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Oxydes de nickel. Chimie du nickel Nio dont l'oxyde est acide ou basique

  • 19.05.2020

Autres noms: Oxyde de nickel, oxyde de nickel.


Oxyde de nickel(II)- composé binaire inorganique de nickel divalent avec de l'oxygène. Formule chimique NiO.

Propriétés physiques:

L'oxyde de nickel (II) est une substance cristalline, selon la méthode de préparation et de traitement thermique, il a une couleur allant du vert clair au vert foncé ou au noir. Il a deux modifications cristallines :

  • α-NiO jusqu'à T<252 °C, антиферромагнетик, тригональная сингония, параметры элементарной ячейки un= 0,29549nm, c= 0,7228nm, ré= 6,67 g/cm³ ;
  • β-NiO à Т>252 °C, système cubique, groupe d'espace F m3m, un= 0,41768 nm, Z = 4, structure de type NaCl, ré= 7,45g/cm³.

Reçu:

Dans la nature, l'oxyde de nickel se présente sous la forme de minéraux bunsenite - cristaux octaédriques, de couleur allant du vert foncé au noir brunâtre, en fonction des impuretés. Composition chimique NiO non stoechiométrique X, où X= ~1 avec des impuretés Bi, Co, As. Très rare, trouvé à Johangeorgenstadt, en Saxe.

L'oxyde de nickel peut être synthétisé directement à partir des éléments par oxydation du Ni lorsqu'il est chauffé à l'air ou à l'oxygène :

L'oxyde de nickel(II) peut être obtenu par décomposition thermique en hydroxyde de nickel(II) ou certains sels de nickel divalent (carbonate, nitrate, etc.) :

Propriétés chimiques:

L'oxyde de nickel thermiquement est très stable. Ce n'est qu'à des températures supérieures à 1230 °C que sa dissociation réversible devient perceptible :

Il présente des propriétés amphotères (les principales prédominent), il est pratiquement insoluble dans l'eau : p PR = 15,77

Réagit avec les acides :

Lors du frittage, il interagit avec les alcalis et les oxydes de métaux typiques :

Forme des complexes amino avec une solution concentrée d'ammoniac :

Réduit avec de l'hydrogène ou d'autres agents réducteurs (C, Mg, Al) en métal :

Lorsqu'il est fusionné avec des oxydes acides, il forme des sels :

Application:

La principale application de l'oxyde de nickel est un produit intermédiaire dans la préparation de sels de nickel (II), de catalyseurs contenant du nickel et de ferrites. NiO est utilisé comme pigment vert pour le verre, les émaux et la céramique. Le volume de production d'oxyde de nickel est d'environ 4000 tonnes/an.

Sécurité

Comme tous les composés de nickel, son oxyde est également toxique. Le MPC dans l'air pour la zone de travail est de 0,005 mg/m³ (en termes de Ni).

Propriétés physiques

Propriétés chimiques et méthodes de préparation

Liste de la littérature utilisée

  1. Volkov, A.I., Zharsky, I.M. Grand livre de référence chimique / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minsk : École moderne, 2005. - 608 avec ISBN 985-6751-04-7.

Bien avant la découverte du nickel, les mineurs saxons connaissaient un minéral ressemblant à du minerai de cuivre et utilisé en verrerie pour colorer le verre en vert. Toutes les tentatives pour en obtenir du cuivre ont échoué, et c'est pourquoi on l'appelait "kupfernikel", ce qui signifie approximativement "Copper Devil" (cf. Nickel allemand - espiègle). Ce minéral (pyrite de nickel rouge NiAs) a été étudié en 1751 par le minéralogiste et chimiste suédois Kronstedt. Il réussit à obtenir un oxyde vert et, en réduisant ce dernier, un nouveau métal appelé nickel.

Être dans la nature, obtenir :

Le nickel est assez commun dans la nature - sa teneur dans la croûte terrestre est de 0,01% (wt.). Dans les météorites de fer (jusqu'à 8%). Chez les plantes, en moyenne, 5 * 10 -5 pour cent en poids, chez les animaux marins - 1,6 * 10 -4, chez les animaux terrestres - 1 * 10 -6, dans le corps humain - 1 ... 2 * 10 -6
L'essentiel du nickel est obtenu à partir de la garniérite et des pyrites magnétiques de plusieurs manières :
1. Le minerai de silicate est réduit avec de la poussière de charbon dans des fours tubulaires rotatifs en pastilles de fer-nickel (5-8% Ni), qui sont ensuite purifiées du soufre, calcinés et traités avec une solution d'ammoniac. Une fois la solution acidifiée, un métal en est obtenu par électrolyse.
2. Méthode carbonyle (méthode Mond). Premièrement, la matte de cuivre-nickel est obtenue à partir de minerai sulfuré, sur lequel du CO est passé sous haute pression. Le tétracarbonylnickel facilement volatil est formé par décomposition thermique, qui isole un métal particulièrement pur.
3. Méthode aluminothermique. Récupération du nickel du minerai oxydé avec l'aluminium : 3NiO + 2Al = 3Ni + Al 2 O 3.

Propriétés physiques:

Le nickel métal a une couleur argentée avec une teinte jaunâtre, est très dur, ductile et malléable, se polit bien et est attiré par un aimant. Densité d'une substance simple à n.o. 8,902 g/cm3, Tm = 1726K, Tébullition = 3005K.

Propriétés chimiques:

Aux températures ordinaires, le nickel se caractérise par une résistance élevée à la corrosion - il est stable dans l'air, dans l'eau, dans les alcalis et dans un certain nombre d'acides. Réagit avec l'acide nitrique pour former du nitrate de nickel(II) Ni(NO 3) 2 et l'oxyde nitrique correspondant.
Lorsqu'il est chauffé, le nickel interagit avec de nombreux non-métaux : halogènes, soufre, phosphore, carbone. Avec l'oxygène atmosphérique à 800°C, le nickel forme de l'oxyde NiO.
Le nickel est capable d'absorber de grands volumes d'hydrogène, ce qui entraîne la formation de solutions solides d'hydrogène dans le nickel.
Avec le monoxyde de carbone(II), le nickel forme facilement un carbonyle Ni(CO) 4 volatil et hautement toxique.

Les connexions les plus importantes :

Dans les composés, le cobalt présente un état d'oxydation de +3, +2, 0.
Oxyde de nickel(II), NiO- substance solide allant du vert clair au vert foncé ou au noir. Les propriétés basiques prévalent, l'hydrogène et d'autres agents réducteurs sont réduits en métal.
Hydroxyde de nickel(II), Ni(OH) 2- vert, légèrement soluble dans l'eau et les alcalis, bon dans de nombreux acides, les propriétés basiques prédominent. Lorsqu'il est chauffé, il se décompose pour former NiO.
Sels de nickel(II)- généralement obtenu par interaction de NiO ou Ni(OH) 2 avec divers acides. Les sels de nickel solubles dans l'eau forment généralement des hydrates cristallins, par exemple, NiSO 4 * 7H 2 O, Ni(NO 3) 2 * 6H 2 O. Les composés de nickel insolubles comprennent le phosphate de Ni 3 (PO 4) 2 et le silicate de Ni 2 SiO 4. Les hydrates cristallins et les solutions sont généralement de couleur verte et les sels anhydres sont jaunes ou brun-jaune.
Composés complexes de nickel(II) très nombreux (c.n. = 6). Leur formation s'explique par exemple par la dissolution d'oxyde de nickel dans une solution d'ammoniaque. Le diméthylglyoximate de nickel Ni(C 4 H 6 N 2 O 2 ) 2 , qui donne une couleur rouge clair en milieu acide, est utilisé comme réaction qualitative des ions nickel (II).
Composés de nickel(III) sont moins typiques. Connu par exemple oxyde Ni 2 O 3 *H 2 O, substance noire, est obtenue par oxydation de l'hydroxyde de nickel (II) en milieu alcalin avec de l'hypochlorite ou des halogènes :
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2 NaBr + H 2 O
Oxydant puissant.
Il y a aussi composés complexes de nickel(III), par exemple, K 3 .
Nickel carbonyle, Ni(CO) 4. Liquide diamagnétique incolore, très volatil et toxique. Il durcit à -23°C, lorsqu'il est chauffé à 180-200°C, il se décompose en nickel métallique et en monoxyde de carbone (II). Ni(CO) 4 est légèrement soluble dans l'eau, bon dans les solvants organiques, ne réagit pas avec les acides dilués et les alcalis.

Application:

Le nickel est un composant de nombreux alliages - alliages résistants à la chaleur et résistants (nichrome : 60% Ni + 40% Cr), bijoux (or blanc, cupronickel), pièces de monnaie.
Le nickel est également utilisé pour le nickelage - créant un revêtement résistant à la corrosion sur la surface d'un autre métal. Ils sont également utilisés pour la fabrication de batteries, le bobinage des cordes d'instruments de musique...
Le nickel fait partie des oligo-éléments nécessaires au développement normal des organismes vivants. On sait qu'il participe aux réactions enzymatiques chez les animaux et les plantes.
Le nickel peut provoquer des allergies (dermite de contact) aux métaux qui entrent en contact avec la peau (bijoux, montres, clous de jeans). Dans l'Union européenne, la teneur en nickel des produits en contact avec la peau humaine est limitée.

Rudagin Olga
Université d'État KhF Tyumen, 581 gr., 2011

Sources : Wikipédia : http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni et autres,
Bibliothèque populaire d'éléments chimiques. Nickel. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
Site Web du Département de chimie générale et inorganique de l'Université technique chimique russe nommé d'après DI. Mendeleev. Tableau D.I. Mendeleev : Nickel

Le monoxyde (le minéral bunsenite) n'est pas stoechiométrique. cristalline Connecticut. NiO X, où x ~ 1 ; selon le mode de préparation et l'état de l'oxyde, la couleur des cristaux peut varier du vert clair au vert foncé puis au noir ; jusqu'à 252 °C stable a-NiO [antiferromagnétique ; De 0 p> 44,3 J/(molXQ); S 0 298 38,0 J/(molXQ); voir aussi tableau] ; au-dessus de 252°C-b-NiO; député 1682 °C, cependant, déjà au-dessus de 1230 °C, NiO commence à se dissocier en métal. Ni et O2. Possède St. vous faiblement basique; non soluble dans l'eau; est réduit (H 2 , C, Mg, Al, etc.) en métal. Avec des oxydes d'autres métaux, on obtient par exemple des oxydes doubles. type spinelle BaNiO 2 .

PROPRIÉTÉS DES OXYDES ET HYDROXYDES DE NICKEL

*Pour DH 0 arr fraîchement précipité - 531,7 kJ/mol, DG 0 arr - 477,32 kJ/mol.

NiO est obtenu en chauffant le sel de Ni(II) à 1000-1100°C ou en oxydant Ni avec chauffage. dans l'air ou dans un environnement O 2 . Il est utilisé pour obtenir des sels de Ni(II) et des catalyseurs et ferrites contenant du nickel, comme pigment pour le verre, les émaux et les céramiques. Le MPC dans l'air de la zone de travail est de 0,005 mg/m 3 (en termes de Ni).

A partir de solutions aqueuses de sels de Ni (II), lors de l'ajout d'hydroxydes métalliques à bordure p dans l'eau, Ni (OH) 2 précipite sous la forme d'un gel vert en vrac, qui cristallise au repos. cristaux de Ni(OH) 2 ; dense 4,1 g/cm3 ; S 0 298 80,0 J/(mole K); produit de solution dans une solution aqueuse 2X10 -16 ; facilement sol. dans NH 3 avec formation de complexes amino; non amphotère ; à 230-250 °C, il se décompose en NiO. À l'électrochimie. l'oxydation de Ni(OH) 2 en solution alcaline, l'utilisation d'hydroxydes de Ni dans les batteries alcalines fer-nickel ou cadmium-nickel est basée.

L'existence d'oxydes supérieurs de Ni ne peut pas être considérée comme fermement établie, bien qu'il existe des rapports sur la production de N. o. composition NiO l,33-2.0 par oxydation de NiO, NiCl 2, Ni(OH) 2 avec de l'oxygène à 200-400°C ou des sels de Ni(II) avec du brome dans une solution alcaline. Cependant, l'individualité des phases isolées comme chimique. Connecticut. composition n'a pas été prouvée. On suppose que le mécanisme de formation de telles phases est réduit à la diffusion d'atomes de Ni de la masse vers la surface et à leur liaison par l'oxygène dans des phases désordonnées de NiO X(X > 1.0). Il existe des rapports sur la libération d'hydroxyde de Ni(OH) 3 lors de l'oxydation de Ni(OH) 2 avec du chlore ou du brome dans une solution alcaline. Cependant, l'individualité de Ni(OH) 3 ne peut pas être considérée comme prouvée, puisque le Comm. Ni(III) de solution alcaline ont été identifiés soit comme des oxydes doubles de MNiO 2 soit comme de l'hydroxyde de NiO(OH).

Hydroxy et oxy d n et k l I (III) NiO (OH) - cristaux noirs; existe en deux modifications g et b- La première est obtenue en oxydant Ni avec un mélange de Na 2 O 2 avec NaOH, la seconde en traitant la solution alcaline de Ni(NO 3 ) 2 avec du brome ou par électrolyse de cette solution. Lors du vieillissement du précipité de NiO(OH), un hydroxyde mixte de composition Ni 3 O 2 (OH) 4 se forme. NiO(OH) est utilisé pour purifier l'électrolyte de nickel du Co.

  • - Les îlots sacrés de dihalogénures de Ni anhydres sont donnés dans le tableau. D et fluor et d NiF2 forment des tétragones jaune verdâtre. cristaux de type rutile; équation de dépendance à la température de la pression de vapeur : lgp = 20,28-14650/T+ 3,02 lg T...

    Encyclopédie chimique

  • - NiCO3, cristaux rhomboédriques verts ou jaunes. les formes en treillis, vertes et jaunes ont apparemment une structure identique; COP 86,2 J/; DH0abr -694 kJ/mol ; S029886.2J/; en dessous de 22,2 K antiferromagnétique. Lors du chargement au-dessus de 300 degrés...

    Encyclopédie chimique

  • - Ni2, cristaux cubiques verts. syngonie; C 0p 86 JDmolHC); DH0ar Ch401,5 kJ/mol. Lors du chargement se décompose d'abord en Ni2 à 200-250 °C, puis à 300-350 °C en NiOx>. Valeur R dans l'eau : 79,2, 100, 139,2, 180,1. La solution...

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  • - avoir une fourrure haute. résistance, résistance à la corrosion, résistance à la chaleur, résistance à la chaleur, ferromagnétique et autres physiques spéciaux. Saint-vous. En technologie...

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  • - M o n o s u l f i d NiS-non stoechiométrique. Comm., pour lui, comme pour les autres N. S., une certaine zone d'homogénéité est caractéristique ; existe en deux cristaux. modifications; la température de transition g b diminue de 389 °...

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  • - Ni4, incolore liquide; t.kip. 42,2 ° С, mp. -17,2 °C ; d420 1,31 ; sol. en org. p-solvants, pratiquement pas sol. dans l'eau. Au dessus de 36°...

    Encyclopédie chimique

  • - composants chimiques éléments avec de l'oxygène. Ils sont divisés en salifiants et non salifiants. Les agents salifiants sont basiques, acides et amphotères - leurs hydrates sont respectivement...
  • - 4), liquide incolore, inflammable, toxique. Utilisé dans le procédé Mond pour produire du nickel pur. Propriétés : densité 1,32...
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    Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

  • - un facteur qui prend en compte l'influence des éléments favorisant la transformation ou empêchant cette transformation dans les aciers Cr - Ni. Les éléments formant l'austénite, c'est-à-dire agissant de manière similaire à Ni, comprennent C, N, Mn ...

    Dictionnaire encyclopédique de la métallurgie

  • - NiSO4, cristaux jaunes. Se dissout dans l'eau. Des eaux les solutions cristallisent en NiSO4*7H2O vert émeraude ; utilisé pour produire électrolytique...

    Sciences naturelles. Dictionnaire encyclopédique

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    Grande Encyclopédie soviétique

  • - NiSO4, cristaux jaunes. Se dissout dans l'eau. Il cristallise à partir de solutions aqueuses sous forme de vert émeraude NiSO4.7H2O...
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REPUBLICATION (novembre 1991) avec modifications N 1, 2, 3, 4, approuvée en août 1980, mars 1983, juillet 1985, juin 1990 (IUS 10-80, 7-83, 10 -85, 9-90)


Cette norme s'applique à l'oxyde de nickel en poudre utilisé dans les entreprises fabriquant des produits émaillés.

Formule NiO.

Poids moléculaire (selon la norme internationale masses atomiques 1971) - 74.709.

1. EXIGENCES TECHNIQUES

1. EXIGENCES TECHNIQUES

1.1a. L'oxyde de nickel doit être fabriqué conformément aux exigences de la présente norme selon les réglementations technologiques approuvées de la manière prescrite.

(Introduit en plus, Rev. N 2).

1.1. L'oxyde de nickel doit être produit sous forme de poudre dont la granulométrie ne dépasse pas 0,5 mm.

Tableau 1

Nom de l'indicateur

Fraction massique de nickel et de cobalt (somme), %, pas moins de

dont cobalt, %, pas plus

Fraction massique de fer, %, pas plus

Fraction massique de cuivre, %, pas plus

Fraction massique de soufre, %, pas plus

Fraction massique d'oxydes métalliques (aluminium, silicium, magnésium),%, pas plus de

Résiste au test selon la clause 3.11

Noter. En accord avec le consommateur, il est permis fraction massique grains malléables d'oxyde de nickel, pas plus de 0,01 %.

(Édition modifiée, Rev. N 4).

1a. EXIGENCES DE SÉCURITÉ

1a.1. La poussière d'oxyde de nickel a un effet cancérigène, affecte l'hématopoïèse, le métabolisme des glucides; classe de danger 1 selon GOST 12.1.007-76; la concentration maximale autorisée dans l'air de la zone de travail des locaux industriels (en termes de nickel) est de 0,05 mg / m3 selon les normes approuvées par le ministère de la Santé de l'URSS.

1a.2. La concentration maximale autorisée de nickel dans l'eau des réservoirs à usage sanitaire est de 0,1 mg / dm3 selon les normes approuvées par le ministère de la Santé de l'URSS.

1a.3. L'oxyde de nickel n'est pas soumis à la neutralisation et à la destruction. Le produit renversé après le nettoyage à sec puis humide est éliminé dans procédés technologiques production de nickel.

1a.4. L'oxyde de nickel est ininflammable dans des conditions normales, anti-feu et anti-déflagrant, dans l'air et Eaux usées ax ne forme pas de composés toxiques en présence d'autres substances.

1a.5. Ceux qui travaillent avec de l'oxyde de nickel devraient disposer des moyens protection personnelle conformément à GOST 12.4.103-83.

Pour la protection respiratoire, en fonction de la concentration, des respirateurs anti-aérosols filtrants des 2e et 1er degrés de protection selon GOST 12.4.011-89, GOST 12.4.034-85 *, GOST 12.4.041-89 * doivent être utilisés.
______________
GOST 12.4.034-2001 ;
*8 Sur place Fédération Russe valide GOST 12.4.041-2001

1a.6. Les personnes travaillant avec de l'oxyde de nickel doivent disposer de locaux domestiques équipés d'appareils pour le groupe IIIa des processus de production conformément aux normes et règles approuvées par le Comité national de la construction de l'URSS.

Les locaux de production et de laboratoire où des travaux avec de l'oxyde de nickel sont effectués doivent être équipés d'une ventilation d'alimentation et d'évacuation conformément à GOST 12.4.021-75, assurant la climatisation de la zone de travail conformément aux exigences de GOST 12.1.005-88 .

Le contrôle de la climatisation de la zone de travail est effectué conformément à GOST 12.1.007-76 et aux méthodes approuvées par le ministère de la Santé de l'URSS et au GOST 12.1.016-79 correspondant.

1a.7. Chaque personne travaillant avec de l'oxyde de nickel doit être formée conformément à GOST 12.0.004-79 *.
________________
* Probablement une erreur d'origine. Vous devriez lire GOST 12.0.004-90. - Note du fabricant de la base de données.

1a.8. L'analyse de l'oxyde de nickel doit être effectuée conformément à GOST 12.3.002-75 et aux documents réglementaires et techniques pour exécution en toute sécurité travaille dans des conditions de laboratoire, approuvées de la manière prescrite.

1a.9. Lors du chargement et du déchargement de l'oxyde de nickel, les exigences de sécurité conformément à GOST 12.3.009-76 doivent être respectées.

Article 1a. (Édition modifiée, Rev. N 3).

1.2. Selon les paramètres physico-chimiques, l'oxyde de nickel doit être conforme aux normes spécifiées dans le tableau 1.

2. RÈGLES D'ACCEPTATION

2.1. L'oxyde de nickel est accepté par lots. Le lot comprend un produit homogène quant à ses indicateurs de qualité, en quantité n'excédant pas 10 tonnes, envoyé simultanément à une adresse et accompagné d'un document qualité contenant :



Nom du produit ;

les résultats des analyses effectuées ;

numéro de lot et date de fabrication ;

poids du lot brut et net ;

le nombre d'unités de conditionnement du lot ;




2.2. L'échantillon combiné d'oxyde de nickel est prélevé en poids d'au moins 1 % du lot. Le nombre d'unités de conditionnement sur lesquelles les échantillons doivent être prélevés est indiqué dans le tableau 2.

Il est permis de prélever des échantillons directement du flux à intervalles réguliers pendant tout le chargement et le déchargement d'un lot de produit fini.

Tableau 2

Le nombre d'unités de conditionnement du lot contrôlé

Nombre d'unités de conditionnement à prélever

1 à 5


(Édition modifiée, Rev. N 2).

2.3. A réception de résultats d'analyse insatisfaisants pour au moins un des indicateurs, une analyse répétée d'un nombre double d'échantillons prélevés dans le même lot est effectuée. Les résultats des réanalyses sont considérés comme définitifs et s'appliquent à l'ensemble du lot.

3. MÉTHODES D'ANALYSE

3.1. Un échantillon ponctuel d'oxyde de nickel est prélevé à l'aide d'une sonde composée de deux tubes - externe et interne. Le tube extérieur doit avoir une extrémité fermée et être pourvu d'une fente en forme de fente sur toute la longueur de l'immersion du stylet.

Le tube intérieur doit avoir une ou plusieurs fentes situées de sorte que lorsque les tubes tournent dans différents côtés les fentes pourraient s'ouvrir et se fermer les unes par rapport aux autres. Les tubes doivent s'emboîter librement les uns dans les autres afin que même les plus grosses particules n'interfèrent pas avec la rotation entre elles.

La sonde est insérée dans le fût, le sac ou le fût jusqu'au fond de l'unité de conditionnement avec les fentes fermées. Lorsque la sonde atteint la profondeur de l'unité d'emballage, les fentes doivent être ouvertes de sorte que la sonde soit remplie de poudre sur toute la longueur des fentes, après quoi les fentes sont fermées et son contenu est versé dans le récipient de collecte pour le combiné goûter.

L'échantillon groupé sélectionné est réduit à l'aide d'un diviseur. Dans ce cas, l'oxyde de nickel du dispositif de remplissage est versé uniformément dans les chambres des collecteurs gauche et droit.

L'échantillon regroupé est réduit à un poids d'au moins 0,5 kg. L'échantillon de laboratoire moyen résultant est divisé en deux parties, dont une partie est broyée à 0,15 mm et envoyée pour analyse chimique, la deuxième partie - pour une détermination qualitative de la teneur en grains solides de nickel métallique.

3.2. Préparation de la solution analysée pour la détermination du nickel, cobalt, fer, cuivre, aluminium, magnésium

3.2.1. Réactifs et solutions utilisés :

acide chlorhydrique selon GOST 3118-77;

acide nitrique selon GOST 4461-77, densité 1,38 g/cm;

acide sulfurique selon GOST 4204-77, dilué 1:1;

sulfate acide de potassium selon GOST 4223-75;

acide fluorhydrique (acide fluorhydrique) selon GOST 10484-78;

eau distillée selon GOST 6709-72;

acide perchlorique de densité 1,60 g/cm.

3.2.2. Traitement chimique de l'échantillon

Pour déterminer la fraction massique de nickel et de cobalt, des portions d'échantillon séparées sont prélevées, respectivement, 1 g chacune. Pour déterminer la fraction massique de fer, de cuivre, d'aluminium, une portion totale de 1 g est prélevée. dissous dans un verre d'une capacité de 200-300 cm en 30 cm d'acide chlorhydrique lorsqu'il est chauffé pendant 10-15 minutes. Versez ensuite 10-20 cm d'acide nitrique et continuez à chauffer en fermant le verre avec un verre de montre. Après la dissolution de la masse principale, le verre est retiré et lavé avec 3 à 5 cm d'eau. Ajouter avec précaution 20 ml d'acide sulfurique à l'échantillon et évaporer la solution jusqu'à ce que la libération de vapeur d'anhydride sulfurique commence. Refroidir, laver les parois du verre avec 3-5 cm d'eau et évaporer à nouveau jusqu'au dégagement des vapeurs d'anhydride sulfurique. Après refroidissement, ajouter environ 50 cm d'eau. S'il reste un résidu insoluble, il est filtré à travers un filtre sans cendre et fondu avec du sulfate de potassium acide. Pour ce faire, le résidu sur le filtre est lavé à l'eau chaude, séché, transféré avec le filtre dans un creuset en platine, le filtre est incinéré et calciné. Le précipité est humidifié avec quelques gouttes d'eau, 2-3 gouttes d'acide sulfurique, 2-3 cm d'acide fluorhydrique sont ajoutés, chauffés et évaporés à sec. Le résidu sec est fusionné avec une petite quantité de sulfate de potassium acide (0,2-0,3 g). La masse fondue est dissoute dans de l'eau tiède, acidifiée avec de l'acide sulfurique et ajoutée à la solution principale - solution A.

Lors de la détermination du fer, du cuivre, de l'aluminium, la solution A, obtenue à partir d'un échantillon séparé, est transférée dans une fiole jaugée d'une capacité de 100 ml et le volume de la solution est ajusté au trait avec de l'eau - solution

3.3. La détermination de la fraction massique de nickel est effectuée selon GOST 13047.1-81 * (section 2). Dans le même temps, la solution A est prélevée pour analyse (clause 3.2), transférée dans un bécher pour électrolyse, 3 g de sulfate d'ammonium sont ajoutés et soumis à une électrolyse.
______________
* Sur le territoire de la Fédération de Russie, GOST 13047.1-2002 et GOST 13047.2-2002 s'appliquent. - Note du fabricant de la base de données.

3.4. La détermination de la fraction massique de cobalt est effectuée selon GOST 13047.6-81 * (section 4). Dans ce cas, la solution A est prise pour analyse (clause 3.2).
______________
* Sur le territoire de la Fédération de Russie, GOST 13047.4-2002 s'applique. - Note du fabricant de la base de données.

3.2.1-3.4. (Édition modifiée, Rev. N 4).

3.5. La détermination de la fraction massique de fer est effectuée selon GOST 13047.14-81 * (section 3). Parallèlement, une aliquote de la solution B (rep 3.2), égale à 20 cm 3 est prélevée pour analyse, une aliquote contenant 10-100 µg de fer est prélevée pour colorimétrie.
______________
* GOST 13047.17-2002 est valable sur le territoire de la Fédération de Russie. - Note du fabricant de la base de données.

3.6. La détermination de la fraction massique de cuivre est effectuée selon GOST 13047.7-81 * (section 2). Dans ce cas, une aliquote de la solution B (p. 3.2) est prélevée pour analyse, égale à 20 cm3 ; pour la colorimétrie sélectionner une aliquote contenant 10-100 μg de cuivre.
______________
* GOST 13047.10-2002 est valable sur le territoire de la Fédération de Russie. - Note du fabricant de la base de données.

3.7. La détermination de la fraction massique de soufre est effectuée selon GOST 13047.3-81 * (section 3).
______________
* Sur le territoire de la Fédération de Russie, GOST 13047.7-2002 s'applique. - Note du fabricant de la base de données.

3.8. La détermination de la fraction massique d'aluminium est effectuée selon GOST 13047.16-81 * (section 2). Dans ce cas, une aliquote de la solution B (p. 3.2), égale à 10 cm3, est prélevée pour analyse, et l'électrolyse est réalisée avec une cathode au mercure ; pour la colorimétrie sélectionner une aliquote contenant 10-100 μg d'aluminium.
______________
* Sur le territoire de la Fédération de Russie, GOST 13047.19-2002 s'applique. - Note du fabricant de la base de données.


3.9. La détermination de la fraction massique de silicium est effectuée selon GOST 13047.4-81 * (section 3). Dans ce cas, 1,0000-2,0000 g de l'échantillon sont décomposés en 30 ml d'acide chlorhydrique et 20 ml d'acide perchlorique. Le résidu insoluble est fusionné avec 0,3-0,5 g d'un mélange de carbonate de potassium et de sodium et lixivié avec de l'eau. Les solutions combinées sont évaporées jusqu'à l'apparition de vapeurs blanches (en 15 minutes).
______________
* Sur le territoire de la Fédération de Russie, GOST 13047.8-2002 s'applique. - Note du fabricant de la base de données.

Les écarts admissibles entre les résultats des déterminations parallèles, caractérisant la convergence de la méthode (), et les résultats des analyses principales et répétées, caractérisant la reproductibilité de la méthode (), ne doivent pas dépasser les valeurs indiquées dans le tableau 3.

3.10. La détermination de la fraction massique de magnésium est effectuée selon GOST 13047.17-81 * (section 2). Dans ce cas, 1,0000 g de l'échantillon est dissous par chauffage dans 30 ml d'acide chlorhydrique. Après la fin de la réaction de dissolution, 10 ml d'acide nitrique sont ajoutés et la dissolution est poursuivie, 5 ml d'acide fluorhydrique sont ajoutés, bouillis pendant 5 minutes, 5 ml d'acide perchlorique sont ajoutés et évaporés à vapeurs abondantes.
______________
* GOST 13047.20-2002 est valable sur le territoire de la Fédération de Russie. - Note du fabricant de la base de données.

Les écarts admissibles entre les résultats des déterminations parallèles, caractérisant la convergence de la méthode (), et les résultats des analyses principales et répétées, caractérisant la reproductibilité de la méthode (), ne doivent pas dépasser les valeurs indiquées dans le tableau 3.

Tableau 3

Nom de l'élément

Fraction massique, %

Écarts admissibles, %

Aluminium

0,25 à 0,50

St. 0,50 à 1,00

Silicium

0,50 à 1,00

Magnésium

0,50 à 1,00

3.11. Détermination de la fraction massique de grains malléables d'oxyde de nickel

Pour vérifier la présence de grains malléables d'oxyde de nickel, indiquant la présence de particules solides et fondues de nickel métallique, prélever un échantillon de 15 g d'une des parties de l'échantillon total réduit, le placer dans un mortier de porcelaine, d'agate ou de métal , moudre pendant 5 minutes et passer au tamis avec maille N 025K GOST 6613-86. Si des grains restent sur la grille, attirés par l'aimant, alors le résultat de l'analyse est considéré comme négatif.

En accord avec le consommateur, les grains malléables d'oxyde de nickel sont autorisés. Leur fraction massique () en pourcentage est calculée par la formule

où est la masse de grains attirés vers l'aimant depuis la grille après tamisage, g ;

Poids de l'échantillon, échantillons, g

3.8-3.11. (Édition modifiée, Rev. N 4).

3.12. Il est permis d'effectuer des analyses par d'autres méthodes qui garantissent l'exactitude de la détermination dans les limites établies par la norme.

En cas de désaccord dans l'évaluation des résultats, les analyses sont effectuées conformément aux paragraphes 3.3-3.11.

(Introduit en plus, Rev. N 4).
ou fûts en acier, classe 9, division 9.2, code de classification 923.
______________
* Sur le territoire de la Fédération de Russie, GOST 14192-96 s'applique. - Note du fabricant de la base de données.

De plus, le conteneur de transport est marqué avec les données suivantes :

nom du fabricant et sa marque commerciale ;

Numéro de lot;

désignation de cette norme.

(Édition modifiée, Rev. N 2, 3).

4.3. (Supprimé, Rev. N 2).

4.4. L'oxyde de nickel est transporté par tous les types de transport conformément aux règles pour le transport de marchandises (dangereuses) en vigueur pour ce type de transport.

Le produit emballé dans des conteneurs spécialisés est transporté par chemin de fer sur matériel roulant découvert ; le chargement et la fixation des conteneurs sont effectués conformément aux conditions de chargement et de fixation des marchandises, approuvées par le ministère des Chemins de fer de l'URSS.

L'oxyde de nickel emballé dans des fûts et des fûts doit être transporté dans des emballages de fret conformément aux règles de transport de marchandises du ministère des Chemins de fer de l'URSS, GOST 26663-85 à l'aide de palettes conformément à GOST 9078-84. Moyens de fixation des cargaisons dans les colis de transport - conformément à GOST 21650-76.

(Édition modifiée, Rev. N 3, 4).

4.5. L'oxyde de nickel doit être stocké sous forme emballée dans une pièce sèche et fermée de l'entrepôt du fabricant, consommateur.

Texte électronique du document
préparé par Kodeks JSC et vérifié par rapport à :
publication officielle
M. : Maison d'édition des normes, 1992


Le mélange naturel contient cinq isotopes stables de nickel avec des nombres de masse 58, 60, 61, 63 et 64. La teneur en nickel dans la lithosphère est d'environ 0,02 % (wt.). Les minerais les plus importants sont la pyrite de nickel NiS et l'éclat arsenic-nickel NiAsS.

Propriétés physiques

Le nickel pur est un métal blanc jaunâtre, ductile, malléable et malléable, bien poli, ferromagnétique.

Propriétés chimiques

Dans son état compact, le nickel est résistant à l'air et à l'eau, moins actif que le fer, moins soluble dans les acides dilués et totalement insoluble dans les alcalis. concentré nitrique et acide sulfurique nickel passif :

2Ni + O 2 → 2NiO

Ni + Cl 2 NiCl 2

Ni + 2HCl (dil.) NiCl 2 + H 2

3Ni + 8HNO 3 (diff.) → 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Composés de nickel

Le nickel a deux oxydes - l'oxyde de nickel (II) NiO et l'oxyde de nickel (III) Ni 2 O 3 et, par conséquent, deux séries de composés. Les composés de nickel(II) sont les plus stables ; les composés de nickel (III) présentent des propriétés oxydantes, ils sont instables.

oxyde de nickel ( II ) NiO- présente des propriétés amphotères, réagit avec les acides, lors du frittage avec des alcalis et des oxydes de métaux typiques :

NiO + 2HCl (dil.) → NiCl 2 + H 2 O

NiO + 2NaOH Na 2 NiO 2 + H 2 O

NiO + BaO (BaNi)O 2

Hydroxyde de nickel ( II ) Ni ( Oh ) 2 - présente des propriétés amphotères, réagit avec les acides dilués, les alcalis lors du frittage, est un réducteur faible :

Ni(OH) 2 NiO + H 2 O

Ni(OH) 2 + 2HCl (dil.) → NiCl 2 + 2H 2 O

Ni(OH) 2 tv. + 2NaOH tv. Na 2

L'hydroxyde de nickel (II) Ni (OH) 2 est précipité en agissant avec des alcalis sur des sels :

NiSO 4 + 2NaOH → Ni(OH) 2 + Na 2 SO 4

un précipité vert d'hydroxyde de nickel (II) Ni(OH) 2 se dissout dans les acides.

L'hydroxyde de nickel (III) Ni (OH) 3 est obtenu sous forme d'un précipité brun noir par action d'agents oxydants sur l'hydroxyde de nickel (II).

Les sels de nickel(II) sont connus avec pratiquement tous les anions courants. Les sels anhydres, contrairement aux hydrates cristallins verts, ont souvent une couleur jaune avec différentes nuances. Il s'agit par exemple du fluorure NiF 2 , du chlorure NiCl 2 , du bromure NiBr 2 et du cyanure de nickel Ni(CN) 2 . Iodure de nickel NiI 2 noir. La plupart des sels de nickel sont très solubles dans l'eau. Carbonate presque insoluble NiCO 3 6H 2 O, sulfure de NiS et orthophosphate de nickel Ni 3 (PO 4) 2 8H 2 O.

Comme le fer et le cobalt, le nickel forme des composés complexes. Par exemple, par action d'un excès d'hydroxyde d'ammonium sur du sulfate de nickel (II), on obtient des ammoniates :

NiSO 4 + 6NH 4 OH → SO 4 + 6H 2 O

Ce sel est soluble dans l'eau et donne à la solution une couleur bleue intense.

Fonctions biologiques du nickel

Le cation Ni 2+ active l'enzyme végétale uréase. Avec d'autres cations métalliques, il active également certaines enzymes dans les organismes animaux. Le corps humain contient environ 10 mg de Ni 2+ et cette teneur est maintenue constante grâce à l'homéostasie.

L'utilisation du nickel et de ses composés

L'essentiel du nickel dans l'industrie est consacré à la production d'alliages pour l'électrotechnique : invar, platine, nichrome, nickeline. Les alliages de nickel sont également utilisés dans les industries chimiques et aéronautiques dans la construction navale. En tant que métal d'alliage, le nickel confère aux aciers ténacité, résistance mécanique, résistance à la chaleur et résistance à la corrosion. Les aciers au chrome-nickel (1-4 % (poids) de nickel et 0,5-2 % (poids) de chrome) sont utilisés pour fabriquer des armures, des obus perforants et des pièces d'artillerie. Le nickel est utilisé dans les piles alcalines. Le nickel est connu depuis longtemps comme catalyseur.

Activité humaine (extraction et traitement des minerais contenant du nickel, utilisation du nickel et de ses composés dans procédés de fabrication et à la maison, brûler du charbon et du pétrole, utiliser des boues d'épuration et certains engrais phosphatés pour fertiliser les champs) conduit à un apport important de nickel dans les sols. La pollution technogène influence fortement les concentrations de nickel dans les végétaux.

Nickel et ses composés – allergènes puissants. Ils sont également capables de favoriser l'apparition de tumeurs sous l'action de cancérigènes organiques. Le plus toxique des composés de nickel est le tétracarbonylnickel, qui endommage les poumons lorsqu'il est inhalé. Les composés de nickel à forte concentration présentant un grave danger pour la santé humaine, il est nécessaire de contrôler leur redistribution dans l'environnement.


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