Propriétés corrosives des métaux. Propriétés chimiques des métaux Propriétés chimiques des métaux Corrosion des métaux

1 thème "Propriétés générales des métaux" (2 heures)

Leçon 2.

SUJET DE LA LEÇON :

Propriétés chimiques les métaux. Le concept de corrosion des métaux et les méthodes de protection contre celle-ci (aperçu) Répétition et généralisation des connaissances.

NRK."Méthodes de lutte contre la corrosion - revêtements de protection avec d'autres métaux et additifs afin d'obtenir des alliages inoxydables"

Place de la leçon dans le sujet : 2 cours

Type de leçon : apprendre du nouveau matériel à l'aide de présentations.

Type de cours : combiné.

Objectifs de la leçon:

· Veiller à ce que les élèves perçoivent et comprennent les concepts de base du sujet « le métal en tant qu'élément » et « le métal en tant que substance simple ».

· Amener les élèves à comprendre les propriétés chimiques des métaux et les réactions qui les sous-tendent.

Améliorer les connaissances des élèves sur les métaux, leurs composés, leurs propriétés ;

· Créer les conditions pour le développement de la capacité à travailler consciemment avec des sources d'information et avec des termes chimiques.

Tâches:

Didacticiel:

· Résumer les connaissances des élèves acquises précédemment, lors de l'examen des propriétés chimiques générales des métaux.

· Répéter les caractéristiques des réactions des métaux avec des solutions électrolytiques.

· Développer une pensée logique lors de la généralisation des connaissances et de la concrétisation des propriétés générales des métaux pour les représentants individuels de cette classe de substances simples.

· Sur la base des connaissances acquises précédemment par les élèves, les amener à comprendre les différences d'idées sur les métaux en tant qu'éléments chimiques et les métaux en tant que substances simples.

· Continuer à développer des compétences et des capacités dans l'élaboration d'équations, des bilans électroniques dans les réactions redox, la capacité de comparer, d'analyser et de tirer des conclusions.

créer les conditions permettant aux étudiants d'acquérir des connaissances sur les propriétés chimiques des métaux et les réactions qui les sous-tendent ;

expliquer le phénomène de corrosion des métaux, découvrir ce qu'est la corrosion, ses types, son mécanisme (en prenant l'exemple de la corrosion du fer), les méthodes de protection contre la corrosion.

développement:

Favoriser le développement de la pensée logique des élèves, leur capacité d'analyse et de comparaison, de travail avec Informations Complémentaires lors de l'exécution des messages.

nourrir :

· susciter l'intérêt pour le sujet grâce aux capacités multimédias de l'ordinateur.

promouvoir la formation d'idées sur les relations et les relations de cause à effet,

· développer un désir de collectivisme ;

· pour former un concept de vision du monde de la connaissabilité de la nature.

Résultats d'apprentissage prévus :

Connaître:

· Propriétés chimiques des métaux.

Détermination de la corrosion des métaux, de ses types et des méthodes de protection contre celle-ci.

· Conditions qui favorisent et préviennent la corrosion.

Être capable de:

Démontrer les propriétés chimiques des métaux : écrire les équations des réactions chimiques sous forme moléculaire et redox.

· Expliquer l'essence de la corrosion chimique et électrochimique.

Moyens d'éducation:

· Un ordinateur,

· prise en charge multimédia,

· Système périodiqueéléments chimiques.

Présentations sur le thème "Propriétés chimiques des métaux"

"Corrosion des métaux"

Pendant les cours :je. Partie introductive. Organisation du temps.

1. Accueillir les élèves.

2. Détermination des absents de la leçon.

3. Vérification de l'état de préparation pour le début de la leçon.

4. Organisation de l'attention, définition du but de la leçon.

II. Mise à jour et vérification des connaissances.

1 CONVERSATION AVANT.

Questions et tâches pour le travail des élèves :

· Où se situent les métaux dans le PS des éléments chimiques ?

· Qu'y a-t-il de commun dans la structure des atomes de tous les métaux ?

Quelles sont les propriétés redox des métaux ?

Qu'est-ce qu'une liaison métallique ?

Que sont les réseaux cristallins métalliques ?

Comment les trouve-t-on dans la nature ? Pourquoi la plupart des métaux se présentent-ils sous forme de composés ?

Quelles sont les caractéristiques des propriétés physiques ? Expliquez cela si possible.

· conductivité électrique, conductivité thermique(expliqué par la présence d'électrons libres dans des réseaux métalliques qui peuvent facilement se déplacer) ;

· Malléabilité, plasticité des métaux(la capacité du soi-disant "gaz d'électrons", c'est-à-dire des électrons libres à lier n'importe quelle configuration d'atomes métalliques)

· Fragilité des métaux(sur l'exemple du chrome et du manganèse)

Dans ce cas, une réaction redox a lieu, au cours de laquelle le métal est oxydé, et le comburant présent dans le milieu est réduit, les électrons passent du métal au comburant directement sans apparition dans le circuit courant électrique.

Manifestation: Par exemple, cuisons fil de cuivreà l'antenne. Qu'est-ce que vous regardez? (réponse suggérée : on observe un changement de couleur - l'apparition d'un revêtement noir, ce qui signifie qu'une réaction chimique est passée).

Lorsque le cuivre réagit avec l'oxygène, la réaction suivante se produit :

2C tu + O2=2 C tu O (écriture dans un cahier et au tableau, un élève appelé travaille au tableau)

La plupart des métaux sont oxydés par l'oxygène atmosphérique, formant un film d'oxyde à la surface. Si ce film est dense, bien collé à la surface, il protège alors le métal d'une destruction ultérieure. Par exemple, lors de la corrosion de l'aluminium sous oxygène, la réaction suivante se produit :

4Al + 3O2 = 2Al2O3. (écrire dans un cahier et au tableau)

Le film d'oxyde adhère étroitement à la surface du métal et il n'y a plus d'admission d'oxygène dans le métal. On peut dire qu'un tel revêtement est favorable à l'aluminium, car aucune destruction supplémentaire ne se produit. Film d'oxyde dense de zinc, nickel, chrome, étain, plomb, etc.

Dans le cas de la corrosion chimique du fer, la réaction suivante se produit :

3 Fe + 2О2= Fe 3 O4 ( Fe O Fe 2 O3)

Le film d'oxyde de fer est très lâche (rappelez-vous tout objet rouillé - dès que vous le ramassez, il reste des traces de rouille) et n'adhère pas fermement à la surface métallique, donc l'oxygène pénètre de plus en plus loin, la corrosion va jusqu'à ce que l'objet soit complètement détruit.

corrosion électrochimique. (entrée de cahier)(Diapositive 7)

Ce type de corrosion est beaucoup plus répandu, il affecte les chaudières à vapeur, les parties sous-marines des navires, les structures métalliques et les structures sous l'eau et dans l'atmosphère, les canalisations posées dans le sol, les gaines de câbles, etc.

La corrosion électrochimique crée un circuit électrique. Un métal et des métaux en contact les uns avec les autres peuvent être soumis à la corrosion. Considérez ce qui se passe lorsque le zinc est mis dans une solution diluée d'acide chlorhydrique (démonstration d'expérience)Question pour la classe :

"Qu'est-ce que vous regardez?" (Réponse : le zinc réagit avec l'acide et un gaz est libéré)

En milieu acide, le zinc cède 2 électrons. Dans ce cas, il s'oxyde et passe en solution sous forme d'ions :

Zn – 2 e - = Zn 2+ (écriture au tableau et dans un cahier)

Les cations hydrogène sont réduits, du gaz se forme - hydrogène :

2 H + + 2 e - \u003d H2 (écrire au tableau et dans un cahier)

L'équation de la réaction sous forme ionique :

Zn + 2 H+ = H2 + Zn 2+ (écriture au tableau et dans un cahier)

Il a été observé que les métaux ultra-purs sont résistants à la corrosion. Par exemple, le fer ultra-pur se corrode beaucoup moins que le fer ordinaire. La célèbre colonne Kutub en Inde près de Delhi est debout depuis près d'un millier et demi d'années et n'est pas détruite, malgré le climat chaud et humide. Il est fait de fer, dans lequel il n'y a presque pas d'impuretés. Comment les anciens métallurgistes ont réussi à obtenir un métal aussi pur est encore un mystère.

MOYENS DE PROTECTION CONTRE LA CORROSION.

Protection de protection

Protection avec moins de métal actif

Passivation

Protection électrique

Création d'alliages résistants à la corrosion

Ajout d'inhibiteurs

Revêtements divers.

MESSAGE ÉTUDIANT. NRK.

1. "Méthodes de lutte contre la corrosion - revêtements de protection avec d'autres métaux et additifs afin d'obtenir des alliages inoxydables"

2. "Réalisations modernes dans le domaine de la création de nouveaux alliages, leur application dans diverses branches de l'industrie et de l'économie"

MATERIEL POUR MESSAGES.

Message 1. Protection protectrice. Le métal qui doit être protégé de la corrosion est recouvert d'un métal plus actif. Ce métal, qui sera certainement détruit par paires, s'appelle un protecteur. Des exemples d'une telle protection sont le fer galvanisé (fer - cathode, zinc - anode), le contact du magnésium et du fer (magnésium - protecteur).

Le fer est souvent plaqué avec un autre métal, comme le zinc ou le chrome, pour le protéger de la corrosion. (Diapositive 10, ainsi que le tableau "Méthodes de protection contre la corrosion).

Le fer galvanisé est obtenu en le recouvrant d'une fine couche de zinc. Le zinc protège le fer de la corrosion même après la rupture de l'intégrité du revêtement. Dans ce cas, le fer joue le rôle de cathode lors de la corrosion, car le zinc s'oxyde plus facilement que le fer :

Zn -2e- = Zn 2+ (écriture au tableau et dans un cahier)

Les processus suivants s'exécutent sur le matériel protégé :

2 H + + 2 e - = H 2 (en milieu acide)

ou alors

O 2 + 2 H 2 O + 4 e - = 4 Oh - (dans un environnement neutre)

Zn 2+ + 2 OH- = Zn (OH) 2 (écrire au tableau et dans un cahier)

L'anode en magnésium est entourée d'un mélange de gypse, de sulfate de sodium et d'argile pour fournir une conductivité ionique. Le tuyau joue le rôle de cathode dans une cellule galvanique (Fig. 5. Protection des conduites d'eau en fer).

Message 2. Protection du métal avec un métal moins actif. Le fer blanc dit "fer blanc" est obtenu en recouvrant une tôle de fer d'une fine couche d'étain. L'étain protège le fer tant que la couche protectrice reste intacte. Dès qu'il est endommagé, l'air et l'humidité commencent à affecter le fer, l'étain accélère même le processus de corrosion, car il sert de cathode dans le processus électrochimique.

Le fer sert donc dans ce cas d'anode et s'oxyde.

Protection électrique. La structure dans l'environnement de l'électrolyte est connectée à un autre métal (généralement un morceau de fer, un rail, etc.), mais à travers source externe courant. Dans ce cas, la structure à protéger est connectée à la cathode, et le métal est connecté à l'anode de la source de courant. Dans ce cas, les électrons sont enlevés de l'anode par la source de courant, l'anode (métal protecteur) est détruite et l'agent oxydant est réduit à la cathode. La protection électrique a un avantage sur la protection de la bande de roulement : la portée de la première est d'environ 2000 m, la seconde est de 50

Message 3. Création d'alliages résistants à la corrosion. Si un métal, tel que le chrome, crée un film d'oxyde dense, il est ajouté au fer et un alliage se forme - l'acier inoxydable. Ces aciers sont dits alliés. Une grande réalisation des métallurgistes en matière de protection contre la corrosion a été la création d'acier résistant à la corrosion. En raison de la réduction de la teneur en carbone dans en acier inoxydable jusqu'à 0,1%, il est devenu possible d'en produire de la tôle. Un "acier inoxydable" typique contient 18% de chrome et 8% de nickel. Les premières tonnes d'acier inoxydable de notre pays ont été fondues en 1924 à Zlatoust. Maintenant créé large éventail de aciers résistants à la corrosion. Ce sont à la fois des alliages fer-chrome-nickel et surtout des alliages de nickel résistants à la corrosion alliés au molybdène et au tungstène. Ces alliages sont également produits dans notre usine.

De nombreux alliages, qui contiennent une petite quantité d'additifs de métaux coûteux et rares, acquièrent une excellente résistance à la corrosion et d'excellentes propriétés mécaniques. Par exemple, l'ajout de rhodium ou d'iridium au platine augmente tellement sa dureté que les produits fabriqués à partir de celui-ci - verrerie de laboratoire, pièces de machines à fibre de verre - deviennent presque éternels.

Message 4 Passivation du métal. La passivation est la formation d'une couche d'oxyde bien ajustée sur la surface métallique qui protège contre la corrosion. La surface du métal est traitée de manière à former un film d'oxyde fin et dense, ce qui empêche la destruction de la substance de base. Par exemple, concentré acide sulfurique peut être transporté dans des citernes en acier, car il forme un film fin mais très résistant à la surface du métal. La passivation est également causée par d'autres agents oxydants puissants. Par exemple, le stockage des lames de rasoir de sécurité dans une solution de chromate de potassium les maintient tranchantes plus longtemps. Sinon, sous l'action de l'air humide, le fer s'oxyde et sa surface rouille.

V. Consolidation du nouveau matériel. Résumant. Réflexion.

Exercice 10. P. 112 du manuel à l'oral.

Classement.

CONCLUSION.

VI. Devoirs.

§ 37, notes dans un cahier. Répétez le § 36. Résumez le matériel sur le sujet "Propriétés générales des métaux"

Préparation pour la prochaine leçon.

Groupe 1 : "Métaux alcalins"

Groupe 2 : « Métaux alcalino-terreux »

Groupe 3 : « Groupe Métaux III A »

Logo de l'entreprise Mise à jour des connaissances et de la motivation activités d'apprentissage Dictée chimique selon 2 options (nombres impairs - option 1, nombres pairs - option 2) 1. La capacité des métaux à bien conduire le courant électrique s'explique par la présence de .. 2. Les métaux ont ... structure 3. Cela dépend sur la structure du réseau cristallin du métal ... 4 Le point de fusion du métal dépend de ... 5. Le métal le plus léger ... 6. Le plus Heavy métal…

Logo de l'entreprise Actualisation des connaissances et motivation de l'activité éducative 7.Métaux fondant à temp. en dessous de C sont appelés ... 8. Les métaux d'une densité inférieure à 5 g / cm 3 sont appelés ... 9. Temp. fusion de métaux réfractaires ... 10. Avec l'augmentation de la température. la fusion diminue ... 11. Les métaux, cédant des électrons, jouent le rôle de ... 12. Les métaux ferreux comprennent ...

Logo de l'entreprise Actualisation des connaissances et motivation de l'activité éducative 13. Les métaux dans la technologie sont divisés selon… 14. Le métal le plus réfractaire est… Motivation : dans les temps anciens, les gens connaissaient 7 métaux. Leur nombre correspondait au nombre de planètes alors connues : Saturne-plomb, Mercure-mercure, Mars-fer, Lune-argent, Soleil-or, Vénus-cuivre, Jupiter-étain. Vous connaissez beaucoup plus d'alchimistes et aujourd'hui nous allons continuer à étudier les propriétés des métaux

Company Logo Metals 1. Qu'est-ce que ces éléments ont en commun ? 2. Quelles propriétés de ces éléments connaissez-vous ?

Company Logo Propriétés chimiques des métaux Quelles propriétés des substances simples sont présentées sur cette diapositive ?

Company Logo Propriétés chimiques des métaux Quels éléments sont les métaux ? Quelle est la principale propriété des métaux Comment évolue l'activité des métaux dans une période ? Éléments qui ont 1-2 électrons dans leur niveau externe. La propriété principale est de donner des électrons de valence.Avec une augmentation de la charge du noyau, l'activité du métal au cours de la période diminue.

Company Logo Série d'activité des métaux Augmentation des propriétés réductrices Considérez la série d'activité des métaux, tirez une conclusion sur l'activité de divers métaux et suggérez avec quelles substances ils peuvent réagir.

Logo de l'entreprise Propriétés chimiques des métaux Interaction avec les non-métaux : avec l'oxygène avec le soufre avec les halogènes Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb Cu Hg Ag Pt Au Dans des conditions normales Oxyde M + O2 Lentement ou lorsqu'il est chauffé Oxyde M + O 2 M + O 2

Company Logo Propriétés chimiques des métaux Écrire les équations de réaction pour l'interaction du sodium avec : l'oxygène, le soufre, le chlore 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + S = Na2S 2 Na + CI2 = 2NaCI

Logo de l'entreprise Interaction avec des substances complexes : avec l'eau Li K Ca NaMg Al Zn Cr Fe Ni Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au Dans des conditions normales M + H 2 O H 2 + alcali Lorsque chauffé M + H 2 OH 2 + oxyde M + H2O

Company Logo Exemples Compléter les équations de réaction possibles : 1. Li + H2O = 2. AI + H2O = 3. Hg + H2O = 2Li + 2HOH = 2LiOH + H2 2AI +3H2O = Ai2O3 + 3H2 Hg + H2O

Company Logo Interaction avec les solutions acides Li K Ca Na Mg Al |Zn Cr Fe Ni Pb (H 2) Cu Hg Ag Pt Au Déplacer le H 2 des solutions acides Ne pas déplacer le H 2 des solutions acides

Company Logo Exemples Écrire des équations possibles pour des réactions avec de l'acide sulfurique dilué : aluminium, zinc, sodium et cuivre

Logo de l'entreprise Interaction avec les solutions salines Chaque métal déplace les autres métaux à sa droite dans la série de tensions des solutions salines et peut lui-même être déplacé par des métaux vers la gauche. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + NiCI2 = ZnCI2 + Ni Il est impossible de prendre des métaux actifs à cette fin, car ils interagissent avec l'eau en formant des alcalis.

Company Logo Réactifs KCaFeCuAu O2 H2O HCl (solution) Pb(NO3)2 solution Exercices

Logo de l'entreprise Vérification Substances réactives NaCaFeCuAu O2O H2OH2O HCl (solution) Pb(NO 3) 2 solution +++--

Company Logo Corrosion La corrosion est un processus spontané de destruction des matériaux et des produits qui en sont issus sous l'effet d'une attaque chimique. environnement.

Company Logo Causes de corrosion A) gaz (O2, SO2, H2S, Cl2, NH3, NO, NO2, H2O-vapeur, etc.); la suie est un adsorbant des gaz ; B) électrolytes : alcalis, acides, sels ; C) ions Cl-, humidité de l'air ; D) macro- et micro-organismes ; E) courant électrique vagabond ; G) hétérogénéité des métaux.

Logo de l'entreprise Types de corrosion Corrosion Atmosphérique Gaz Chimique Électrochimique

Company Logo Atmosphérique La corrosion atmosphérique des métaux se produit dans l'air humide à des températures ordinaires.

Company Logo Corrosion chimique La corrosion chimique est la destruction chimique des métaux par l'action de l'oxygène, du sulfure d'hydrogène et d'autres gaz en l'absence d'humidité.

Logo de l'entreprise Corrosion gazeuse La corrosion gazeuse est un type de corrosion chimique qui affecte les raccords de four, les pièces de moteur qui fonctionnent à des températures élevées.

Company Logo Corrosion électrochimique La corrosion électrochimique est la décomposition d'un métal qui est en contact avec un autre métal et un électrolyte ou de l'eau.

Logo de l'entreprise Corrosion électrochimique À la surface de tout métal, l'eau se condense, dans laquelle les gaz atmosphériques sont dissous, c'est-à-dire qu'un électrolyte se forme. Si le métal contient des impuretés ou entre en contact avec un autre métal, la corrosion électrochimique commence. Dans ce cas, le métal le plus actif est détruit en premier.

Company Logo Conséquences de la corrosion Chaque année, les pertes directes dues à la rouille dues à une mauvaise protection des équipements, équipements et structures représentent environ 10% du volume total de métal produit dans le monde.

Logo de l'entreprise Protéger les métaux de la corrosion Revêtements protecteurs - appliquer des revêtements protecteurs à la surface d'un métal Additifs d'alliage - ajouter du chrome, du nickel, du titane, du cobalt Inhibiteurs - ajouter des catalyseurs qui ralentissent les réactions chimiques Protection protectrice - créer un contact avec un métal plus actif

Company Logo Consolidation des connaissances acquises Qu'appelle-t-on corrosion ? Quels facteurs en sont la cause ? Destruction des métaux et alliages sous l'action de divers facteurs externes. Influence de l'air atmosphérique, de l'humidité du sol, des gaz corrosifs Environnement chimique agressif Électrolytes

Logo de l'entreprise Consolidation des connaissances acquises Nommer les types de corrosion. Quels sont les moyens de protéger les métaux de la corrosion atmosphérique, chimique, gazeuse et électrochimique. Revêtements protecteurs, additifs d'alliage, inhibiteurs

Les propriétés chimiques comprennent la capacité des métaux à résister à l'oxydation ou à se combiner avec diverses substances: oxygène de l'air, humidité (les métaux, lorsqu'ils sont combinés avec de l'oxygène et de l'eau, forment des bases (alcalis)), dioxyde de carbone, etc. Plus le métal entre dans des composés avec d'autres éléments, plus il est facilement détruit. La destruction chimique des métaux sous l'action du milieu à température ordinaire est appelée corrosion des métaux .

Les propriétés chimiques des métaux incluent la capacité de former du tartre lorsqu'ils sont chauffés dans une atmosphère oxydante, ainsi que de se dissoudre dans divers liquides chimiquement actifs: acides, alcalis, etc. Les métaux qui résistent à l'oxydation à haute température sont appelés résistant à la chaleur (résistant à l'entartrage).

La capacité des métaux à maintenir leur structure à des températures élevées, à ne pas se ramollir ou se déformer sous l'influence d'une charge est appelée résistance à la chaleur.

La résistance des métaux à la corrosion, à la formation de tartre et à la dissolution est déterminée par la variation du poids des échantillons d'essai par unité de surface et par unité de temps.

Corrosion des métaux. Le mot "corrosion" (en latin - "corrosion") est utilisé pour désigner les phénomènes bien connus, qui consistent en la rouille du fer, le revêtement du cuivre avec une couche d'oxyde vert et des changements similaires dans les métaux.

À la suite de la corrosion, les métaux sont partiellement ou complètement détruits, la qualité des produits se détériore et ils peuvent être impropres à l'utilisation.

La plupart des métaux se présentent dans la nature sous forme de composés avec d'autres éléments, par exemple le fer - sous forme de Fe 2 O 3, Fe 3 O 4, FeCO 3, cuivre - sous forme de CuFeS 2, Cu 2 S, aluminium - sous forme d'Al 2 O 3 , etc. À la suite de processus métallurgiques, le lien stable entre les métaux et les substances, qui existait à l'état naturel, est rompu, mais il est restauré lorsque les métaux se combinent avec l'oxygène et d'autres éléments. C'est la cause de la corrosion.

Le développement de la théorie de la corrosion est le mérite des scientifiques russes V.A. Kistyakovsky, G.V. Akimov, N.A. Izgaryshev et d'autres. Selon les chercheurs des phénomènes de corrosion, il existe deux types de corrosion : la corrosion électrochimique et la corrosion chimique.

corrosion électrochimique(Fig.13.) est le processus de destruction des métaux au contact de liquides conducteurs de courant électrique (électrolytes), c'est-à-dire avec des acides, des alcalis, des solutions de sels dans l'eau, de l'eau avec de l'air dissous. Les phénomènes qui se produisent ici sont similaires à ceux que l'on peut observer dans une cellule galvanique. Dans l'acier, par exemple, la cellule galvanique forme du carbure de fer et de la ferrite. Dans les électrolytes, le carbure reste inchangé, tandis que la ferrite se dissout et donne de la rouille avec la substance électrolytique - un produit de corrosion.

Le comportement de divers métaux dans les électrolytes peut être jugé par leur place dans une série de tensions : potassium, calcium, magnésium, aluminium, manganèse, zinc, chrome, fer, cadmium, cobalt, nickel, étain, plomb, hydrogène, antimoine, bismuth , cuivre, mercure, argent, or. Dans la série ci-dessus, les métaux sont disposés en fonction de l'amplitude du potentiel électrique normal (c'est-à-dire obtenu en immergeant le métal dans une solution normale de son sel) par rapport à l'hydrogène. Chaque métal de cette rangée, associé à un autre dans les électrolytes, forme une cellule galvanique, et le métal situé à gauche dans la rangée sera détruit. Ainsi, dans une paire de cuivre - zinc, le zinc est détruit. Un certain nombre de contraintes a une très grande valeur pratique: indique le danger d'avoir des métaux dissemblables en contact direct, car cela crée des conditions pour la formation d'une cellule galvanique et la destruction de l'un des métaux à gauche de la série de tension.

Figure 13. Schéma illustrant le processus de corrosion électrochimique. Le métal de base se dissout (se corrode) à un pôle, l'hydrogène est libéré à l'autre.

Corrosion chimique appelée destruction des métaux et alliages dans les gaz secs à haute température et dans les liquides qui n'ont pas les propriétés des électrolytes, par exemple dans le pétrole, l'essence, les sels fondus, etc. Lors de la corrosion chimique sous l'action de l'oxygène atmosphérique, les métaux se recouvrent d'une fine couche d'oxydes. Lors de la corrosion chimique, le métal ne subit pas toujours uniquement une destruction superficielle, mais la corrosion pénètre également dans la profondeur du métal, formant des foyers ou localisés le long des joints de grains. (exemple. Les objets en argent s'assombrissent avec le temps, car l'air contient des composés soufrés gazeux qui réagissent chimiquement avec l'argent. Le sulfure d'argent qui en résulte reste à la surface des objets sous la forme d'un film brunâtre ou noir.)

La corrosion est communément appelée destruction spontanée des métaux par suite de leur interaction chimique et électrochimique avec le milieu extérieur et de leur transformation en composés stables (oxydes, hydroxydes, sels).

Au sens strict, la corrosion est une combinaison de processus redox qui se produisent lorsque les métaux entrent en contact avec un environnement agressif, ce qui conduit à la destruction des produits métalliques. Par environnement agressif, on entend une atmosphère oxydée (la présence d'oxygène dans l'atmosphère terrestre la rend oxydée), notamment en présence d'eau ou de solutions électrolytiques.

Selon le mécanisme du processus, on distingue la corrosion chimique et électrochimique des métaux. La corrosion chimique est une réaction chimique courante entre des atomes métalliques et divers agents oxydants. Des exemples de corrosion chimique sont l'oxydation à haute température des métaux avec de l'oxygène, l'oxydation des surfaces en aluminium dans l'air, l'interaction des métaux avec le chlore, le soufre, le sulfure d'hydrogène H2S, etc...

La corrosion électrochimique se produit dans les solutions, c'est-à-dire principalement lorsque les métaux entrent en contact avec des solutions électrolytiques, en particulier lorsque les métaux sont en contact avec des métaux moins actifs. La vitesse de corrosion dépend de manière significative de l'activité des métaux, ainsi que de la concentration et de la nature des impuretés dans l'eau. Dans l'eau pure, les métaux ne se corrodent presque pas et au contact de métaux plus actifs, même dans les solutions d'électrolytes, ils ne se corrodent pas.

Cause de la corrosion des métaux

De nombreux métaux, dont le fer, se retrouvent dans la croûte terrestre sous forme d'oxydes. La transition du métal à l'oxyde est un processus énergétiquement favorable, en d'autres termes, les oxydes sont des composés plus stables que les métaux. Il faut beaucoup d'énergie pour inverser le processus et extraire le métal du minerai, de sorte que le fer a tendance à redevenir oxyde - comme on dit, le fer rouille. La rouille est un terme désignant la corrosion, c'est-à-dire le processus d'oxydation des métaux sous l'influence de l'environnement.

Le cycle des métaux dans la nature peut être décrit à l'aide du schéma suivant :

Les produits métalliques rouillent car l'acier dont ils sont faits réagit avec l'oxygène et l'eau contenus dans l'atmosphère. Lors de la corrosion du fer ou de l'acier, des formes hydratées d'oxyde de ferum(III) de diverses compositions se forment.(Fe 2 O 3 ∙ xH 2 O). L'oxyde est perméable à l'air et à l'eau et ne forme pas de couche protectrice sur la surface métallique. Par conséquent, la corrosion du métal se poursuit sous la couche de rouille qui s'est formée.

Lorsque les métaux entrent en contact avec air moite, ils sont toujours sujets à la corrosion, cependant, de nombreux facteurs affectent le taux de rouille. Parmi ceux-ci figurent les suivants : la présence d'impuretés dans le métal ; la présence d'acides ou d'autres électrolytes dans les solutions qui entrent en contact avec la surface du fer ; l'oxygène contenu dans ces solutions.

Le mécanisme de la corrosion électrochimique d'une surface métallique

Dans la plupart des cas, la corrosion est un processus électrochimique. Des cellules électrochimiques sont formées sur la surface métallique, dans lesquelles différentes régions agissent comme des régions d'oxydation et des régions de réduction.

Voici deux réactions du processus de rouille redox :

L'équation globale de la réaction de corrosion du fer peut s'écrire comme suit :

Schématiquement, les processus qui se produisent à la surface du fer ou de l'acier en contact avec l'eau peuvent être représentés comme suit :

La concentration d'oxygène dissous dans une goutte d'eau détermine quelles zones de la surface du métal sont le site de la réduction et lesquelles sont le site de l'oxydation.

Aux bords de la goutte, là où la concentration en oxygène dissous est plus élevée, l'oxygène est réduit en ions hydroxyde.

Les électrons nécessaires à la réduction de l'oxygène se déplacent du centre de la goutte, où ils sont libérés lors de l'oxydation du fer et où la concentration en oxygène dissous est faible. Les ions de fer passent en solution. Les électrons libérés se déplacent le long de la surface métallique jusqu'aux bords de la goutte.

Ce qui précède explique pourquoi la corrosion est plus prononcée au centre d'une goutte d'eau ou sous une couche de peinture : ce sont des zones où l'apport d'oxygène est limité. Ici se forment les soi-disant "coquilles", dans lesquelles le fer passe en solution.

La rouille en tant que telle résulte d'une séquence de processus secondaires en solution, où les ions fer et les ions hydroxyde se diffusent à partir de la surface métallique. Aucune couche protectrice n'est formée sur la surface.

L'activité de la réaction de réduction de l'oxygène dépend de l'acidité du milieu, la corrosion est donc accélérée en milieu acide. Tout mélange de sel, tel que le chlorure de sodium dans les pulvérisations d'eau de mer, contribue à la formation de rouille, car il augmente la conductivité électrique de l'eau.

Peut-être que le problème de la corrosion ne sera jamais complètement résolu, et le mieux que l'on puisse espérer est de ralentir, mais pas de s'arrêter.

Méthodes de protection contre la corrosion

Aujourd'hui, il existe plusieurs façons de prévenir la corrosion.

Séparation du métal d'un environnement agressif - peinture, lubrification avec des huiles, revêtement avec des métaux inactifs ou de l'émail (I), Mise en contact de la surface des métaux avec des métaux plus actifs (II). Utilisation d'inhibiteurs de corrosion (inhibiteurs de corrosion) et d'alliages résistants à la corrosion (III).

I. Le moyen le plus simple de protéger l'acier de la corrosion consiste à isoler le métal de l'air atmosphérique. Cela peut être fait avec de l'huile, de la graisse ou une couche protectrice de peinture.

Les revêtements protecteurs à base de polymères organiques sont maintenant largement utilisés. Le revêtement peut être réalisé en différentes couleurs, et c'est une solution assez flexible au problème de la corrosion. Même un coup d'œil rapide sur les choses qui nous entourent au quotidien donne beaucoup d'exemples d'une telle solution : un réfrigérateur, un sèche-vaisselle, un plateau, un vélo, etc.

II. Parfois, le fer est recouvert d'une fine couche d'un autre métal. Certains fabricants fabriquent des carrosseries de voitures en acier avec un revêtement en zinc galvanisé. Avec ce traitement, une couche d'oxyde de zinc est formée qui adhère fermement à la base, et si le revêtement galvanique n'est pas endommagé, il protège bien de la rouille.

Même si un tel revêtement est déficient, le corps en acier de la machine est toujours protégé d'une détérioration rapide, car dans ce système c'est le zinc qui corrode plus que le fer, le zinc étant un métal plus actif que le fer. Dans ce cas, le zinc est sacrifié. L'une des premières propositions d'utilisation de métaux de bande de roulement («sacrificiels») a été faite en 1824 pour protéger contre la corrosion le placage métallique des coques de bateaux marins.

Aujourd'hui, les blocs de zinc sont utilisés pour protéger les plates-formes pétrolières de la corrosion dans les mers : la corrosion des structures en acier complexes et coûteuses est transférée sur des pièces métalliques faciles à remplacer. Quel est le principe d'une telle protection ? Illustrons-le par un schéma.

À intervalles réguliers sur tout le support qui se trouve dans la mer, des blocs de zinc sont fixés. Étant donné que le zinc est plus actif que le fer (situé à gauche dans la série électrochimique de tensions), le zinc est principalement oxydé et la surface du fer est principalement intacte. En principe, tout métal situé à gauche du fer dans la série de tension électrochimique peut être utilisé pour protéger les produits en acier.

Un principe similaire est utilisé pour protéger les structures en béton armé des bâtiments résidentiels, dans lesquelles toutes les barres de fer sont reliées les unes aux autres et reliées à un morceau de magnésium enfoui dans le sol.

III. Une solution très courante au problème de la protection contre la corrosion est l'utilisation d'alliages résistants à la corrosion. De nombreux produits en acier utilisés dans la vie de tous les jours, notamment ceux qui sont en contact permanent avec l'eau : ustensiles de cuisine, cuillères, fourchettes, couteaux, cuve de machine à laver, etc. - en acier inoxydable, qui ne nécessite pas de protection supplémentaire.

L'acier Іrzhostіyku a été inventé en 1913 par un chimiste de Sheffield Harry Briarley. Il faisait des recherches sur l'usure rapide des rayures des canons des armes à feu et a décidé d'essayer de l'acier à haute teneur en chrome pour voir s'il était possible de prolonger la durée de vie de l'arme de cette manière.

En règle générale, lors de l'analyse de l'acier, l'échantillon était dissous dans de l'acide. Briarley, menant une telle analyse, a rencontré des difficultés inattendues. Son acier, à forte teneur en chrome, ne se dissout pas. Il a également remarqué que les échantillons laissés au laboratoire conservaient leur éclat d'origine. Briarley s'est immédiatement rendu compte qu'il avait inventé un acier résistant à la corrosion.

L'invention de Harry Briarley s'est heurtée à des préjugés. L'un des principaux fabricants d'ustensiles en métal de Sheffield considérait l'idée de Briarley "comme contraire à la nature", tandis qu'un autre déclarait que "la résistance à la corrosion n'est pas une grande vertu pour les couteaux qui, de par leur nature, nécessitent un nettoyage après chaque utilisation". Aujourd'hui, on tient pour acquis que la vaisselle conserve son éclat et n'est pas agressée par les acides présents dans les aliments.

acier inoxydable l'acier ne se corrode pas car un film d'oxyde de chrome (III) se forme à sa surface. Contrairement à la rouille, cet oxyde n'est pas attaqué par l'eau et est fermement lié à la surface du métal. D'une épaisseur de quelques nanomètres seulement, le film d'oxyde est invisible à l'œil nu et ne cache pas l'éclat naturel du métal. En même temps, il est imperméable à l'air et à l'eau et protège le métal. De plus, si vous grattez le film de surface, il se rétablira rapidement.

Malheureusement, l'acier inoxydable est cher et nous devons en tenir compte lors du choix de l'acier à utiliser. À technologie moderne acier au fer le plus souvent utilisé de cette composition : 74 % de fer, 18 % de chrome, 8 % de nickel.

Étant donné que l'utilisation de l'acier inoxydable n'est pas toujours économiquement justifiée, ainsi que l'utilisation de couches protectrices de lubrifiants et de peintures, il est aujourd'hui assez souvent utilisé pour recouvrir les produits en fer d'une fine couche de zinc (fer galvanisé) ou d'étain (fer ludzhene ). Ce dernier est très souvent utilisé dans la fabrication de conserves alimentaires.

La méthode de protection des aliments en conserve en enduisant la surface métallique intérieure d'étain a été proposée par l'Anglais Peter Durand. Avec une telle protection, les aliments en conserve restent aptes à être consommés pendant longtemps. Malheureusement, la production d'aliments et de boissons en conserve n'est pas sans défis. Différents produits créent un environnement différent à l'intérieur de la boîte, ce qui affecte le métal différemment et peut provoquer de la corrosion.

Au début du XXe siècle, la bière en canette a commencé à être produite. Cependant Nouveau produit n'a pas été un succès foudroyant, et la raison en était que les banques se fissuraient de l'intérieur. La fine couche d'étain qui recouvrait les bocaux sortait très rarement solide. Le plus souvent, il avait des défauts mineurs. En solution aqueuse, le fer s'oxyde plus rapidement que l'étain (du fait de son activité plus élevée). Ions de fer Fe2+ dissous dans la bière (qui en général est un bon remède contre l'anémie) et donnait à la boisson un goût métallique, et en plus, réduisait sa transparence. Cela a réduit la popularité de la bière en conserve. Cependant, les fabricants ont réussi à surmonter ce problème après avoir commencé à recouvrir l'intérieur des canettes d'un vernis organique inerte spécial.

Les fruits en conserve contiennent des acides organiques, comme l'acide citrique. En solution, ces acides favorisent la liaison des ions étain sn 2+ et ainsi augmenter la vitesse de dissolution du revêtement d'étain, donc, dans les fruits en conserve (pêches, etc.), principalement l'étain se corrode. Les ions d'étain, qui pénètrent ainsi dans les aliments, ne sont pas toxiques. Ils ne modifient pas significativement le goût des fruits en conserve, sauf qu'ils leur donnent un arrière-goût épicé. Cependant, si un tel bocal est stocké trop longtemps, des problèmes peuvent survenir. La fine couche d'étain, qui s'oxyde, finit par s'effondrer sous l'influence des acides organiques et commence à corroder assez rapidement la couche de fer.

La corrosion chimique est un processus consistant en la destruction du métal lors d'une interaction avec un environnement extérieur agressif. La variété chimique des processus de corrosion n'a aucun lien avec l'impact du courant électrique. Avec ce type de corrosion, une réaction oxydative se produit, où le matériau détruit est en même temps un agent réducteur des éléments de l'environnement.

La classification d'une variété d'environnement agressif comprend deux types de destruction de métaux :

• corrosion chimique dans les liquides non électrolytiques ;
• corrosion gazeuse chimique.

Corrosion gazeuse

Le type de corrosion chimique le plus courant - le gaz - est un processus corrosif qui se produit dans les gaz à des températures élevées. Ce problème est typique de nombreux types de travaux. équipement technologique et détails (équipements de fours, moteurs, turbines, etc.). De plus, des températures ultra-élevées sont utilisées dans le traitement des métaux sous haute pression(chauffage avant laminage, emboutissage, forgeage, procédés thermiques, etc.).

Les caractéristiques de l'état des métaux à des températures élevées sont déterminées par leurs deux propriétés - résistance à la chaleur et résistance à la chaleur. La résistance à la chaleur est le degré de stabilité des propriétés mécaniques d'un métal à des températures ultra-élevées. Sous la stabilité des propriétés mécaniques, on entend la conservation de la résistance pendant une longue période et la résistance au fluage. La résistance à la chaleur est la résistance d'un métal à l'activité corrosive des gaz à des températures élevées.

Le taux de développement de la corrosion gazeuse est déterminé par un certain nombre d'indicateurs, notamment:

• température atmosphérique;
• composants inclus dans le métal ou l'alliage ;
• paramètres de l'environnement où se trouvent les gaz;
• durée de contact avec le milieu gazeux ;
• propriétés des produits corrosifs.

Le processus de corrosion est plus influencé par les propriétés et les paramètres film d'oxyde apparaissant sur une surface métallique. La formation d'oxyde peut être divisée chronologiquement en deux étapes :

• adsorption de molécules d'oxygène sur une surface métallique en interaction avec l'atmosphère ;
• le contact d'une surface métallique avec un gaz, résultant en un composé chimique.

La première étape est caractérisée par l'apparition d'une liaison ionique, résultant de l'interaction de l'oxygène et des atomes de surface, lorsque l'atome d'oxygène enlève une paire d'électrons au métal. La liaison résultante se distingue par une résistance exceptionnelle - elle est supérieure à la liaison de l'oxygène avec le métal dans l'oxyde.

L'explication de cette connexion réside dans l'action du champ atomique sur l'oxygène. Dès que la surface métallique est remplie d'un agent oxydant (et cela se produit très rapidement), à basse température, en raison de la force de van der Waals, l'adsorption des molécules oxydantes commence. Le résultat de la réaction est l'apparition du film monomoléculaire le plus fin, qui s'épaissit avec le temps, ce qui complique l'accès à l'oxygène.

Au deuxième stade, une réaction chimique se produit, au cours de laquelle l'élément oxydant du milieu prélève des électrons de valence au métal. Corrosion chimique - résultat final réactions.

Caractéristiques du film d'oxyde

La classification des films d'oxyde comprend trois types:

• mince (invisible sans dispositifs spéciaux);
• moyen (couleurs tempérées);
• épaisse (visible à l'œil nu).

Le film d'oxyde qui en résulte a des capacités de protection - il ralentit ou même inhibe complètement le développement de la corrosion chimique. De plus, la présence d'un film d'oxyde augmente la résistance à la chaleur du métal.

Cependant, un film vraiment efficace doit répondre à un certain nombre de caractéristiques :

• être non poreux;
• avoir une structure solide;
• avoir de bonnes propriétés adhésives;
• diffèrent par leur inertie chimique par rapport à l'atmosphère ;
• être dur et résistant à l'usure.

L'une des conditions ci-dessus - une structure solide est particulièrement importante. La condition de continuité est l'excès du volume des molécules du film d'oxyde sur le volume des atomes métalliques. La continuité est la capacité de l'oxyde à recouvrir toute la surface métallique d'une couche continue. Si cette condition n'est pas remplie, le film ne peut pas être considéré comme protecteur. Cependant, il existe des exceptions à cette règle : pour certains métaux, par exemple pour le magnésium et les éléments du groupe des alcalino-terreux (à l'exclusion du béryllium), la continuité n'est pas un indicateur critique.

Plusieurs techniques sont utilisées pour déterminer l'épaisseur du film d'oxyde. Les qualités protectrices du film peuvent être déterminées au moment de sa formation. Pour ce faire, la vitesse d'oxydation du métal, et les paramètres de l'évolution de la vitesse dans le temps, sont étudiés.

Pour un oxyde déjà formé, une autre méthode est utilisée, consistant en l'étude de l'épaisseur et des caractéristiques protectrices du film. Pour ce faire, un réactif est appliqué sur la surface. Ensuite, les experts fixent le temps nécessaire à la pénétration du réactif et, sur la base des données obtenues, ils tirent une conclusion sur l'épaisseur du film.

Noter! Même le film d'oxyde finalement formé continue d'interagir avec l'environnement oxydant et le métal.

Taux de développement de la corrosion

L'intensité avec laquelle la corrosion chimique se développe dépend du régime de température. À des températures élevées, les processus oxydatifs se développent plus rapidement. De plus, la diminution du rôle du facteur thermodynamique de la réaction n'affecte pas le procédé.

Le refroidissement et le chauffage variable revêtent une importance considérable. En raison des contraintes thermiques, des fissures apparaissent dans le film d'oxyde. Par les interstices, l'élément oxydant pénètre dans la surface. En conséquence, une nouvelle couche du film d'oxyde se forme et l'ancienne se décolle.

Les composants du milieu gazeux jouent également un rôle important. Ce facteur est propre à différents types métaux et est compatible avec les fluctuations de température. Par exemple, le cuivre se corrode rapidement s'il entre en contact avec de l'oxygène, mais résiste à ce processus dans un environnement d'oxyde de soufre. Pour le nickel, au contraire, l'oxyde de soufre est destructeur et une stabilité est observée dans l'oxygène, le dioxyde de carbone et le milieu aquatique. Mais le chrome résiste à tous les milieux listés.

Noter! Si le niveau de pression de dissociation de l'oxyde dépasse la pression de l'élément oxydant, le processus d'oxydation s'arrête et le métal devient thermodynamiquement stable.

Les composants de l'alliage affectent également la vitesse de la réaction oxydative. Par exemple, le manganèse, le soufre, le nickel et le phosphore ne font rien pour oxyder le fer. Mais l'aluminium, le silicium et le chrome ralentissent le processus. Le cobalt, le cuivre, le béryllium et le titane ralentissent encore plus l'oxydation du fer. Des ajouts de vanadium, de tungstène et de molybdène vont contribuer à rendre le procédé plus intensif, ce qui s'explique par la fusibilité et la volatilité de ces métaux. Les réactions d'oxydation les plus lentes se déroulent avec la structure austénitique, car elle est la plus adaptée aux hautes températures.

Un autre facteur dont dépend la vitesse de corrosion est les caractéristiques de la surface traitée. Une surface lisse s'oxyde plus lentement, tandis qu'une surface inégale s'oxyde plus rapidement.

Corrosion dans les liquides non électrolytiques

Les milieux liquides non conducteurs (c'est-à-dire les liquides non électrolytiques) comprennent des substances organiques telles que :

• benzène;
• chloroforme;
• alcools;
• le tétrachlorure de carbone;
• phénol;
• huile;
• essence;
• kérosène, etc...

De plus, une petite quantité de liquides inorganiques, tels que le brome liquide et le soufre fondu, sont considérés comme des liquides non électrolytiques.

Il convient de noter que les solvants organiques eux-mêmes ne réagissent pas avec les métaux, cependant, en présence d'une petite quantité d'impuretés, un processus d'interaction intense se produit.

Les éléments contenant du soufre dans l'huile augmentent le taux de corrosion. De plus, les processus corrosifs sont renforcés par des températures élevées et la présence d'oxygène dans le liquide. L'humidité intensifie le développement de la corrosion selon le principe électromécanique.

Un autre facteur dans le développement rapide de la corrosion est le brome liquide. À des températures normales, il est particulièrement destructeur pour les aciers à haute teneur en carbone, l'aluminium et le titane. L'effet du brome sur le fer et le nickel est moins important. Le plomb, l'argent, le tantale et le platine présentent la plus grande résistance au brome liquide.

Le soufre fondu réagit agressivement avec presque tous les métaux, principalement le plomb, l'étain et le cuivre. Sur le qualités de carbone l'acier et le titane, le soufre affecte moins et détruit presque complètement l'aluminium.

Les mesures de protection des structures métalliques situées dans des milieux liquides non conducteurs sont réalisées en ajoutant des métaux résistants à un environnement particulier (par exemple, des aciers à forte teneur en chrome). De plus, des revêtements de protection spéciaux sont utilisés (par exemple, dans un environnement où il y a beaucoup de soufre, des revêtements en aluminium sont utilisés).

Méthodes de protection contre la corrosion

Les méthodes de contrôle de la corrosion comprennent :

Le choix d'un matériau spécifique dépend de l'efficacité potentielle (y compris technologique et financière) de son utilisation.

Les principes modernes de protection des métaux reposent sur les méthodes suivantes :

1. Améliorer la résistance chimique des matériaux. Les matériaux chimiquement résistants (plastiques à haute teneur en polymère, verre, céramique) ont fait leurs preuves avec succès.
2. Isolement du matériau de l'environnement agressif.
3. Réduire l'agressivité de l'environnement technologique. Des exemples de telles actions comprennent la neutralisation et l'élimination de l'acidité dans des environnements corrosifs, ainsi que l'utilisation de divers inhibiteurs.
4. Protection électrochimique (imposition de courant externe).

Les méthodes ci-dessus sont divisées en deux groupes :

1. L'amélioration de la résistance chimique et l'isolation sont appliquées avant la mise en service de la structure en acier.
2. La réduction de l'agressivité de l'environnement et la protection électrochimique sont déjà utilisées dans le processus d'utilisation d'un produit métallique. L'utilisation de ces deux techniques permet d'introduire de nouvelles méthodes de protection, grâce auxquelles la protection est assurée par des conditions de fonctionnement changeantes.

L'une des méthodes de protection des métaux les plus couramment utilisées - le revêtement anticorrosion galvanique - n'est pas économiquement viable pour les grandes surfaces. La raison en est le coût élevé du processus préparatoire.

La première place parmi les méthodes de protection est le revêtement des métaux avec des peintures et des vernis. La popularité de cette méthode de lutte contre la corrosion est due à une combinaison de plusieurs facteurs :

• propriétés protectrices élevées (hydrophobicité, répulsion des liquides, faible perméabilité aux gaz et perméabilité à la vapeur);
• fabricabilité ;
• de nombreuses possibilités de solutions décoratives ;
• maintenabilité ;
• justification économique.

Dans le même temps, l'utilisation de matériaux largement disponibles n'est pas sans inconvénients:

• mouillage incomplet de la surface métallique;
• altération de l'adhérence du revêtement au métal de base, ce qui entraîne l'accumulation d'électrolyte sous le revêtement anti-corrosion et contribue ainsi à la corrosion ;
• porosité, ce qui augmente la perméabilité à l'humidité.

Et pourtant, la surface peinte protège le métal des processus de corrosion même avec des dommages fragmentaires au film, tandis que des revêtements galvaniques imparfaits peuvent même accélérer la corrosion.

Revêtements organosilicates

La corrosion chimique ne s'applique pratiquement pas aux matériaux organosilicates. Les raisons en sont la stabilité chimique accrue de telles compositions, leur résistance à la lumière, leurs propriétés hydrophobes et leur faible absorption d'eau. De plus, les organosilicates résistent aux basses températures, ont de bonnes propriétés adhésives et une bonne résistance à l'usure.

Les problèmes de destruction des métaux dus aux effets de la corrosion ne disparaissent pas, malgré le développement des technologies pour les combattre. La raison en est l'augmentation constante de la production de métaux et les conditions de fonctionnement de plus en plus difficiles pour les produits fabriqués à partir de ceux-ci. Il est impossible de résoudre définitivement le problème à ce stade, c'est pourquoi les efforts des scientifiques se concentrent sur la recherche de moyens de ralentir les processus de corrosion.