Контакти

Нікелю оксиди. Хімія нікелю Nio який оксид кислотний або основний

  • 19.05.2020

Інші назви:Оксид нікелю, окис нікелю.


Оксид нікелю(II)- неорганічна бінарна сполука двовалентного нікелю з киснем. Хімічна формула NiO.

Фізичні властивості:

Оксид нікелю(II) — кристалічна речовина, залежно від способу одержання та термічної обробки, має колір від світло- до темно-зеленого або чорного. Має дві кристалічні модифікації:

  • α-NiO до Т<252 °C, антиферромагнетик, тригональная сингония, параметры элементарной ячейки a= 0,29549 нм c= 0,7228 нм d= 6,67 г/см³;
  • β-NiO при Т>252 °C, кубічна сингонія, просторова група F m3m, a= 0,41768 нм, Z = 4, структура типу NaCl, d= 7,45 г/см³.

Отримання:

У природі оксид нікелю зустрічається у вигляді мінералу бунзеніту - октаедричні кристали, колір від темно-зеленого до буро-чорного залежно від домішок. Хімічний склад нестехіометричний NiO x, де x= ~1 з домішками Bi, Co, As. Дуже рідкісний, зустрічається в Йогангеоргенштадті, в Саксонії.

Оксид нікелю можна синтезувати безпосередньо з елементів окислення Ni при нагріванні на повітрі або в кисні:

Оксид нікелю(II) може бути отриманий термічним розкладанням гідроксиду нікелю(II) або деяких солей двовалентного нікелю (карбонату, нітрату та ін.):

Хімічні властивості:

Термічно оксид нікелю дуже стійкий. Тільки за температур вище 1230 °C стає помітна його оборотна дисоціація:

Виявляє амфотерні властивості (основні переважають), у воді практично не розчинний: pПР = 15,77

Реагує з кислотами:

При спіканні взаємодіє з лугами та оксидами типових металів:

З концентрованим розчином аміаку утворює амінокомплекси:

Відновлюється воднем або іншими відновниками (C, Mg, Al) до металу:

При сплавленні з кислотними оксидами утворює солі:

Застосування:

Основне застосування оксиду нікелю - проміжний продукт при отриманні солей нікелю(II), нікелевмісних каталізаторів і феритів. Використовується NiO як зелений пігмент для скла, глазур та кераміки. Об'єм виробництва оксиду нікелю близько 4000 тонн/рік.

Безпека

Як і всі сполуки нікелю, його оксид теж отруйний. ГДК у повітрі для робочої зони 0,005 мг/м³ (у перерахунку на Ni).

Фізичні властивості

Хімічні властивості та методи отримання

Список використаної літератури

  1. Волков, А.І., Жарський, І.М.Великий хімічний довідник/О.І. Волков, І.М. Жарський. – Мн.: Сучасна школа, 2005. – 608 з ISBN 985-6751-04-7.

Задовго до відкриття нікелю саксонські гірники знали мінерал, який був схожий на мідну руду і застосовувався у скловаренні для фарбування стекол у зелений колір. Всі спроби отримати з нього мідь виявилися невдалими, у зв'язку з чим він отримав назву "купфернікель", що означає "Медний диявол" (пор. нім. Nickel - бешкетник). Цей мінерал (червоний нікелевий колчедан NiAs) у 1751 р. досліджував шведський мінералог та хімік Кронштедт. Йому вдалося отримати зелений оксид і шляхом відновлення останнього – новий метал, названий нікелем.

Перебування в природі, отримання:

Нікель досить поширений у природі - його вміст у земній корі становить 0,01% (мас.). У залізних метеоритах (до 8%). У рослинах у середньому 5*10 -5 вагових відсотків, у морських тварин - 1,6*10 -4 , у наземних - 1*10 -6 , у людському організмі - 1...2*10 -6
Основну масу нікелю отримують з гарнієриту та магнітного колчедану декількома способами:
1. Силікатну руду відновлюють вугільним пилом у трубчастих печах, що обертаються, до залізо-нікелевих котунів (5-8% Ni), які потім очищають від сірки, прожарюють і обробляють розчином аміаку. Після підкислення розчину з нього електролітично одержують метал.
2. Карбонільний метод (метод Монда). Спочатку з сульфідної руди отримують мідно-нікелевий штейн, над яким пропускають ЗІ під високим тиском. Утворюється легколетючий тетракарбонілнікель, термічним розкладанням якого виділяють особливо чистий метал.
3. Алюмінотермічний метод. Відновлення нікелю із оксидної руди алюмінієм: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3 .

Фізичні властивості:

Металевий нікель має сріблястий колір із жовтуватим відтінком, дуже твердий, в'язкий та ковкий, добре полірується, притягується магнітом. Щільність простої речовини за н.у. 8,902 г/см 3 , Тпл. = 1726К, Ткіп. = 3005К.

Хімічні властивості:

При нормальних температурах нікель характеризується високою корозійної стійкістю - стійкий повітря, у питній воді, у лугах, у низці кислот. Реагує з азотною кислотою, утворюючи нітрат нікелю(II) Ni(NO 3) 2 та відповідний оксид азоту.
При нагріванні нікель взаємодіє з багатьма неметалами: галогенами, сіркою, фосфором, вуглецем. З киснем повітря за 800°С нікель утворює оксид NiO.
Нікель здатний поглинати великі обсяги водню, причому у результаті утворюються тверді розчини водню у нікелі.
З оксидом вуглецю(II) нікель легко утворює летючий і отруйний карбоніл Ni(CO) 4 .

Найважливіші сполуки:

У сполуках кобальт виявляє ступінь окиснення +3, +2,0.
Оксид нікелю(II), NiO- тверда речовина від світло-до темно-зеленого або чорного кольору. Переважають основні властивості, воднем та іншими відновниками відновлюється до металу.
Гідроксид нікелю(II), Ni(OH) 2- зеленого кольору, мало розчинний у воді, та лугах, добре у багатьох кислотах, переважають основні властивості. При нагріванні розкладається утворюючи NiO.
Солі нікелю(II)- зазвичай одержують взаємодією NiO або Ni(OH) 2 з різними кислотами. Розчинні у воді солі нікелю зазвичай утворюють кристалогідрати, наприклад, NiSO 4 *7Н 2 О, Ni(NO 3) 2 *6Н 2 О. До нерозчинних сполук нікелю відносяться фосфат Ni 3 (PO 4) 2 і силікат Ni 2 SiO 4 . Кристаллогідрати та розчини пофарбовані зазвичай у зелений колір, а безводні солі – жовті або коричнево-жовті.
Комплексні сполуки нікелю(II)дуже численні (к.ч.=6). Їх утворенням пояснюється, наприклад, розчинення оксиду нікелю в розчині аміаку. Диметилгліоксимат нікелю Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2 , що дає чітке червоне забарвлення в кислому середовищі, використовується як якісна реакція на іони нікелю (II).
З'єднання нікелю(III)- менш характерні. Відомий, напіример оксид Ni 2 O 3 *H 2 O, речовина чорного кольору, виходить при окисленні гідроксиду нікелю(II) у лужному середовищі гіпохлоритом або галогенами:
2Ni(OH) 2 + 2NaOH + Br 2 = Ni 2 O 3 *H 2 O + 2NaBr + H 2 O
Сильний окисник.
Існують також комплексні сполуки нікелю(III)наприклад, K 3 .
Карбоніл нікелю, Ni(CO) 4. Діамагнітна безбарвна рідина, дуже летюча та токсична. Тверде при -23°С, при нагріванні до 180-200°С розкладається на металевий нікель і оксид вуглецю(II). Ni(CO) 4 мало розчинний у воді, добре органічних розчинниках, не реагує з розведеними кислотами і лугами.

Застосування:

Нікель є компонентом багатьох сплавів – жароміцних, сплавів опору (ніхром: 60% Ni + 40% Cr), ювелірних (біле золото, мельхіор), монетних.
Нікель використовується також для нікелювання – створення корозійностійкого покриття на поверхні іншого металу. Ще використовують також для виробництва акумуляторів, обмотки струн музичних інструментів.
Нікель належить до мікроелементів, необхідні нормального розвитку живих організмів. Відомо, що він бере участь у ферментативних реакціях у тварин та рослин.
Нікель може спричиняти алергію (контактний дерматит) на метали, що контактують зі шкірою (прикраси, годинники, джинсові заклепки). У Євросоюзі обмежено вміст нікелю у продукції, що контактує зі шкірою людини.

Рудагіна Ольга
ХФ ТюмГУ, 581гр., 2011

Джерела: Вікіпедія: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni та ін.,
Популярні бібліотеки хімічних елементів. Нікель. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
Сайт кафедри загальної та неорганічної хімії РХТУ ім. Д.І. Менделєєва. Таблиця Д.І. Менделєєва: Нікель

Монооксид (мінерал бунзеніт)-не-стехіометрич. Кристалліч. з'єдн. NiO xде х~ 1; в залежності від способу одержання та стану оксиду колір кристалів може змінюватися від світло-до темно-зеленого і далі до чорного; до 252 °С стійкий a-NiO [антиферомагнетик; З 0 р > 44,3 Дж/(мольХК); S 0298 38,0 Дж/(мольХК); див. також табл.]; вище 252°C-b-NiO; т. пл. 1682 °С, проте вже вище 1230 °С починається дисоціація NiO на металлич. Ni та Про 2 . Має слабоосновні св-вами; у воді не раств.; відновлюється (Н 2 З, Mg, Al та ін) до металу. З оксидами ін. металів дає подвійні оксиди, напр. типу шпинелі BaNiO 2 .

ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ І ГІДРОКСИДІВ НІКЕЛЯ

*Для свіжоосадженого DH 0 oбр - 531,7 кДж/моль, DG 0 oбр - 477,32 кДж/моль.

Отримують NiO нагріванням солі Ni(II) при 1000-1100°З окисленням Ni при нагр. на повітрі або серед О 2 . Застосовують для отримання солей Ni(II) і каталізаторів і феритів, що містять нікель, як пігмент для скла, глазурів і кераміки. ГДК повітря робочої зони 0,005 мг/м 3 (у перерахунку на Ni).

З водних розчинів солей Ni(II) при додаванні розчинних у воді гідроксидів металів осаджується Ni(OH) 2 у вигляді об'ємного зеленого гелю, що кристалізується при стоянні. Ni(OH) 2 -кристали; щільн. 4,1 г/см 3 ; S 0298 80,0 Дж/(моль. К); твір р-римості у водному р-рі 2Х10-16; легко розтв. в NH 3 з утворенням амінокомплексів; неамфотерен; при 230-250 ° С розкладається до NiO. На електрохім. окисненні Ni(OH) 2 в лужному розчині засноване застосування гідроксидів Ni в лужних залізонікелевих або кадмій-нікелевих акумуляторах.

Існування вищих оксидів Ni не можна вважати твердо встановленим, хоча є повідомлення про отримання Н. о. складу NiO l,33-2,0 окисненням NiO, NiCl 2 , Ni(OH) 2 киснем при 200-400 °С або солей Ni(II) бромом у лужному розчині. Однак індивідуальність виділених фаз як хім. з'єдн. певного складу не доведено. Припускають, що механізм утворення подібних фаз зводиться до дифузії атомів Ni з об'єму до пов-ності та зв'язування їх киснем у невпорядковані фази NiO x(x > 1,0). Є повідомлення про виділення гідроксиду Ni(OH) 3 при окисненні Ni(OH) 2 хлором або бромом у лужному розчині. Однак індивідуальність Ni(OH) 3 не можна вважати доведеною, оскільки виділений з'єдн. Ni(III) з лужного розчинуідентифікувалися або як подвійні оксиди MNiO 2 або як гідроксидоксид NiO(OH).

Г і д р о к с і до к с і д н і к е л ю (III) NiO (OH) - чорні кристали; існує у двох модифікаціях g і b- Першу отримують окисленням Ni сумішшю Na 2 O 2 з NaOH, другу-обробкою бромом лужного розчину Ni(NO 3) 2 або електролізом цього розчину. При старінні осаду NiO(OH) утворюється змішаний гідроксидоксид складу Ni 3 O 2 (OH) 4 . Використовують NiO(OH) для очищення нікелевого електроліту від.

  • - Св-ва безводних дигалогенідів Ni наведені в табл. Д і ф т о р і д NiF2 утворює зеленувато-жовті тетрагони. кристали типу рутила; ур-ня температурної залежності тиску пари: lgp = 20,28-14650/T+ 3,02 lg Т...

    Хімічна енциклопедія

  • - NiCO3, зелені або жовті кристали з ромбоедрич. ґратами, зелена та жовта форми за структурою, мабуть, ідентичні; C0p 86,2 Дж/; DH0oбр -694 кДж/моль; S029886,2 Дж/; нижче 22,2 К антиферомагнетик. При нагр. вище 300 °...

    Хімічна енциклопедія

  • - Ni2, зелені кристали кубіч. сингонії; З 0p 86 ДжДмольХК); DH0oбр Ч401,5 кДж/моль. При нагр. розкладається спочатку до Ni2 при 200-250 ° С, а потім при 300-350 ° С-до NiOx>. Р-римість у воді: 79,2, 100, 139,2, 180,1. Рост...

    Хімічна енциклопедія

  • - мають високе хутро. міцністю, корозійностійкістю, жаростійкістю, жароміцністю, феромагнітними та ін особливими фіз. св-вами. У техніці переважно ...

    Хімічна енциклопедія

  • - NiSO4, кристали; вище 700 °С розкладається з утворенням NiO та SO3, тиск дисоціації 7,5 кПа; гігроскопічний; р-римість: у воді-21,4, 29,94, 33,39, 43,42; в метанолі-0,001; в етаноле-0,017.

    Хімічна енциклопедія

  • - Моносул ф ід NiS-нестехіо-метрич. з'єдн., для нього, як і для ін Н. с., характерна певна область гомогенності; існує у двох кристаллич. модифікаціях; т-ра переходу g b знижується від 389...

    Хімічна енциклопедія

  • - Ni4, бесцв. рідина; т. кіп. 42,2 ° С, т. пл. -17,2 ° С; d420 1,31; розтв. в орг. р-рителя, практично не раств. у воді. Вище 36 °...

    Хімічна енциклопедія

  • - З'єднання хім. елементів з киснем. Діляться на солеутворюючі та несолетворні. Солеутворюючі бувають основними, кислотними та амфотерними - їх гідрати є відповідними.
  • - 4), безбарвна, легкозаймиста, токсична рідина. Застосовують у процесі Монда виробництва чистого нікелю. Властивості: щільність 1,32 мм.
  • - неорганічні сполуки, у яких КИСЛОРОД пов'язаний з іншим елементом. Оксиди часто утворюються при горінні елемента на повітрі або у присутності кисню. Так, магній при горінні утворює оксид магнію.

    Науково-технічний енциклопедичний словник

  • - множник, що враховує вплив елементів, що сприяють перетворенню або запобігають цьому перетворенню в Cr - Ni-сталях. До аустенітоутворювальних елементів, тобто діють аналогічно Ni, відносяться С, N, Mn...

    Енциклопедичний словник з металургії

  • - NiSO4, жовті кристали. Розчиняється у воді. Із вод. розчинів кристалізується у вигляді NiSO4*7H2O смарагдово-зеленого кольору; застосовують для одержання електролітич...

    Природознавство. Енциклопедичний словник

  • - сполуки хімічних елементів з киснем, в яких він пов'язаний лише з більш електропозитивними атомами.

    Велика Радянська Енциклопедія

  • - NiSO4, жовті кристали. Розчиняється у воді. З водних розчинів кристалізується у вигляді NiSO4.7H2O смарагдово-зеленого кольору.
  • - сполуки хімічних елементів із киснем. Діляться на солеутворюючі та несолетворні.

    Великий енциклопедичний словник

  • - дод., кількість синонімів: 1 нікелевий...

    Словник синонімів

"НІКЕЛЯ ОКСИДИ" у книгах

Пайка контактів з нержавіючої сталі, хрому, нікелю та інших.

З книги Колишній городянин на селі. Найкращі рецепти для заміського життя автора Кашкаров Андрій

Пайка контактів з нержавіючої сталі, хрому, нікелю та інших Всі перераховані метали відносяться до розряду пайки, що важко піддаються. Звичайно, «будь-яку ціну» припаяти можна все і до всього. Питання лише в тому, якими засобами це зробити. Якщо провід не піддається пайку,

Оксиди

З книги Велика Радянська Енциклопедія (ОК) автора БСЕ

Украли три тонни нікелю

З книги Все для фронту? [Як насправді кувалася перемога] автора Зефіров Михайло Вадимович

Вкрали три тонни нікелю Втім, крадіжки та розкрадання мали місце на багатьох підприємствах військової промисловості. Так, у наказі наркомата озброєнь від 25 лютого 1940 р., розісланому директорам всіх заводів, наводилися такі факти: «Тільки за листопад 1940 р. із заводу № 6

РОЗБІЙ ЗА УСТАВОМ ЧУБАЙСУ (блиск і злидні норільського нікелю) Микола Михайлов

З книги Газета Завтра 192 (31 1997) автора Завтра Газета

РОЗБІЙ ЗА СТАТУТОМ ЧУБАЙСУ (блиск і злидні норильського нікелю) Микола Михайлов Дорогою до Норильська з місцевого аеропорту можна побачити в тундрі унікальну пам'ятку. Пам'ятник-паровоз. Шістдесят один рік тому по вічній мерзлоті між озерами Лама та Пясине пролягла

7.1. Сплави міді та нікелю

З книги Матеріали для ювелірних виробів автора Куманін Володимир Ігорович

7.1. Сплави міді та нікелю Мідь та нікель необмежено розчинні як у рідкому, так і у твердому стані. Діаграма стану Сі - Ni показано на рис. 7.1. Структура всіх подвійних мідно-нікелевих сплавів - твердий розчин цих елементів. Кристалічна решітка -



ПЕРЕВИДАННЯ (листопад 1991 р.) зі Змінами N 1, 2, 3, 4, затвердженими у серпні 1980 р., березні 1983 р., липні 1985 р., червні 1990 р. (ІВД 10-80, 7- -85, 9-90)


Цей стандарт поширюється на порошкоподібний закис нікелю, що застосовується на підприємствах, що виготовляють емальовані вироби.

Формули NiO.

Молекулярна маса (за міжнародними атомним масам 1971 р.) – 74,709.

1. ТЕХНІЧНІ ВИМОГИ

1. ТЕХНІЧНІ ВИМОГИ

1.1а. Закис нікелю повинен бути виготовлений відповідно до вимог цього стандарту за технологічним регламентом, затвердженим у встановленому порядку.

(Введений додатково, Зм. N 2).

1.1. Закис нікелю повинен виготовлятися як порошку з розміром частинок трохи більше 0,5 мм.

Таблиця 1

найменування показника

Масова частка нікелю та кобальту (сума), %, не менше

у тому числі кобальту, %, не більше

Масова частка заліза, %, трохи більше

Масова частка міді, %, трохи більше

Масова частка сірки, %, трохи більше

Масова частка оксидів металів (алюмінію, кремнію, магнію), %, не більше

Витримує випробування за п.3.11

Примітка. За погодженням із споживачем допускається масова часткаковких крупинок закису нікелю трохи більше 0,01%.

(Змінена редакція, Зм. N 4).

1а. ВИМОГИ БЕЗПЕКИ

1а.1. Пил закису нікелю має канцерогенну дію, впливає на кровотворення, вуглеводний обмін; клас небезпеки 1 за ГОСТ 12.1.007-76; гранично допустима концентрація у повітрі робочої зони виробничих приміщень (у перерахунку на нікель) 0,05 мг/м за нормами, затвердженими Міністерством охорони здоров'я СРСР.

1а.2. Гранично допустима концентрація нікелю у воді водойм санітарно-побутового користування - 0,1 мг/дм за нормами, затвердженими Міністерством охорони здоров'я СРСР.

1а.3. Закис нікелю знешкодження та знищення не підлягає. Прокинувся продукт після сухого та подальшого вологого прибирання утилізують у технологічних процесахвиробництва нікелю.

1а.4. Закис нікелю за нормальних умов не горючий, пожежо- та вибухобезпечний, у повітряному середовищі та стічних водах у присутності інших речовин токсичні сполуки не утворюють.

1а.5. Працюючі із закисом нікелю мають бути забезпечені засобами індивідуального захистувідповідно до ГОСТ 12.4.103-83.

Для захисту органів дихання повинні застосовуватися залежно від концентрації фільтруючі протиаерозольні респіратори 2-го та 1-го ступеня захисту за ГОСТ 12.4.011-89, ГОСТ 12.4.034-85*, ГОСТ 12.4.041-89*.
______________
ГОСТ 12.4.034-2001;
*8 На території Російської Федераціїдіє ГОСТ 12.4.041-2001

1а.6. Працюючі із закисом нікелю повинні бути забезпечені побутовими приміщеннями, забезпеченими пристроями по групі IIIа виробничих процесів за нормами та правилами, затвердженими Держбудом СРСР.

Виробничі та лабораторні приміщення, в яких проводяться роботи з закисом нікелю, повинні бути оснащені припливно-витяжною вентиляцією за ГОСТ 12.4.021-75, що забезпечує стан повітря робочої зони відповідно до вимог ГОСТ 12.1.005-88.

Контроль за станом повітря робочої зони проводять відповідно до ГОСТ 12.1.007-76 та методик, затверджених Міністерством охорони здоров'я СРСР та відповідним ГОСТ 12.1.016-79 .

1а.7. Кожен працюючий із закисом нікелю повинен пройти навчання відповідно до ГОСТ 12.0.004-79*.
________________
* Ймовірно, помилка оригіналу. Слід читати ГОСТ 12.0.004-90. - Примітка виробника бази даних.

1а.8. Аналіз закису нікелю повинен виконуватись відповідно до ГОСТ 12.3.002-75 та нормативно-технічних документів за безпечного виконанняробіт за умов лабораторії, затвердженими в установленому порядку.

1а.9. При навантаженні та розвантаженні закису нікелю повинні дотримуватися вимог безпеки за ГОСТ 12.3.009-76.

Розд.1а. (Змінена редакція, Зм. N 3).

1.2. За фізико-хімічними показниками закис нікелю повинен відповідати нормам, зазначеним у табл.1.

2. ПРАВИЛА ПРИЙМАННЯ

2.1. Закис нікелю приймають партіями. У партію включають продукт, однорідний за своїми якісними показниками, у кількості не більше 10 т, що одночасно надсилається на одну адресу і супроводжується одним документом про якість, що містить:



Найменування продукту;

результати проведених аналізів;

номер партії та дату виготовлення;

масу партії брутто та нетто;

кількість пакувальних одиниць партії;




2.2. Об'єднану пробу закису нікелю відбирають за масою щонайменше 1% партії. Кількість пакувальних одиниць, з яких мають бути взяті проби, зазначені у табл.2.

Допускається відбирати проби безпосередньо з потоку через рівні проміжки часу протягом усього навантаження, розвантаження партії готового продукту.

Таблиця 2

Кількість пакувальних одиниць у контрольованій партії

Кількість пакувальних одиниць, з яких мають бути взяті проби

Від 1 до 5


(Змінена редакція, Зм. N 2).

2.3. При отриманні незадовільних результатів аналізу хоча б за одним із показників проводять повторний аналіз подвоєної кількості проб, взятих від тієї партії. Результати повторних аналізів вважаються остаточними та поширюються на всю партію.

3. МЕТОДИ АНАЛІЗУ

3.1. Точкову пробу закису нікелю відбирають за допомогою щупа, що складається з двох трубок - зовнішньої та внутрішньої. Зовнішня трубка повинна мати закритий торець і забезпечена щілинною шліцею по всій довжині занурення щупа.

Внутрішня трубка повинна мати одну або кілька шліць, розташованих так, щоб при обертанні трубок різні сторонипо відношенню один до одного шліци могли відкриватися та закриватися. Трубки повинні вільно входити одна в іншу так, щоб попадання між ними навіть найбільших часток не заважало обертанню.

У барабан, мішок або бочку щуп вводять на глибини пакувальної одиниці при закритих шліцях. Коли щуп досягає глибини пакувальної одиниці, шліци потрібно відкривати так, щоб щуп заповнювався порошком по всій довжині шліци, після чого шліци закривають та вміст його висипають у збірку для об'єднаної проби.

Відібрану комбіновану пробу скорочують за допомогою дільника. В цьому випадку закис нікелю із засипного пристрою зсипають рівномірно в камери лівого та правого збірників.

Об'єднану пробу скорочують до маси щонайменше 0,5 кг. Отриману середню лабораторну пробу ділять на дві частини, їх одну частину розтирають до 0,15 мм і направляють на хімічний аналіз, другу частину - на якісне визначення вмісту суцільних зерен металевого нікелю.

3.2. Приготування аналізованого розчину для визначення нікелю, кобальту, заліза, міді, алюмінію, магнію

3.2.1. Реактиви та розчини, що застосовуються:

кислота соляна за ГОСТ 3118-77;

кислота азотна за ГОСТ 4461-77 щільністю 1,38 г/см;

кислота сірчана за ГОСТ 4204-77, розведена 1:1;

калій кислий сірчанокислий за ГОСТ 4223-75;

кислота фтористоводнева (плавикова кислота) за ГОСТ 10484-78;

вода дистильована за ГОСТ 6709-72;

кислота хлорна густиною 1,60 г/см.

3.2.2. Хімічна обробка проби

Для визначення масової частки нікелю і кобальту беруть окремі навішування проби відповідно по 1 г. Для визначення масової частки заліза, міді, алюмінію беруть загальну навішування, рівну 1 г. Отримані навішування розкладають наступним чином: розчиняють у склянці місткістю 200-300 см у 30 см соляної кислотипри нагріванні протягом 10-15 хв. Потім доливають 10-20 см азотної кислоти і продовжують нагрівання, закривши склянку годинниковим склом. Після розчинення основної маси скло знімають та обмивають його 3-5 см води. Обережно до проби доливають 20 см сірчаної кислоти і розчин упарюють до початку виділення парів сірчаного ангідриду. Охолоджують, обмивають стінки склянки 3-5 см води і знову випарюють до початку виділення парів сірчаного ангідриду. Після охолодження доливають близько 50 см води. Якщо залишився нерозчинний залишок, його відфільтровують через беззольний фільтр і доплавляють із кислим сірчанокислим калієм. Для цього залишок на фільтрі промивають гарячою водою, підсушують, переносять з фільтром платиновий тигель, фільтр озолюють і прожарюють. Осад змочують декількома краплями води, доливають 2-3 краплі сірчаної кислоти, 2-3 см плавикової кислоти, нагрівають і випарюють насухо. Сухий залишок сплавляють з невеликою кількістю кислого сірчанокислого калію (0,2-0,3 г). Плав розчиняють у теплій воді, підкисленій сірчаною кислотою, і приєднують до основного розчину – розчин А.

При визначенні заліза, міді, алюмінію розчин А, отриманий з окремої навішування, переводять у мірну колбу місткістю 100 см та об'єм розчину доводять до мітки водою - розчин

3.3. Визначення масової частки нікелю проводять за ГОСТ 13047.1-81* (розд.2). При цьому для аналізу беруть розчин А (п.3.2), переводять у склянку електролізу, додають 3 г сірчанокислого амонію і піддають електролізу.
______________
* На території Російської Федерації діють ГОСТ 13047.1-2002 та ГОСТ 13047.2-2002. - Примітка виробника бази даних.

3.4. Визначення масової частки кобальту проводять за ГОСТ 13047.6-81* (розд.4). При цьому для аналізу беруть А розчин (п.3.2).
______________
* На території Російської Федерації діє ГОСТ 13047.4-2002. - Примітка виробника бази даних.

3.2.1-3.4. (Змінена редакція, Зм. N 4).

3.5. Визначення масової частки заліза проводять за ГОСТ 13047.14-81* (розд.3). При цьому для аналізу беруть аліквотну частину розчину (п.3.2), рівну 20 см, для колориметрування відбирають аліквотну частину, що містить 10-100 мкг заліза.
______________
* На території Російської Федерації діє ГОСТ 13047.17-2002. - Примітка виробника бази даних.

3.6. Визначення масової частки міді проводять за ГОСТ 13047.7-81* (розд.2). При цьому для аналізу беруть аліквотну частину розчину (п.3.2), рівну 20 см; для колориметрування відбирають аліквотну частину, що містить 10-100 мкг міді.
______________
* На території Російської Федерації діє ГОСТ 13047.10-2002. - Примітка виробника бази даних.

3.7. Визначення масової частки сірки проводять за ГОСТ 13047.3-81* (розд.3).
______________
* На території Російської Федерації діє ГОСТ 13047.7-2002. - Примітка виробника бази даних.

3.8. Визначення масової частки алюмінію проводять за ГОСТ 13047.16-81* (розд.2). При цьому для аналізу беруть аліквотну частину розчину (п.3.2), рівну 10 см, і проводять електроліз з ртутним катодом; для колориметрування відбирають аліквотну частину, що містить 10-100 мкг алюмінію.
______________
* На території Російської Федерації діє ГОСТ 13047.19-2002. - Примітка виробника бази даних.


3.9. Визначення масової частки кремнію проводять за ГОСТ 13047.4-81* (розд.3). При цьому 1,0000-2,0000 г проби розкладають у 30 см соляної кислоти та 20 см хлорної кислоти. Нерозчинний залишок сплавляють з 0,3-0,5 г суміші вуглекислого калію-натрію і вилуговують водою. Об'єднані розчини упарюють до появи білої пари (протягом 15 хв).
______________
* На території Російської Федерації діє ГОСТ 13047.8-2002. - Примітка виробника бази даних.

Допустимі розбіжності результатів паралельних визначень, що характеризують збіжність методу (), та результатів основного та повторного аналізів, що характеризують відтворюваність методу (), не повинні перевищувати значень, наведених у табл.3.

3.10. Визначення масової частки магнію проводять за ГОСТ 13047.17-81* (розд.2). При цьому 1,0000 г проби розчиняють при нагріванні 30 см соляної кислоти. Після припинення реакції розчинення доливають 10 см азотної кислоти і продовжують розчинення, додають 5 см фтористоводневої кислоти, кип'ятять 5 хв, доливають 5 см хлорної кислоти і випарюють до рясних парів.
______________
* На території Російської Федерації діє ГОСТ 13047.20-2002. - Примітка виробника бази даних.

Допустимі розбіжності результатів паралельних визначень, що характеризують збіжність методу (), та результатів основного та повторного аналізів, що характеризують відтворюваність методу (), не повинні перевищувати значень, наведених у табл.3.

Таблиця 3

Найменування елемента

Масова частка, %

Розбіжності, що допускаються, %

Алюміній

Від 0,25 до 0,50

Св. 0,50 до 1,00

Кремній

Від 0,50 до 1,00

Магній

Від 0,50 до 1,00

3.11. Визначення масової частки ковких крупинок закису нікелю

Для перевірки присутності ковких крупинок закису нікелю, що свідчать про наявність суцільних, сплавлених частинок металевого нікелю, беруть від однієї з частин скороченої загальної проби навішування 15 г, поміщають її у фарфорову, агатову або металеву ступку, розтирають протягом 5 хв сіткою N 025К ГОСТ 6613-86. Якщо на сітці залишаються крупинки, що притягуються до магніту, результат аналізу вважають негативним.

За погодженням із споживачем допускається наявність ковких крупинок закису нікелю. Їхня масова частка () у відсотках обчислюється за формулою

де - маса крупинок, що притягуються до магніту з сітки після просіювання, г;

Маса навішування, проби, г.

3.8-3.11. (Змінена редакція, Зм. N 4).

3.12. Допускається проводити аналізи іншими методами, що забезпечують точність визначення у межах, встановлених стандартом.

При розбіжностях щодо оцінки результатів аналізи проводять за пп.3.3-3.11.

(Введений додатково, Зм. N 4).
або сталеві барабани, клас 9, підклас 9.2, класифікаційний шифр 923.
______________
* На території Російської Федерації діє ГОСТ 14192-96. - Примітка виробника бази даних.

Крім того, на транспортну тару наносять маркування, що містить такі дані:

найменування підприємства-виробника та його товарний знак;

номер партії;

позначення цього стандарту.

(Змінена редакція, Зм. N 2, 3).

4.3. (Виключений, Зм. N 2).

4.4. Закис нікелю транспортують транспортом усіх видів відповідно до правил перевезень (небезпечних) вантажів, що діють на транспорті цього виду.

Продукт, упакований у спеціалізовані контейнери, транспортують по залізниціна відкритому рухомому складі; навантаження та кріплення контейнерів здійснюється за умовами навантаження та кріплення вантажів, затвердженими Міністерством шляхів сполучення СРСР.

Закис нікелю, упакований у бочки та барабани, повинен транспортуватися вантажними пакетами відповідно до правил перевезення вантажів МПС СРСР, ГОСТ 26663-85 із застосуванням піддонів за ГОСТ 9078-84. Засоби скріплення вантажів у транспортні пакети - за ГОСТ 21650-76.

(Змінена редакція, Зм. N 3, 4).

4.5. Закис нікелю повинен зберігатися в упакованому вигляді в закритому закритому приміщенні складу виробника, споживача.

Електронний текст документа
підготовлений АТ "Кодекс" та звірений за:
офіційне видання
М: Видавництво стандартів, 1992


Природна суміш містить п'ять стабільних ізотопів нікелю з масовими числами 58, 60, 61, 63 та 64. Вміст у літосфері нікелю близько 0,02% (мас.). Найважливіші руди – нікелевий колчедан NiS та миш'яково-нікелевий блиск NiAsS.

Фізичні властивості

Чистий нікель – жовтувато-білий, пластичний, ковкий та тягучий метал, добре полірується, феромагнітний.

Хімічні властивості

У компактному стані нікель стійкий до дії повітря та води, менш активний, ніж залізо, гірше розчиняється у розведених кислотах і зовсім нерозчинний у лугах. Концентровані азотна та сірчана кислотипасивують нікель:

2Ni + O 2 → 2NiO

Ni + Cl 2 NiCl 2

Ni + 2HCl (розб.) NiCl 2 + H 2

3Ni + 8HNO 3 (розб.) → 3Ni(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

З'єднання нікелю

У нікелю два оксиди – оксид нікелю (II) NiO та оксид нікелю (III) Ni 2 O 3 і відповідно два ряди сполук. Найбільш стійкі сполуки нікелю (II); сполуки нікелю (III) виявляють окисні властивості, вони нестійкі.

Оксид нікелю ( II ) NiO- Виявляє амфотерні властивості, реагує з кислотами, при спіканні з лугами та оксидами типових металів:

NiO + 2HCl (розб.) → NiCl 2 + H 2 О

NiO + 2NaOH Na 2 NiO 2 + H 2 О

NiO + BaO (BaNi)O 2

Гідроксид нікелю ( II ) Ni ( OH ) 2 - Виявляє амфотерні властивості, реагує з розведеними кислотами, лугами при спіканні, є слабким відновником:

Ni(OH) 2 NiО + H 2

Ni(OH) 2 + 2HCl (розб.) → NiCl 2 + 2H 2 О

Ni(OH) 2 тв. + 2NaOH тв. Na 2

Гідроксид нікелю (II) Ni(OH) 2 беруть в облогу, діючи лугами на солі:

NiSO 4 + 2NaOH → Ni(OH) 2 + Na 2 SО 4

зелений осад гідроксиду нікелю (II) Ni(OH) 2 розчиняється у кислотах.

Гідроксид нікелю (III) Ni (OH) 3 утворюється у вигляді чорно-бурого осаду при дії окислювачів на гідроксид нікелю (II).

Відомі солі нікелю (II) практично з усіма звичайними аніонами. Безводні солі на відміну від зелених кристалогідратів часто мають жовтий колір з різними відтінками. Такі, наприклад, фторид NiF 2 хлорид NiCl 2 бромід NiBr 2 і ціанід Ni(CN) 2 нікелю. Йодід нікелю NiI 2 чорного кольору. Більшість солей нікелю добре розчиняється у воді. Практично нерозчинні карбонат NiCO 3 ·6Н 2 О, сульфід NiS та ортофосфат нікелю Ni 3 (PO 4) 2 · 8Н 2 О.

Подібно до залози і кобальту, нікель утворює комплексні сполуки. Наприклад, дією надлишку гідроксиду амонію на сульфат нікелю (II) одержують аміакати:

NiSO 4 + 6NH 4 OH → SO 4 + 6H 2 O

ця сіль розчинна у воді, повідомляє розчину інтенсивно-синє забарвлення.

Біологічні функції нікелю

Катіон Ni 2+ активує рослинний фермент уреазу. Спільно з іншими катіонами металів він активує певні ферменти в організмах тварин. У тілі людини міститься близько 10 мг Ni 2+ і цей вміст підтримується постійним у результаті гомеостазу.

Застосування нікелю та його сполук

Основна маса нікелю в промисловості витрачається на виробництво сплавів для електротехніки: інвару, платініту, ніхрому, нікеліну. Нікелеві сплави застосовують також у хімічній та авіаційній промисловості у суднобудуванні. Як легуючий метал нікель повідомляє сталям в'язкість, механічну міцність, жаростійкість, стійкість до корозії. Хромонікелеві сталі (1-4% (маc.) нікелю та 0,5-2% (маc.) хрому) йдуть на виготовлення броні, бронебійних снарядів, артилерійських знарядь. Нікель використовують у лужних акумуляторах. Давно відомий як нікель каталізатор.

Діяльність людини (вилучення та переробка містять нікель руд, використання нікелю та його сполук в виробничих процесахі в побуті, спалювання вугілля та нафти, застосування для удобрення полів опадів зі стічних вод та деяких фосфорних добрив) призводить до суттєвого надходження нікелю в ґрунти. Техногенне забруднення сильно впливає концентрації нікелю у рослинах.

Нікель та його з'єднання – сильні алергени.Вони також здатні заохочувати пухлин при дії органічних канцерогенів. Найбільш токсичне з'єднання нікелю тетракарбонілнікель, який при вдиханні вражає легені. Оскільки з'єднання нікелю у великих концентраціях становлять серйозну небезпеку здоров'ю людей, необхідний контролю над їх перерозподілом у навколишньому середовищі.


Статті на тему

Останні статті
Популярні статті
Вибір редакції
oddagipermarket.ru