г
n(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, отже, NaOH у надлишку
n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г
n(NH 3) = n(NH 4 Cl) = 0,4 моль
m(NH 3) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г
m(р-ра) = m(р-раNH 4 Cl) + m(р-раNaOH) − m(NH 3) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г
w(NaCl) = 23,4/250,2 = 0,094 або 9,4%
NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4
n(NH 3) = n(H 3 PO 4) = 0,4 моль
m(H 3 PO 4) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г
m(р-ра H 3 PO 4) = 39,2/0,6 = 65,3 г - Сірководень, що виділився при взаємодії надлишку концентрованої сірчаної кислоти з 1,44 г магнію, пропустили через 160 г 1,5% розчину брому. Визначте масу осаду, що випав при цьому, і масову частку кислоти в розчині, що утворився.
Показати 4Mg + 5H 2 SO 4 = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
H 2 S + Br 2 = 2HBr + S↓
n(Mg) = m/M = 1,44 г: 24 г/моль = 0,06 моль
n(H 2 S) = ¼ n(Mg) = 0,015 моль
m(H 2 S) = n * M = 0,015 моль * 34 г/моль = 0,51 моль
m(в-ва Br 2) = 160 г * 0,015 = 2,4 г
n(Br 2) = m/M = 2,4 г: 160 г/моль = 0,015 моль
n(HBr)= 2n(Br 2) = 0,03 моль
m(HBr) = n * M = 0,03 моль * 81 г/моль = 2,43 г
n(S) = n(Br 2) = 0,015 моль
m(S) = n * M = 0,015 моль * 32 г/моль = 0,48 г
m(р-ра) = m(H 2 S)+ m(р-ра Br 2) -m(S) = 0,51 г + 160 г - 0,48 = 160,03 г
W(HBr) = m(HBr)/ m(р-ра) = 2,43 г / 160,03 г = 0,015 або 1,5%
Відповідь: m(S) = 0, 48 г, w(HBr) =1,5% - Хлор без залишку прореагував з 228,58 мл 5% розчину NaОН (щільність 1,05 г/мл) при підвищеній температурі. Визначте склад отриманого розчину та розрахуйте масові частки речовин у цьому розчині.
Показати 6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (при t)
m розчину = 228,58 ∙ 1,05 = 240г;
m(NaOH) = 240 ∙ 0,05 = 12г.
n(NaOH) = 12/40 = 0,3 моль;
n(Cl 2) = 0,15 моль;
n(NaCl) = 0,25 моль;
n(NaClO 3) = 0,05 моль
m(NaCl) = 58,5 ∙ 0,25 = 14,625г;
m(NaClO 3) = 106,5 ∙ 0,05 = 5,325г:
m розчину = 240 + m(Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 = 250,65г
W(NaCl) = 14,625/250,65 = 0,0583 або 5,83%
W(NaClO 3) = 5,325/250,65 = 0,0212 або 2,12% - Мідь масою 6,4 г обробили 100 мл 30% азотної кислоти (ρ = 1,153 г/мл). Для повного зв'язування продуктів отриманого розчину додали 200 г розчину гідроксиду натрію. Визначте масову частку лугу у використаному розчині.
Показати 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
m(HNO 3) = 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 = 34,59г
n(HNO 3) = 34,59/63 = 0,55 моль, n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 моль
n(HNO 3) хат = 0,55 – 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 моль
Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu(ОН) 2 + 2 NaNO 3
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + Н 2
n(NaOH) = n(HNO 3) хат + 2n(Cu(NO 3) 2) = 0,28 + 0,1 ∙ 2 = 0,48 моль
m(NaOH) = 0,48 ∙ 40 = 19,2г.
W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 або 9,6% - У 60 г 18% ортофосфорної кислоти розчинили 2,84 г оксиду фосфору (V) і отриманий розчин прокип'ятили. Яка сіль та у якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 30 г гідроксиду натрію?
Показати 1) 3H 2 О + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
У вихідному розчині m(H 3 PO 4)= m(розчину)*ω = 60*0,18 = 10,8 г.
n(P 2 O 5) = m/M = 2.84/142 = 0.02 моль
Внаслідок реакції утворилося m(H 3 PO 4) = 0,04*98 = 3,92 г
Сумарна m(H 3 PO 4) = 3,92+10,8=14,72 р.
n(H 3 PO 4) = m/M =14,72/98 =0,15 моль
n(NaOH) = m/M = 30/40=0,75 моль – надміру, сіль середня.
2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
По рівнянню (2) n(Na 3 PO 4) = n(H 3 PO 4)=0,15 моль
m(Na 3 PO 4) = 0,15 * 164 = 24.6г
Відповідь: 24,6 г - Аміак об'ємом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9% розчину ортофосфорної кислоти. Назвіть сіль, що утворюється в результаті реакції, та визначте її масу.
- 5,6 л (н.у.) сірководню прореагували без залишку з 59,02 мл 20%-ного розчину КOH (щільність 1,186 г/мл). Визначте масу солі, одержаної внаслідок цієї хімічної реакції.
Показати m(р-ра KOH) = V * ρ = 1.186 * 59,02 = 70г,
m(KOH)= m(р-раKOH)*ω =70г * 0,2 = 14г,
n(KOH) = m/M = 14/56 = 0,25 моль,
n(H 2 S) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Кількість сірководню дорівнює кількості лугу, отже, утворюється кисла сіль – гідросульфід за реакцією: H 2 S + KOH = KNS + H 2 O
По рівнянню n(KHS) = 0,25 моль,
m(KHS) = M * n = 72 · 0,25 = 18 р.
Відповідь: 18 р. - На нейтралізацію 7,6 г суміші мурашиної та оцтової кислот витрачено 35 мл 20%-ного розчину гідроксиду калію (щільність 1,20 г/мл). Розрахуйте масу оцтової кислоти та її масову частку у вихідній суміші кислот.
Показати СООН + КОН = НСООК + Н 2 О
СН 3 СООН + КОН = СН 3 СООК + Н 2 О
m(p-paKOH) = V(p-pa)*ρ = 35*1,2 = 42г.
m(KOH) = m(p-pa)*ω(KOH) = 42*0,2 = 8,4 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 8,4/56 = 0,15 моль
Нехай n(НСООН) = х моль, а n(СН 3 СООН) = у моль.
m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = х*46 г
m(CH 3 COOH) = n(CH 3 COOH)*M(CH 3 COOH) = у*60 г
Складемо систему рівнянь:
х + у = 0,15
60у + 46х = 7,6
Розв'яжемо систему: х = 0,1 моль, у = 0,05 моль
m(CH 3 COOH) = n(CH 3 COOH)*M(CH 3 COOH) = 0,05*60 = 3 р.
ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m(суміші) = 3/7,6 = 0,395 або 39,5%.
Відповідь: 39.5% - Змішали 100 мл 30%-ного розчину хлорної кислоти (r = 1,11 г/мл) та 300 мл 20%-ного розчину гідроксиду натрію (r = 1,10 г/мл). Скільки мілілітрів води слід додати до отриманої суміші, щоб масова частка перхлорату натрію в ній становила б 8%?
Показати HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
m(р-р NaOH) = V * ρ = 300 * 1,10 = 330 р.
n(NaOH) = m(р-р NaOH) *ω/ М = 330*0,2/40= 1,65 моль – надлишку.
m(р-р HClO 4) = V * ρ = 100 * 1,11 = 111 р.
n(HClO 4) = 111*0,3/100,5 = 0,331 моль,
По рівнянню n(HClO 4) = n(NaClO 4) = 0,331 моль,
m (NaClO 4) = n * M = 0,331 * 122,5 = 40,5 г.
Нехай маса доданої води – х р.
40,5/(111+330+ х) = 0,08
звідки x = 65,3г.
V(H2O)=65,3 мл.
Відповідь: 65,3 мл - До 100 мл 5%-ного розчину соляної кислоти (щільністю 1,02 г/мл) додали 6,4 г карбіду кальцію. Скільки мілілітрів 15% азотної кислоти (щільністю 1,08 г/мл) слід додати до отриманої суміші для її повної нейтралізації?
Показати 1) CaC 2 + 2HCl = CaCl 2 +C 2 H 2
2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = Vр-ра(HCl)*(HCl)*p(HCl)/M(HCl) = 100*0,05*1,02/36,5 = 0,14 моль,
n(CaC 2) = m/M = 6,4/64 = 0,1 моль.
Відповідно до рівняння (1) n(CaC 2) : n(HCl) = 1: 2 => CaC 2 - надміру.
Набуло реакції n(CaC 2) = n(HCl)/2 = 0,07 моль.
Залишилося n(CaC 2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 моль.
Відповідно до рівняння (2) n(CaC 2) = n(Ca(OH) 2) = 0,03 моль.
По рівнянню (3) n(Ca(OH)2): n(HNO3) = 1: 2 =>
n(HNO 3) = 2n(Ca(OH) 2) = 0,06 моль.
Vр-ра(HNO 3) = m(р-ра)/ρ
m(р-ру) = m(HNO 3) /ω = 0,06*63/0,15 = 25,2 г,
V(р-раHNO 3)= 25,2/1,08 = 23,3 мл.
Відповідь: 23,3 мл - Нітрит натрію масою 13,8 г внесли при нагріванні 220 г розчину хлориду амонію з масовою часткою 10%. Який обсяг (н.у.) азоту виділиться при цьому і яка масова частка хлориду амонію в розчині?
Показати NaNO 2 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2H 2 O
n(NaNO 2) = 13,8/69 = 0,2 моль
n(NH 4 Cl) = 220·0,1/53,5 = 0,41 моль
NH 4 Cl − у надлишкуn(N 2) = n(NaNO 2) = 0,2 моль
V(N 2) = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л
Розрахуємо масу хлориду амонію, що залишився надлишком:
n(NH 4 Cl)ізб = 0,41 − 0,2 = 0,21 моль
m(NH 4 Cl)ізб = 0,21 · 53,5 = 11,2 гРозрахуємо масову частку хлориду амонію:
m(p-pa) = 13,8 + 220 − 0,2·28 = 228,2 г
ω(NH 4 Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 або 4,9% Відповідь:
V(N 2) =4,48 л
ω(NH 4 Cl) =4,9% - Нітрит калію масою 8,5 г внесли при нагріванні 270 г розчину броміду амонію з масовою часткою 12%. Який обсяг (н.у.) азоту виділиться при цьому і яка масова частка броміду амонію в розчині?
Показати KNO 2 + NH 4 Br = N 2 + KBr + 2H 2 O
m(в-ва NH 4 Br) = 270 г * 0,12 = 32,4 г
n(NH 4 Br) = m/M = 32,4 г: 98 г/моль = 0,33 моль
n(KNO 2) = m/M = 8,5 г: 85 г/моль = 0,1 моль
n(NH 4), прореаг. з KNO 2 = 0,33 моль – 0,1 моль = 0,23 моль (т.к. n(KNO 2) : n(NH 4 Br) = 1:1)
m(NH 4 Br), що залишився в кінцевому розчині = n * M = 0,23 моль * 98 г/моль = 22,54 г
n(N 2) = n(KNO 2) = 0, 1 моль
(N 2) = n * M = 0,1 моль * 28 г/моль = 2,8 г
V(N 2) = n * M = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
m(кінцевий р-р) = m(KNO 2) + m(р-р NH 4 Br) – m(N 2 ) = 8,5 г + 270 г – 2,8 г = 275, 7 г
W(NH 4 Br на кін. р-рі) = 22,54 г: 275,7 г = 8%
Відповідь: V(N 2) = 2,24 л; W(NH 4 Br) = 8% - Змішали 300 мл розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 10% (щільністю 1,05 г/мл) та 200 мл розчину гідроксиду калію з масовою часткою 20% (щільністю 1,10 г/мл). Скільки мілілітрів води слід додати до отриманої суміші, щоб масова частка солі у ній становила 7%?
- У 120 мл розчину азотної кислоти з масовою часткою 7% (щільністю 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбіду кальцію. Скільки мілілітрів 20% соляної кислоти (щільністю 1,10 г/мл) слід додати до отриманої суміші для її повної нейтралізації?
Показати 1) CaC 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + C 2 H 2 .
n(CaC 2) = 12,8/64 = 0,2 моль
n(HNO 3) = (0,07 · 1.03 · 120) / 63 = 0,137 моль
CaC 2 – надлишок.2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 .
n(Ca(OH) 2) = 0,2 - 0,137/2 = 0,13 моль3) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O.
n(HCl) = 0,13 · 2 = 0,26 моль
m (р-ра) = m (НСl) / w = (0,26 · 36,5) / 0,2 = 47,45 г
V(р-ну HCl) = m(р-ну) /ρ = 47,45/1,10 = 43,1 мл.
Відповідь: 43,1 мл. - До розчину, отриманого при додаванні 4 г гідриду калію до 100 мл води, долили 100 мл 39% розчину азотної кислоти (r = 1,24 г/мл). Визначте масові частки всіх речовин (включаючи воду) в кінцевому розчині.
Показати KH + H 2 O = KOH + H 2
n(KH) = 4 г: 40 г/моль = 0,1 моль
n(H 2 O) = 100 г: 18 г/моль = 5,6 моль
KH – у нестачі, то n(KOH) = n(KH) = 0,1 мольKOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O
a) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
б) m в-ва (HNO 2) = 100 мл * 1,24 г/мл * 0,39 = 48,36 г
n(HNO 3) = 48,36 г: 63 г/моль = 0,77 моль
HNO 3 надлишку, n хат.(HNO 3) = 0,77 – 0,1 = 0,67 моль
m(HNO 3) = 0,67 * 63 = 42,21 г
m(р-ра) = 4г + 100г + 124г - 0,2г = 227,8г
3) W(KNO 3) = m(KNO 3): m(p-pa) = (0,1 моль * 101 г/моль) 227,8 г * 100% = 4,4%
W(HNO 3) = 42,21: 227,8 * 100% = 18,5
W(H 2 O) = 100% - (W(KNO 3) + W(HNO 3)) = 77,1%
Відповідь:
W(KNO 3) = 4,4%
W(HNO 3) =18,5%
W(H 2 O) = 77,1%1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
m(розчину H 2 SO 4) = 300 * 1,08 = 324 г
m(H 2 SO 4) = 0,1 * 324 = 32,4г
n(H 2 SO 4) = 32,4/98 = 0,33 моль
n(NaOH) : n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 моль
n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na 2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 моль
m(Na 2 O 2) = n * M = 0,33 * 78 = 25,7 г
n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 моль
V(O 2) = 0,165*22,4 = 3,7 л
Відповідь: m(Na 2 O 2) = 25,7 г; V(O 2) = 3,7 л - При нагріванні гідрокарбонат калію перетворюється на карбонат. Розрахуйте масову частку гідрокарбонату калію у вихідному розчині, нагріванням якого можна отримати 8% розчин карбонату калію.
- При взаємодії у сірчанокислому середовищі 17,4 г діоксиду марганцю з 58 г броміду калію при 77% виході виділився бром. Який обсяг (н.у.) пропіна може провзаємодіяти з одержаною кількістю брому?
- Вуглекислий газ об'ємом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20% розчину гідроксиду натрію (ρ = 1,22 г/мл). Визначте склад та масові частки речовин в отриманому розчині.
- У 15%-ному розчині сірчаної кислоти масою 300 г розчинили карбід алюмінію. Метан, що виділився при цьому, зайняв об'єм 2,24 л (н.у.). Розрахуйте масову частку сірчаної кислоти отриманому розчині.
- У надлишку кисню спалили 8 г сірки. Отриманий газ пропустили через 200 г 8% розчину гідроксиду натрію. Визначте масові частки солей отриманому розчині.
- Суміш алюмінієвої та залізної тирси обробили надлишком розведеної соляної кислоти, при цьому виділилося 8,96 л (н.у.) водню. Якщо таку масу суміші обробити надлишком розчину гідроксиду натрію, то виділиться 6,72 л (н.у.) водню. Розрахуйте масову частку заліза у вихідній суміші.
- Суміш магнієвої та цинкової тирси обробили надлишком розведеної сірчаної кислоти, при цьому виділилося 22,4 л (н.у.) водню. Якщо таку ж масу суміші обробити надлишком розчину натрію гідроксиду, то виділиться 13,44 л (н.у.) водню. Розрахуйте масову частку магнію у вихідній суміші.
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2) Na 2 CO 3 + 2HCl = NaCl + CO 2 +H 2 O
NaHCO 3 +HCl = NaCl + CO 2 +H 2 O
NaHCO 3 + NaOH =Na 2 CO 3 +H 2 O
1) знайдемокількістьNaHCO 3
n(NaOH)=(NaHCO 3)=m(NaOH) . ω (NaOH)/M(NaOH)= 80* 0,1/40 = 0,2 моль
2) знайдемомасуNaHCO 3
m(NaHCO 3)=n(NaHCO 3)*M(NaHCO 3)=0,2 . 84 = 16,8 г
3) знайдемо кількість Na 2 CO 3
n(HCl) = m(HCl). ω (HCl)/M(HCl) = 73 * 0,2/36,5 = 0,4 моль
n(Na 2 CO 3) = (n(HCl) - n(NaOH))/2 = 0,1 моль
4) знайдемо масуNa 2 CO 3
m(Na 2 CO 3)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 г
5) знайдемо масову долюNa 2 CO 3
ω (Na 2 CO 3)=m(Na 2 CO 3)/m(суміш) . 100% = 38,7%
m(суміш).=m(Na 2 CO 3)+m(NaHCO 3)=27,4 г
Відповідь: ω (Na 2 CO 3)= 38,7%1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
1) знайдемо кількістьNa
n(H 2)=V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
По рівнянню (1) n(Na) = n 1 (NaОH) = 2 . n(H 2) = 0,4 моль
2) знайдемо масуNa
m(Na) = n. M = 0,4. 23 = 9,2 г
3) знайдемо кількістьNaOH
n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 моль
4) знайдемо кількістьNa 2 O
n(Na 2 O) = (n(NaOH) - n 1 (NaОH))/2=0,1 моль
m(Na 2 O)= n . M = 0,1. 62 = 6,2г
5) знайдемомасову долюNa
ω (Na) = m(Na)/m(суміші) . 100% = 59,7%
m(суміші)=m(Na)+m(Na 2 O)=15,4
Відповідь: ω (Na)=59,7%
1) Знайдемо загальну кількістьH 2 SO 4
n 1 (H 2 SO 4) = m. ω/M=490. 0,4/98 = 2 моль
M(H 2 SO 4)=2+32+64=98 г/моль
2) ЗнайдемоH 2 SO 4прореагувавзNa 2 CO 3
n(Na 2 CO 3) = n(Na 2 CO 3 . 10H 2 O) = m/M =143/286=0,5 моль
M(Na 2 CO 3 . 10H 2 O)=(46+12+48)+(10 . 18)=286 г/моль
За рівнянням n(H 2 SO 4) = n(Na 2 CO 3) = 0,5 моль
3) знайдемоH 2 SO 4 прореагував зNaOH
n(H 2 SO 4)=n 1 -n=2-0,5=1,5моль
4) знайдемо масу NaOH
n(NaOH)=2n(H 2 SO 4)=2 . 1,5 = 3 моль
m(NaOH)=n. M =3. 40 = 120 г
M(NaOH)=23+16+1=18 г/моль
5) знайдемо масову часткуNaOH
ω (NaOH)= m(реч-во)/ . m(p-p)*100%=120/1200. 100% = 10%
Відповідь: m(NaOH)=120г; ω (NaOH)=10%
48) Суміш магнієвої та алюмінієвої тирси обробили надлишком розведеної соляної кислоти, при цьому виділилося 11,2 л (н.у.) водню. Якщо таку ж масу суміші обробити надлишком розчину калію гідроксиду, то виділиться 6,72 л (н.у.) водню. Розрахуйте масову частку магнію у вихідній суміші.
49) Карбід кальцію масою 6,4 г розчинили в 87 мл бромоводневої кислоти (ρ = 1,12 г/мл) з масовою часткою 20%. Яка масова частка бромоводню в розчині, що утворився?
Типи задач Завдання на суміші За умови завдання є слова: «суміш», «технічний», «домішка», назви мінералів або сплавів Завдання на розчини За умови завдання є слова: «розчин», «масова частка розчиненої речовини» Задачі на надлишок Недостаток За умови завдання є відомості про обох реагентів Завдання на вихід продукту За умови завдання є слова: «вихід речовини», «масова частка виходу продукту» Завдання, в яких продукти однієї реакції використовуються для проведення іншої реакції.
Ось завдання… Для реакції 6,3 г суміші алюмінію та магнію із сірчаною кислотою потрібно 275,8 мл 10%-ного розчину сірчаної кислоти (щільність 1,066 г/мл). Визначте, яка маса 20%-ного розчину хлориду барію буде потрібна для повного осадження сульфатів металів з отриманого розчину.
Визначимо кількість речовини сірчаної кислоти у розчині: m (р-ра) = V(р-ра). = 278,8. 1,066 = 294(г) m(H 2 SO 4) = m(р-ра). w(H 2 SO 4)= ,1 = 29,4 г n (H 2 SO 4) = 29,4 / 98 = 0,3 моль Ще 1 бал!
Визначимо масу розчину: n (BaCl2) = 0,3 моль m (BaCl2) = ,3 = 62,4 (г) m (р-ра BaCl2) = 62,4: 0,2 = 312 (г) Відповідь: m (р-ра BaCl 2) = 312 г І ще 1 бал Разом - 4 бали Разом - 4 бали
Елементи розв'язання задачі та оцінка результатів 1. Правильно написані рівняння всіх реакцій. 2. Знайдено «кількість речовини» (обсяг, маса) вихідних речовин 3. Складено систему рівнянь для знаходження кількості речовин у суміші. 4.Розраховані кінцеві дані, про які питається в задачі. Всі елементи правильно виконані – 4 бали Допущено одну помилку – 3 бали Допущено дві помилки – 2 бали Допущено три помилки – 1 бал Усі елементи виконані невірно – 0 балів
Завдання для самостійного вирішення Суміш цинку та карбонату цинку обробили надлишком розчину соляної кислоти, при цьому виділилося 13,44 л газу (н. у.). Газ спалили, продукти горіння остудили до колишньої температури, при цьому обсяг газу зменшився до 8,96л. Який склад мала вихідна суміш речовин?
Домашнє завдання 1 Нітрит натрію масою 13,8 г внесли при нагріванні 220 г розчину хлориду амонію з масовою часткою 10%. Який обсяг (н.у.) азоту виділиться при цьому і яка масова частка хлориду амонію в розчині, що утворився? Відповідь: w(NH 4 Cl) = 4,9%
Домашнє завдання 2 Нітрит калію масою 8,5 г внесли при нагріванні 270 г розчину броміду амонію з масовою часткою 12%. Який обсяг (н.у.) азоту виділиться при цьому і яка масова частка броміду амонію в розчині? Відповідь: V(N 2) = 2,24 л, w(NH 4 Br) = 8,2%
Домашнє завдання 3 Змішали 300 мл розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 10% (щільністю 1,05 г/мл) та 200 мл розчину гідроксиду калію з масовою часткою 20% (щільністю 1,10 г/мл). Який об'єм води слід додати до отриманої суміші, щоб масова частка солі у ній становила 7%? Відповідь: V = 262,9 л
Домашнє завдання 4 120 мл розчину азотної кислоти з масовою часткою 7% (щільністю 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбіду кальцію. Який обсяг 20% соляної кислоти (щільністю 1,10 г/мл) слід додати до отриманої суміші для її повної нейтралізації? Відповідь: V = 43,1 мл
Домашнє завдання 5 При взаємодії в сірчанокислому середовищі 8,7 г діоксиду марганцю з 22,4 г калію броміду виділився бром, практичний вихід якого склав 88%. Який обсяг (н.у.) етилену може прореагувати з одержаною кількістю брому? Відповідь: V = 1, 86 л
- Визначте масу Mg 3 N 2 , що повністю зазнало розкладання водою, якщо для солеутворення з продуктами гідролізу знадобилося 150 мл 4%-го розчину соляної кислоти щільністю 1,02 г/мл.
Показати 1) Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 + 2NH 3
2) Mg(OH) 2 + 2HCl → MgCl 2 + 2H 2 O
3) NH 3 +HCl → NH 4 Cl
n (HCl) = 150 * 1,02 * 0,04 / 36,5 = 0,168 моль
Нехай вступив у реакцію х моль Mg 3 N 2 . За рівнянням 1, утворилося 3 моль Mg(OH) 2 і 2 моль NH 3 . На нейтралізацію 3х моль Mg(OH) 2 знадобилося 6х моль HCl (за рівнянням 2), але в нейтралізацію 2х моль NH 3 знадобилося 2х моль HCl (по рівнянню 3), всього 8х моль HCl.
8 x = 0, 168 моль,
Х = 0,021 моль,
n(Mg 3 N 2) = 0,021 моль,
m(Mg 3 N 2) =М*n = 100 * 0,021 = 2,1 р.
Відповідь: 2,1 г - Визначте масову частку карбонату натрію в розчині, отриманому кип'ятінням 150 г 8,4% розчину гідрокарбонату натрію. Який об'єм 15,6% розчину хлориду барію (щільністю 1,11 г/мл) прореагує з отриманим карбонатом натрію? Випаровування води можна знехтувати.
Показати 1) 2NaHCO 3 - t → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
2) Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 + 2 NaCl
n(NaHCO 3) = 150 * 0,084/84 = 0,15 моль
З рівняння (1) n(NaHCO 3): n(Na 2 CO 3) = 2:1 => n(Na 2 CO 3) = 0,075 моль.
m(Na 2 CO 3) = 0,075∙106 = 7,95 г
n(CO 2 ) = 0,075 моль, m(CO 2 ) = 0,075 ∙ 44 = 3,3 г
m(розчину) = 150 - 3,3 = 146,7 г
ω(Na 2 CO 3) = m(Na 2 CO 3)/m(розчину) = 7,95/146,7 = 0,0542 або 5,42%
З рівняння (2) n(Na 2 CO 3): n(BaCl 2) = 1: 1 => n(BaCl 2) = 0,075 моль.
m(BaCl 2) =n*M = 0,075 * 208 = 15,6 р.
m(розчину) = m(BaCl 2)/ω = 15,6/0,156 = 100 г
V(розчину) = m(розчину)/ρ = 100/1,11 = 90,1 мл.
Відповідь: 5,42%, 90,1 мл. - У яких масових співвідношеннях слід змішати 10% розчини гідроксиду натрію і сірчаної кислоти для отримання нейтрального розчину сульфату натрію? Чому дорівнює масова частка солі у такому розчині?
Показати 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
Нехай маса розчину NaOH 100 г, m(NaOH)= 10 г
n(NaOH)=0,25 моль,
n(H 2 SO 4) = 0,125 моль,
m(H 2 SO 4) = 12,25 г,
m(розчину H 2 SO 4) = 122,5 г
Співвідношення m(розчину NaOH): m(розчину H 2 SO 4) = 1:1,2
n(Na 2 SO 4) = 0,125 моль,
m(Na 2 SO 4)= 17,75 г,
m(розчину) = 100 + 122,5 г = 222,5 г,
w(Na 2 SO 4)=7,98% - Скільки літрів хлору (н.у.) виділиться, якщо до 200 мл 35% соляної кислоти (щільністю 1,17 г/мл) додати при нагріванні 26,1 г оксиду марганцю (IV)? Скільки грамів гідроксиду натрію в холодному розчині прореагує з цією кількістю хлору?
Показати 1) MnO 2 + 4 HCl → MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
2) 2NaOH + Cl 2 → NaCl + NaClO + H 2 O
n(HCl) = 200*1,17* 0,35/ 36,5= 2,24 моль – надміру
n(MnO 2) = 26,1/87 = 0,3 моль – у нестачі
По рівнянню (1) n(Cl 2)= 0,3 моль
V(Cl 2) = 6,72 л
По рівнянню (2) n(NaOH)= 0,6 моль, m(NaOH)=24 г
Відповідь: 6,72 л, 24 г - В якому обсязі води слід розчинити 11,2 л оксиду сірки (IV) (н. у.), щоб одержати розчин сірчистої кислоти з масовою часткою 1%? Який колір набуде лакмусу при додаванні його в отриманий розчин?
- Яку масу гідриду літію потрібно розчинити у 100 мл води, щоб одержати розчин із масовою часткою гідроксиду 5%? Який колір набуде лакмусу при додаванні його в отриманий розчин?
Показати LiH+H2O → LiOH+H2
Нехай m(LiH)= x р, тоді m(LiOH)=x*24/8 = 3x р.
m (р-ра) = m (H 2 O) + m (LiH) - m (H 2)
m (р-ра) = x +100 - x / 4 = 0,75 x +100
w = m (в-ва) * 100% / m (р-ра)
3x/(0,75x+100) = 0,05
3x=0,038x+5
2,96 х = 5
х = 1,7 г - У якій масі розчину з масовою часткою Na 2 SO 4 10 % потрібно розчинити 200 г Na 2 SO 4 × 10H 2 O, щоб одержати розчин із масовою часткою сульфату натрію 16 %? Яке середовище матиме отриманий розчин?
Показати Нехай маса розчину – х г. У ньому міститься 0,1 х г Na 2 SO 4.
Додали 200 г кристалогідрату, в якому маса сульфату натрію 200*142/322=88,2 г.
(0,1 х +88,2) / (x +200) = 0,16
0,1 х +88,2 = 0,16 х + 32
0,06x = 56,2
х = 937
Відповідь: 937 г, нейтральну. - Газоподібний аміак, що виділився при кип'ятінні 160 г 7% розчину гідроксиду калію з 9,0 г хлориду амонію, розчинили в 75 г води. Визначте масову частку аміаку отриманому розчині.
- Аміак, що виділився при кип'ятінні 80 г 14% розчину гідроксиду калію з 8,03 г хлориду амонію, розчинили у воді. Розрахуйте, скільки мілілітрів 5% азотної кислоти щільністю 1,02 г/мл піде на нейтралізацію отриманого розчину аміаку.
Показати KOH + NH 4 Cl → NH 3 + H 2 O + KCl
NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3
n (NH 4 Cl) = 8,03/53,5 = 0,15 моль
m (KOH) = 80 * 0,14 = 11,2 г
n (KOH) = 11,2 / 56 = 0,2 моль
КОН у надлишку.
Подальші розрахунки ведемо за недоліком
n (NH 4 Cl) = n (NH 3) = 0,15 моль
n (HNO 3) = 0,15 моль
m (HNO 3) = n * M = 0,15 * 63 = 9,45 г
m (р-ра HNO 3) = m (в-ва) * 100% / w = 9,45 / 0,05 = 189 г
m = V*ρ
V = m / ρ = 189 / 1,02 = 185,3 мл
Відповідь: 185,3 мл - Карбід кальцію оброблений надлишком води. Газ, що виділився, зайняв об'єм 4,48 л (н.у.). Розрахуйте, який обсяг 20% соляної кислоти щільністю 1,10 г/мл піде на повну нейтралізацію лугу, що утворилася з карбіду кальцію.
Показати 1) CaC 2 +2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
n(C 2 H 2) = V/V m = 4,48/22,4 = 0,2 моль
З рівняння (1) => n(C 2 H 2) = n(Ca(OH) 2)
n(Ca(OH) 2) = 0,2 моль
2) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 +2H 2 O
З рівняння (2) => n(Ca(OH) 2) : n(HCl) = 1:2 => n(HCl) = 0,4 моль
m(HCl) =n*M = 0,4*36,5 = 14,6г
m(розчину HCl) = 14,6/0,2 = 73г
V(розчину HCl) = 73/1,1 = 66,4 мл - Розрахуйте, який об'єм 10%-ного розчину хлороводню щільністю 1,05 г/мл піде на повну нейтралізацію гідроксиду кальцію, що утворився при гідролізі карбіду кальцію, якщо газ, що виділився при гідролізі, зайняв об'єм 8,96 л (н.у.).
Показати CaC 2 + 2 H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2
Ca(OH) 2 + 2 HCl → CaCl 2 + 2 H 2 O
n(C 2 H 2)= V/V н.у. = 8,96/22.4 = 0,4 моль
n (З 2 H 2)= n Ca(OH) 2 = 0,4 моль
n (HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 моль
m(в-ва HCl) = n * M = 0,8 * 36,5 = 29,2 г
w = m (в-ва) * 100% / m (р-ра)
m (р-ра) = m (в-ва) * 100% / w = 29,2 / 0,1 = 292 г
m = V * ρ
V=m/ρ=292/1,05=278мл
Відповідь: 278 мл - Карбід алюмінію оброблений 200 г 30%-ного розчину сірчаної кислоти. Метан, що виділився при цьому, зайняв об'єм 4,48 л (н.у.). Розрахуйте масову частку сірчаної кислоти отриманому розчині.
Показати Al 4 C 3 + 6H 2 SO 4 →2Al 2 (SO 4) 3 + 3CH 4
n(CH 4) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
m(СН 4) = m*M = 0,2 * 16 = 3,2 г
m(Al 4 C 3) = 1/3 * 0,2 * 144 = 9,6 г
Вступило в реакцію, згідно з рівнянням n(H 2 SO 4) = 0,4 моль,
m(H 2 SO 4) = 0,4 * 98 = 39,2 р.
Спочатку додали m(H 2 SO 4) = m(р-ра)*ω = 200 г * 0,3 = 60 г. Залишилось m(H 2 SO 4) = 60 - 39,2 = 20,8 г.
m(H 2 SO 4) = 0,21 * 98 = 20,8 г
m(p-pa) = m(Al 4 C 3) + m(p-pa H 2 SO 4) – m(CH 4)
m(p-pa) = 9,6 г + 200 г - 3,2 г = 206,4 г
ω(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4)/m(р-ра) = 20,8/206,4 * 100% = 10% - При обробці алюмінію карбіду розчином соляної кислоти, маса якого 320 г і масова частка HCl 22%, виділилося 6,72 л (н.у.) метану. Розрахуйте масову частку соляної кислоти отриманому розчині.
Показати Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 n(CH 4) = V/Vm = б,72/22,4 = 0,3 моль;
По рівнянню n(HCl) = 4 n(CH 4) = 1,2 моль
m(HCl) = m(р-ра) * ω = 320 · 0,22 = 70,4 г;
Вступило в реакцію m(HCl) = 1,2 36,5 = 43,8 р.
Залишилося m(HCl) = 70,4 - 43,8 = 26,6 р.
m(p-pa) = 320 г + m(Al 4 C 3) – m(CH 4),
Відповідно до рівняння n(Al 4 C 3) = 1/3 n(CH 4) = 0,1 моль;
m(Al 4 C 3) = 0,1 144 = 14,4 г,
m(CH 4) = 0,3 · 16 = 4,8 г,
m(p-pa) = 320 г + 14,4 г - 4,8 г = 329,6 г.
ω(HCl) = 26,6/329,6 · 100% = 8,07% - Гідрид кальцію внесли надлишок розчину соляної кислоти (маса розчину кислоти 150 г, масова частка HCl 20%). У цьому виділилося 6,72 л (н.у.) водню. Розрахуйте масову частку хлориду кальцію в отриманому розчині.
Показати n(CaCl 2) = ½ n(H 2) = 0,15 моль
m(CaCl 2) = 111 * 0,15 = 16,65 г
W(CaCl 2) = m в-ва/ m р-ну = 16,65/155,7 = 0,1069 або 10,69%
Відповідь: W(CaCl 2) =10,69% - Змішали 125 мл 5%-ного розчину гідроксиду літію (r = 1,05 г/мл) та 100 мл 5%-ного розчину азотної кислоти (ρ = 1,03 г/мл). Визначте середовище отриманого розчину та масову частку нітрату літію у ньому.
Показати LiOH + HNO₃ = LiNO₃ + H₂O
m (розчин LiOH) = V × ρ = 125 мл × 1,05 г/мл = 131,25 г
m(LiOH) = 131,25 г × 0,05 = 6,563 г
n(LiOH) = m/ M = 6,563/24 = 0,273 моль
m (розчину HNO₃:) = V × ρ = 100 мл × 1,03 г/мл = 103 г
m(HNO₃) = 103 г × 0,05 = 5,15 г
n(HNO₃) = 5,15/63 = 0,0817 моль
LiOH дано у надлишку, розрахунок ведемо за кислотою.
n(LiNO₃) = 0,0817 моль
m(LiNO₃) = n × M = 0,0817 × 69 = 5,64 г
m(отриманого розчину) = m(р-ну LiOH) + m(р-ну HNO₃) = 131,25 г + 103 г = 234,25 г
ω(LiNO₃) = 5,64/234,25 × 100% = 2,4 %
Відповідь: лужна, 2,4%; - Оксид фосфору (V) масою 1,42 г розчинили в 60 г 8,2% ортофосфорної кислоти і отриманий розчин прокип'ятили. Яка сіль та в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 3,92 г гідроксиду калію?
- Оксид сірки (VI) масою 8 г розчинили в 110 г 8% сірчаної кислоти. Яка сіль та в якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 10,6 г гідроксиду калію?
Показати SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
n = m/MM(SO 3)=80 г/моль,
n(SO 3)=8/80=0,1 моль.
По рівнянню (1) n(H 2 SO 4)=n(SO 3)=0,1 моль,
n(KOH)=10,6/56=0,19 моль.
У вихідному розчині n(H 2 SO 4)= 110*0,08/98 = 0,09 моль.
Після додавання оксиду сірки n(H 2 SO 4) = 0,09 + 0,1 = 0,19 моль.
Кількості речовини лугу та кислоти співвідносяться як 1:1, значить утворюється кисла сіль
H 2 SO 4 + KOH = KHSO 4 +H 2 O
n(H 2 SO 4) = n(KOH) = n(KHSO 4)= 0,19 моль
Відповідь: KHSO 4, 0,19 моль. - Аміак, що виділився при взаємодії 107 г 20%-ного розчину хлориду амонію з 150 г 18%-ного розчину гідроксиду натрію, повністю прореагував з 60% ортофосфорної кислотою з утворенням дигідрофосфату амонію. Визначте масову частку хлориду натрію в розчині та необхідну масу 60% розчину фосфорної кислоти.
Показати NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
m(NH 4 Cl) = 107 г ∙ 0,2 = 21,4 г
n(NH 4 Cl) = 21,4 г / 53,5 г/моль = 0,4 моль
m(NaOH) = 150 г ∙ 0,18 = 27 г
n(NaOH) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль, отже, NaOH у надлишку
n(NaCl) = n(NH4Cl) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 ∙ 58,5 = 23,4 г
n(NH 3) = n(NH 4 Cl) = 0,4 моль
m(NH 3) = 0,4 ∙ 17 = 6,8 г
m(р-ра) = m(р-раNH 4 Cl) + m(р-раNaOH) − m(NH 3) = 107 + 150 − 6,8 = 250,2 г
w(NaCl) = 23,4/250,2 = 0,094 або 9,4%
NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4
n(NH 3) = n(H 3 PO 4) = 0,4 моль
m(H 3 PO 4) = 98 ∙ 0,4 = 39,2 г
m(р-ра H 3 PO 4) = 39,2/0,6 = 65,3 г - Сірководень, що виділився при взаємодії надлишку концентрованої сірчаної кислоти з 1,44 г магнію, пропустили через 160 г 1,5% розчину брому. Визначте масу осаду, що випав при цьому, і масову частку кислоти в розчині, що утворився.
Показати 4Mg + 5H 2 SO 4 = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
H 2 S + Br 2 = 2HBr + S↓
n(Mg) = m/M = 1,44 г: 24 г/моль = 0,06 моль
n(H 2 S) = ¼ n(Mg) = 0,015 моль
m(H 2 S) = n * M = 0,015 моль * 34 г/моль = 0,51 моль
m(в-ва Br 2) = 160 г * 0,015 = 2,4 г
n(Br 2) = m/M = 2,4 г: 160 г/моль = 0,015 моль
n(HBr)= 2n(Br 2) = 0,03 моль
m(HBr) = n * M = 0,03 моль * 81 г/моль = 2,43 г
n(S) = n(Br 2) = 0,015 моль
m(S) = n * M = 0,015 моль * 32 г/моль = 0,48 г
m(р-ра) = m(H 2 S)+ m(р-ра Br 2) -m(S) = 0,51 г + 160 г - 0,48 = 160,03 г
W(HBr) = m(HBr)/ m(р-ра) = 2,43 г / 160,03 г = 0,015 або 1,5%
Відповідь: m(S) = 0, 48 г, w(HBr) =1,5% - Хлор без залишку прореагував з 228,58 мл 5% розчину NaОН (щільність 1,05 г/мл) при підвищеній температурі. Визначте склад отриманого розчину та розрахуйте масові частки речовин у цьому розчині.
Показати 6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O (при t)
m розчину = 228,58 ∙ 1,05 = 240г;
m(NaOH) = 240 ∙ 0,05 = 12г.
n(NaOH) = 12/40 = 0,3 моль;
n(Cl 2) = 0,15 моль;
n(NaCl) = 0,25 моль;
n(NaClO 3) = 0,05 моль
m(NaCl) = 58,5 ∙ 0,25 = 14,625г;
m(NaClO 3) = 106,5 ∙ 0,05 = 5,325г:
m розчину = 240 + m(Cl 2) = 240 + 71 ∙ 0,15 = 240 + 10,65 = 250,65г
W(NaCl) = 14,625/250,65 = 0,0583 або 5,83%
W(NaClO 3) = 5,325/250,65 = 0,0212 або 2,12% - Мідь масою 6,4 г обробили 100 мл 30% азотної кислоти (ρ = 1,153 г/мл). Для повного зв'язування продуктів отриманого розчину додали 200 г розчину гідроксиду натрію. Визначте масову частку лугу у використаному розчині.
Показати 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
m(HNO 3) = 100 ∙ 0,3 ∙ 1,153 = 34,59г
n(HNO 3) = 34,59/63 = 0,55 моль, n(Cu) = 6,4/64 = 0,1 моль
n(HNO 3) хат = 0,55 – 8/3 ∙ 0,1 = 0,28 моль
Cu(NO 3) 2 + 2 NaOH = Cu(ОН) 2 + 2 NaNO 3
HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + Н 2
n(NaOH) = n(HNO 3) хат + 2n(Cu(NO 3) 2) = 0,28 + 0,1 ∙ 2 = 0,48 моль
m(NaOH) = 0,48 ∙ 40 = 19,2г.
W(NaOH) = 19,2/200 = 0,096 або 9,6% - У 60 г 18% ортофосфорної кислоти розчинили 2,84 г оксиду фосфору (V) і отриманий розчин прокип'ятили. Яка сіль та у якій кількості утворюється, якщо до отриманого розчину додати 30 г гідроксиду натрію?
Показати 1) 3H 2 О + P 2 O 5 → 2H 3 PO 4
У вихідному розчині m(H 3 PO 4)= m(розчину)*ω = 60*0,18 = 10,8 г.
n(P 2 O 5) = m/M = 2.84/142 = 0.02 моль
Внаслідок реакції утворилося m(H 3 PO 4) = 0,04*98 = 3,92 г
Сумарна m(H 3 PO 4) = 3,92+10,8=14,72 р.
n(H 3 PO 4) = m/M =14,72/98 =0,15 моль
n(NaOH) = m/M = 30/40=0,75 моль – надміру, сіль середня.
2) 3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
По рівнянню (2) n(Na 3 PO 4) = n(H 3 PO 4)=0,15 моль
m(Na 3 PO 4) = 0,15 * 164 = 24.6г
Відповідь: 24,6 г - Аміак об'ємом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,9% розчину ортофосфорної кислоти. Назвіть сіль, що утворюється в результаті реакції, та визначте її масу.
- 5,6 л (н.у.) сірководню прореагували без залишку з 59,02 мл 20%-ного розчину КOH (щільність 1,186 г/мл). Визначте масу солі, одержаної внаслідок цієї хімічної реакції.
Показати m(р-ра KOH) = V * ρ = 1.186 * 59,02 = 70г,
m(KOH)= m(р-раKOH)*ω =70г * 0,2 = 14г,
n(KOH) = m/M = 14/56 = 0,25 моль,
n(H 2 S) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Кількість сірководню дорівнює кількості лугу, отже, утворюється кисла сіль – гідросульфід за реакцією: H 2 S + KOH = KNS + H 2 O
По рівнянню n(KHS) = 0,25 моль,
m(KHS) = M * n = 72 · 0,25 = 18 р.
Відповідь: 18 р. - На нейтралізацію 7,6 г суміші мурашиної та оцтової кислот витрачено 35 мл 20%-ного розчину гідроксиду калію (щільність 1,20 г/мл). Розрахуйте масу оцтової кислоти та її масову частку у вихідній суміші кислот.
Показати СООН + КОН = НСООК + Н 2 О
СН 3 СООН + КОН = СН 3 СООК + Н 2 О
m(p-paKOH) = V(p-pa)*ρ = 35*1,2 = 42г.
m(KOH) = m(p-pa)*ω(KOH) = 42*0,2 = 8,4 г
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 8,4/56 = 0,15 моль
Нехай n(НСООН) = х моль, а n(СН 3 СООН) = у моль.
m(HCOOH) = n(HCOOH)*M(HCOOH) = х*46 г
m(CH 3 COOH) = n(CH 3 COOH)*M(CH 3 COOH) = у*60 г
Складемо систему рівнянь:
х + у = 0,15
60у + 46х = 7,6
Розв'яжемо систему: х = 0,1 моль, у = 0,05 моль
m(CH 3 COOH) = n(CH 3 COOH)*M(CH 3 COOH) = 0,05*60 = 3 р.
ω(CH 3 COOH) = m(CH 3 COOH)/m(суміші) = 3/7,6 = 0,395 або 39,5%.
Відповідь: 39.5% - Змішали 100 мл 30%-ного розчину хлорної кислоти (r = 1,11 г/мл) та 300 мл 20%-ного розчину гідроксиду натрію (r = 1,10 г/мл). Скільки мілілітрів води слід додати до отриманої суміші, щоб масова частка перхлорату натрію в ній становила б 8%?
Показати HClO 4 + NaOH = NaClO 4 + H 2 O
m(р-р NaOH) = V * ρ = 300 * 1,10 = 330 р.
n(NaOH) = m(р-р NaOH) *ω/ М = 330*0,2/40= 1,65 моль – надлишку.
m(р-р HClO 4) = V * ρ = 100 * 1,11 = 111 р.
n(HClO 4) = 111*0,3/100,5 = 0,331 моль,
По рівнянню n(HClO 4) = n(NaClO 4) = 0,331 моль,
m (NaClO 4) = n * M = 0,331 * 122,5 = 40,5 г.
Нехай маса доданої води – х р.
40,5/(111+330+ х) = 0,08
звідки x = 65,3г.
V(H2O)=65,3 мл.
Відповідь: 65,3 мл - До 100 мл 5%-ного розчину соляної кислоти (щільністю 1,02 г/мл) додали 6,4 г карбіду кальцію. Скільки мілілітрів 15% азотної кислоти (щільністю 1,08 г/мл) слід додати до отриманої суміші для її повної нейтралізації?
Показати 1) CaC 2 + 2HCl = CaCl 2 +C 2 H 2
2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + 2H 2 O
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = Vр-ра(HCl)*(HCl)*p(HCl)/M(HCl) = 100*0,05*1,02/36,5 = 0,14 моль,
n(CaC 2) = m/M = 6,4/64 = 0,1 моль.
Відповідно до рівняння (1) n(CaC 2) : n(HCl) = 1: 2 => CaC 2 - надміру.
Набуло реакції n(CaC 2) = n(HCl)/2 = 0,07 моль.
Залишилося n(CaC 2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 моль.
Відповідно до рівняння (2) n(CaC 2) = n(Ca(OH) 2) = 0,03 моль.
По рівнянню (3) n(Ca(OH)2): n(HNO3) = 1: 2 =>
n(HNO 3) = 2n(Ca(OH) 2) = 0,06 моль.
Vр-ра(HNO 3) = m(р-ра)/ρ
m(р-ру) = m(HNO 3) /ω = 0,06*63/0,15 = 25,2 г,
V(р-раHNO 3)= 25,2/1,08 = 23,3 мл.
Відповідь: 23,3 мл - Нітрит натрію масою 13,8 г внесли при нагріванні 220 г розчину хлориду амонію з масовою часткою 10%. Який обсяг (н.у.) азоту виділиться при цьому і яка масова частка хлориду амонію в розчині?
Показати NaNO 2 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2H 2 O
n(NaNO 2) = 13,8/69 = 0,2 моль
n(NH 4 Cl) = 220·0,1/53,5 = 0,41 моль
NH 4 Cl − у надлишкуn(N 2) = n(NaNO 2) = 0,2 моль
V(N 2) = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л
Розрахуємо масу хлориду амонію, що залишився надлишком:
n(NH 4 Cl)ізб = 0,41 − 0,2 = 0,21 моль
m(NH 4 Cl)ізб = 0,21 · 53,5 = 11,2 гРозрахуємо масову частку хлориду амонію:
m(p-pa) = 13,8 + 220 − 0,2·28 = 228,2 г
ω(NH 4 Cl) = 11,2/228,2 = 0,049 або 4,9% Відповідь:
V(N 2) =4,48 л
ω(NH 4 Cl) =4,9% - Нітрит калію масою 8,5 г внесли при нагріванні 270 г розчину броміду амонію з масовою часткою 12%. Який обсяг (н.у.) азоту виділиться при цьому і яка масова частка броміду амонію в розчині?
Показати KNO 2 + NH 4 Br = N 2 + KBr + 2H 2 O
m(в-ва NH 4 Br) = 270 г * 0,12 = 32,4 г
n(NH 4 Br) = m/M = 32,4 г: 98 г/моль = 0,33 моль
n(KNO 2) = m/M = 8,5 г: 85 г/моль = 0,1 моль
n(NH 4), прореаг. з KNO 2 = 0,33 моль – 0,1 моль = 0,23 моль (т.к. n(KNO 2) : n(NH 4 Br) = 1:1)
m(NH 4 Br), що залишився в кінцевому розчині = n * M = 0,23 моль * 98 г/моль = 22,54 г
n(N 2) = n(KNO 2) = 0, 1 моль
(N 2) = n * M = 0,1 моль * 28 г/моль = 2,8 г
V(N 2) = n * M = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л
m(кінцевий р-р) = m(KNO 2) + m(р-р NH 4 Br) – m(N 2 ) = 8,5 г + 270 г – 2,8 г = 275, 7 г
W(NH 4 Br на кін. р-рі) = 22,54 г: 275,7 г = 8%
Відповідь: V(N 2) = 2,24 л; W(NH 4 Br) = 8% - Змішали 300 мл розчину сірчаної кислоти з масовою часткою 10% (щільністю 1,05 г/мл) та 200 мл розчину гідроксиду калію з масовою часткою 20% (щільністю 1,10 г/мл). Скільки мілілітрів води слід додати до отриманої суміші, щоб масова частка солі у ній становила 7%?
- У 120 мл розчину азотної кислоти з масовою часткою 7% (щільністю 1,03 г/мл) внесли 12,8 г карбіду кальцію. Скільки мілілітрів 20% соляної кислоти (щільністю 1,10 г/мл) слід додати до отриманої суміші для її повної нейтралізації?
Показати 1) CaC 2 + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + C 2 H 2 .
n(CaC 2) = 12,8/64 = 0,2 моль
n(HNO 3) = (0,07 · 1.03 · 120) / 63 = 0,137 моль
CaC 2 – надлишок.2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 .
n(Ca(OH) 2) = 0,2 - 0,137/2 = 0,13 моль3) Ca(OH) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2 O.
n(HCl) = 0,13 · 2 = 0,26 моль
m (р-ра) = m (НСl) / w = (0,26 · 36,5) / 0,2 = 47,45 г
V(р-ну HCl) = m(р-ну) /ρ = 47,45/1,10 = 43,1 мл.
Відповідь: 43,1 мл. - До розчину, отриманого при додаванні 4 г гідриду калію до 100 мл води, долили 100 мл 39% розчину азотної кислоти (r = 1,24 г/мл). Визначте масові частки всіх речовин (включаючи воду) в кінцевому розчині.
Показати KH + H 2 O = KOH + H 2
n(KH) = 4 г: 40 г/моль = 0,1 моль
n(H 2 O) = 100 г: 18 г/моль = 5,6 моль
KH – у нестачі, то n(KOH) = n(KH) = 0,1 мольKOH + H 2 NO 3 = KNO 3 + H 2 O
a) m(KOH) = 0,1 * 56 = 5,6
б) m в-ва (HNO 2) = 100 мл * 1,24 г/мл * 0,39 = 48,36 г
n(HNO 3) = 48,36 г: 63 г/моль = 0,77 моль
HNO 3 надлишку, n хат.(HNO 3) = 0,77 – 0,1 = 0,67 моль
m(HNO 3) = 0,67 * 63 = 42,21 г
m(р-ра) = 4г + 100г + 124г - 0,2г = 227,8г
3) W(KNO 3) = m(KNO 3): m(p-pa) = (0,1 моль * 101 г/моль) 227,8 г * 100% = 4,4%
W(HNO 3) = 42,21: 227,8 * 100% = 18,5
W(H 2 O) = 100% - (W(KNO 3) + W(HNO 3)) = 77,1%
Відповідь:
W(KNO 3) = 4,4%
W(HNO 3) =18,5%
W(H 2 O) = 77,1%1) 2Na 2 O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
m(розчину H 2 SO 4) = 300 * 1,08 = 324 г
m(H 2 SO 4) = 0,1 * 324 = 32,4г
n(H 2 SO 4) = 32,4/98 = 0,33 моль
n(NaOH) : n(H 2 SO 4) = 2:1 => n(NaOH) = 0,33 * 2 = 0,66 моль
n(Na 2 O 2): n(NaOH) = 1:2 => n(Na 2 O 2) = 0,66/2 = 0,33 моль
m(Na 2 O 2) = n * M = 0,33 * 78 = 25,7 г
n(Na 2 O 2): n(O 2) = 2:1 => n(O 2) = 0,33/2 = 0,165 моль
V(O 2) = 0,165*22,4 = 3,7 л
Відповідь: m(Na 2 O 2) = 25,7 г; V(O 2) = 3,7 л - При нагріванні гідрокарбонат калію перетворюється на карбонат. Розрахуйте масову частку гідрокарбонату калію у вихідному розчині, нагріванням якого можна отримати 8% розчин карбонату калію.
- При взаємодії у сірчанокислому середовищі 17,4 г діоксиду марганцю з 58 г броміду калію при 77% виході виділився бром. Який обсяг (н.у.) пропіна може провзаємодіяти з одержаною кількістю брому?
- Вуглекислий газ об'ємом 5,6 л (н.у.) пропустили через 164 мл 20% розчину гідроксиду натрію (ρ = 1,22 г/мл). Визначте склад та масові частки речовин в отриманому розчині.
- У 15%-ному розчині сірчаної кислоти масою 300 г розчинили карбід алюмінію. Метан, що виділився при цьому, зайняв об'єм 2,24 л (н.у.). Розрахуйте масову частку сірчаної кислоти отриманому розчині.
- У надлишку кисню спалили 8 г сірки. Отриманий газ пропустили через 200 г 8% розчину гідроксиду натрію. Визначте масові частки солей отриманому розчині.
- Суміш алюмінієвої та залізної тирси обробили надлишком розведеної соляної кислоти, при цьому виділилося 8,96 л (н.у.) водню. Якщо таку масу суміші обробити надлишком розчину гідроксиду натрію, то виділиться 6,72 л (н.у.) водню. Розрахуйте масову частку заліза у вихідній суміші.
- Суміш магнієвої та цинкової тирси обробили надлишком розведеної сірчаної кислоти, при цьому виділилося 22,4 л (н.у.) водню. Якщо таку ж масу суміші обробити надлишком розчину натрію гідроксиду, то виділиться 13,44 л (н.у.) водню. Розрахуйте масову частку магнію у вихідній суміші.
2KHCO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O (2) Na 2 CO 3 + 2HCl = NaCl + CO 2 +H 2 O
NaHCO 3 +HCl = NaCl + CO 2 +H 2 O
NaHCO 3 + NaOH =Na 2 CO 3 +H 2 O
1) знайдемокількістьNaHCO 3
n(NaOH)=(NaHCO 3)=m(NaOH) . ω (NaOH)/M(NaOH)= 80* 0,1/40 = 0,2 моль
2) знайдемомасуNaHCO 3
m(NaHCO 3)=n(NaHCO 3)*M(NaHCO 3)=0,2 . 84 = 16,8 г
3) знайдемо кількість Na 2 CO 3
n(HCl) = m(HCl). ω (HCl)/M(HCl) = 73 * 0,2/36,5 = 0,4 моль
n(Na 2 CO 3) = (n(HCl) - n(NaOH))/2 = 0,1 моль
4) знайдемо масуNa 2 CO 3
m(Na 2 CO 3)=n. M = 0,1. 106 = 10,6 г
5) знайдемо масову долюNa 2 CO 3
ω (Na 2 CO 3)=m(Na 2 CO 3)/m(суміш) . 100% = 38,7%
m(суміш).=m(Na 2 CO 3)+m(NaHCO 3)=27,4 г
Відповідь: ω (Na 2 CO 3)= 38,7%1) 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2
2) Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
1) знайдемо кількістьNa
n(H 2)=V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
По рівнянню (1) n(Na) = n 1 (NaОH) = 2 . n(H 2) = 0,4 моль
2) знайдемо масуNa
m(Na) = n. M = 0,4. 23 = 9,2 г
3) знайдемо кількістьNaOH
n(NaOH) = m(p-p). ω/M(NaOH) = 240 . 0,1/40 = 0,6 моль
4) знайдемо кількістьNa 2 O
n(Na 2 O) = (n(NaOH) - n 1 (NaОH))/2=0,1 моль
m(Na 2 O)= n . M = 0,1. 62 = 6,2г
5) знайдемомасову долюNa
ω (Na) = m(Na)/m(суміші) . 100% = 59,7%
m(суміші)=m(Na)+m(Na 2 O)=15,4
Відповідь: ω (Na)=59,7%
1) Знайдемо загальну кількістьH 2 SO 4
n 1 (H 2 SO 4) = m. ω/M=490. 0,4/98 = 2 моль
M(H 2 SO 4)=2+32+64=98 г/моль
2) ЗнайдемоH 2 SO 4прореагувавзNa 2 CO 3
n(Na 2 CO 3) = n(Na 2 CO 3 . 10H 2 O) = m/M =143/286=0,5 моль
M(Na 2 CO 3 . 10H 2 O)=(46+12+48)+(10 . 18)=286 г/моль
За рівнянням n(H 2 SO 4) = n(Na 2 CO 3) = 0,5 моль
3) знайдемоH 2 SO 4 прореагував зNaOH
n(H 2 SO 4)=n 1 -n=2-0,5=1,5моль
4) знайдемо масу NaOH
n(NaOH)=2n(H 2 SO 4)=2 . 1,5 = 3 моль
m(NaOH)=n. M =3. 40 = 120 г
M(NaOH)=23+16+1=18 г/моль
5) знайдемо масову часткуNaOH
ω (NaOH)= m(реч-во)/ . m(p-p)*100%=120/1200. 100% = 10%
Відповідь: m(NaOH)=120г; ω (NaOH)=10%
48) Суміш магнієвої та алюмінієвої тирси обробили надлишком розведеної соляної кислоти, при цьому виділилося 11,2 л (н.у.) водню. Якщо таку ж масу суміші обробити надлишком розчину калію гідроксиду, то виділиться 6,72 л (н.у.) водню. Розрахуйте масову частку магнію у вихідній суміші.
49) Карбід кальцію масою 6,4 г розчинили в 87 мл бромоводневої кислоти (ρ = 1,12 г/мл) з масовою часткою 20%. Яка масова частка бромоводню в розчині, що утворився?
У цьому йдуть дві паралельні реакції з участю суміші речовин.
Завдання 3.9.
На нейтралізацію 7,6 г суміші мурашиної та оцтової кислот витрачено 35 мл 20%-ного розчину гідроксиду калію (р = 1,2 г/мл). Розрахуйте масу оцтової кислоти та її масову частку у вихідній суміші кислот.
Дано:
маса суміші кислот: m (суміші кислот) = 7,6 г;
об'єм розчину КОН: V розчину (КОН) = 35 мл;
масова частка КОН у вихідному р-рі: (КОН) у вих. р-ре = 20%;
щільність вихідного розчину КОН: р вих. розчину (КОН) = 1,2 г/мл.
Знайти:масу оцтової кислоти: m(СН 3 СООН);
масову частку СН 3 СООН у вихідній суміші: (СН 3 СООН) = ?
Рішення:
При взаємодії суміші кислот з гідроксидом калію одночасно йдуть дві реакції:
СН 3 СООН + КОН → СН 3 СООК + Н 2 О
НСООН + КОН → НСООК + Н 2 О
Розв'язання задачі можливе за зустрічним алгоритмом зі складанням математичного рівняння. Схему рішення можна представити так:
1. Позначимо масу оцтової кислоти у вихідній суміші завбільшки «а»:
m(СН 3 СООН) = а.
Тоді масу мурашиної кислоти можна визначити по різниці:
m(НСООН) = m(суміші кислот) – m(СН 3 СООН) = (7,6 - а) р.
2. За рівнянням реакції оцтової кислоти з розчином лугу визначимо масу КОН, який витрачався у цій взаємодії.
3. Аналогічно за рівнянням реакції з мурашиною кислотою знаходимо масу КОН, який витрачався у другій взаємодії.
4. Знаходимо загальну масуКОН, який витрачався у двох реакціях:
m(КОН) = m(КОН) у р-ції з укс к-тою + m(КОН) у р-ції з мур к-той =
= 0,933. а + (9,25 – 1,217. а) = (9,25 – 0,284. а) р.
5. Знаходимо масу КОН, який містився у 200 мл вихідного розчину:
6. Прирівнюємо вираз, отриманий у 4 дії до значення маси КОН з 5 дії:
9,25 - 0,284. а = 8,4.
Здобули математичне рівняння. Вирішуючи його, знаходимо значення величини «а»:
Величиною «а» ми позначали масу оцтової кислоти:
m(СН 3 СООН) = 3 р.
7. Знаходимо масову частку СН 3 СООН у вихідній суміші кислот
Відповідь: m(CH 3 COOH) = 3 г; (CH 3 COOH) = 39,5%.
Як відключити рекламу на Андроїді: прибираємо рекламу, що спливає
Росіянин отримав термін та мільйонний штраф за «піратство» Негативні наслідки закону
Визначення ключових факторів
Змінилися критерії для віднесення організацій та ін до суб'єктів малого та середнього підприємництва
Дивитись що таке "Роялті" в інших словниках Підводне каміння