Un aliaj de zinc și cupru - alamă - era cunoscut din nou Grecia antică, Egiptul Antic, India (sec. VII), China (sec. XI). Pentru mult timp nu a fost posibilă izolarea zincului pur. În 1746, A. S. Marggraf a dezvoltat o metodă de obținere a zincului pur prin calcinarea unui amestec al oxidului său cu cărbune fără acces la aer în retortele refractare de lut, urmată de condensarea vaporilor de zinc în frigidere. La scară industrială, topirea zincului a început în secolul al XVII-lea.
Zincul latin se traduce prin „acoperire albă”. Originea acestui cuvânt nu este stabilită cu precizie. Probabil că provine din persanul „cheng”, deși acest nume nu se referă la zinc, ci la pietre în general. Cuvântul „zinc” se găsește în scrierile lui Paracelsus și ale altor cercetători din secolele XVI-XVII. și se întoarce, poate, la vechiul „zinco” german - placă, o oră. Denumirea „zinc” a devenit folosită în mod obișnuit abia în anii 1920.

Fiind în natură, obțineți:

Cel mai comun mineral de zinc este sfalerita sau blenda de zinc. Componenta principală a mineralului este sulfura de zinc ZnS, iar diverse impurități dau acestei substanțe tot felul de culori. Aparent, pentru aceasta mineralul se numește snag. Blenda de zinc este considerată mineralul primar din care s-au format alte minerale ale elementului nr. 30: smithsonit ZnCO 3 , zincit ZnO, calamină 2ZnO SiO 2 H 2 O. În Altai, puteți găsi adesea minereu de „chipmunk” în dungi - un amestec de blendă de zinc și spart maro. O bucată de astfel de minereu de la distanță arată într-adevăr ca un animal dungat ascuns.
Extracția zincului începe cu concentrarea minereului prin metode de sedimentare sau flotație, apoi este ars pentru a forma oxizi: 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SO 2
Oxidul de zinc este prelucrat prin metoda electrolitică sau redus cu cocs. În primul caz, zincul este levigat din oxidul brut cu o soluție de acid sulfuric diluat, impuritățile de cadmiu sunt precipitate cu praf de zinc, iar soluția de sulfat de zinc este supusă electrolizei. Metalul cu o puritate de 99,95% este depus pe catozii de aluminiu.

Proprietăți fizice:

În forma sa pură, este un metal alb-argintiu destul de ductil. Este fragil la temperatura camerei; atunci când placa este îndoită, se aude un trosnet de la frecarea cristalitelor (de obicei mai puternic decât „strigătul de staniu”). La 100-150 °C zincul este plastic. Impuritățile, chiar și cele minore, cresc brusc fragilitatea zincului. Punct de topire - 692°C, punctul de fierbere - 1180°C

Proprietăți chimice:

Un metal amfoter tipic. Potențialul standard al electrodului este de -0,76 V, în seria potențialelor standard este situat înaintea fierului. În aer, zincul este acoperit cu o peliculă subțire de oxid de ZnO. Se arde când este încălzit. La încălzire, zincul reacţionează cu halogeni, cu fosfor, formând fosfuri Zn 3 P 2 şi ZnP 2, cu sulful şi analogii săi, formând diferite calcogenuri, ZnS, ZnSe, ZnSe 2 şi ZnTe. Zincul nu reacționează direct cu hidrogenul, azotul, carbonul, siliciul și borul. Nitrura Zn 3 N 2 se obţine prin reacţia zincului cu amoniacul la 550-600°C.
Zincul de puritate obișnuită reacționează activ cu soluții de acizi și alcaline, formând hidroxozincați în ultimul caz: Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
Zincul foarte pur nu reacționează cu soluțiile de acizi și alcaline.
Zincul este caracterizat de compuși cu o stare de oxidare de +2.

Cele mai importante conexiuni:

oxid de zinc- ZnO, alb, amfoter, reacționează atât cu soluții acide, cât și cu alcalii:
ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2O (fuziune).
Hidroxid de zinc- se formează ca un precipitat alb gelatinos atunci când se adaugă alcali la soluțiile apoase de săruri de zinc. hidroxid amfoter
Săruri de zinc. Solide cristaline incolore. În soluții apoase, ionii de zinc Zn 2+ formează acvacomplexele 2+ și 2+ și suferă o hidroliză puternică.
Zincate sunt formate prin interacțiunea oxidului sau hidroxidului de zinc cu alcalii. La topire, se formează metazincați (de exemplu Na 2 ZnO 2), care, dizolvându-se în apă, trec în tetrahidroxozincați: Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O \u003d Na 2. Când soluțiile sunt acidulate, hidroxidul de zinc precipită.

Aplicație:

Producerea de acoperiri anticorozive. - Zincul metalic sub formă de bare este folosit pentru a proteja împotriva coroziunii produselor din oțel în contact cu apa de mare. Aproximativ jumătate din tot zincul produs este utilizat pentru producția de oțel galvanizat, o treime - în galvanizarea la cald a produselor finite, restul - pentru benzi și sârmă.
- De mare importanta practica sunt aliajele de zinc - alama (cuprul plus 20-50% zinc). Pentru turnarea prin injecție, pe lângă alama, se utilizează un număr în creștere rapidă de aliaje speciale de zinc.
- Un alt domeniu de aplicare este producția de baterii uscate, deși în ultimii ani a scăzut semnificativ.
- Telurura de zinc ZnTe este utilizată ca material pentru fotorezistoare, receptoare infraroșii, dozimetre și contoare de radiații. - Acetat de zinc Zn(CH 3 COO) 2 se foloseste ca fixativ in vopsirea tesaturilor, conservant a lemnului, agent antifungic in medicina, catalizator in sinteza organica. Acetatul de zinc este un ingredient în cimenturile dentare și este folosit la fabricarea glazurilor și a porțelanului.

Zincul este unul dintre cele mai importante elemente biologic active și este esențial pentru toate formele de viață. Rolul său se datorează în principal faptului că face parte din peste 40 de enzime importante. A fost stabilită funcția zincului în proteinele responsabile de recunoașterea secvenței de baze ADN și, prin urmare, de reglare a transferului de informații genetice în timpul replicării ADN-ului. Zincul este implicat în metabolismul carbohidraților cu ajutorul unui hormon care conține zinc - insulina. Doar în prezența zincului funcționează vitamina A. Zincul este necesar și pentru formarea oaselor.
În același timp, ionii de zinc sunt toxici.

Bespomesnykh S., Shtanova I.
Universitatea de Stat KhF Tyumen, 571 de grupuri.

Surse: Wikipedia:

Instituție de învățământ de stat

învăţământul secundar profesional în regiunea Leningrad Colegiul Politehnic Podporozhye

Lucrări de căutare și cercetare în chimie

Subiect:

„Zinc și proprietățile sale”

Completat de: elevul grupei Nr. 89

Numele complet: Iurikov Alexey Alexandrovici

Verificat de profesor: Yadykina Ludmila Alekseevna

Podporojie

Poziția în sistem periodicși structura atomului

Istoria descoperirilor

Fiind în natură

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

Obținerea zincului metalic

Aplicații și implicații pentru sănătatea umană

8. Cercetarea mea

9. Literatură

Poziția în sistemul periodic

și structura atomului

Element zinc (Zn)în tabelul periodic are un număr de serie 30.

Se află în perioada a patra din grupa a doua.

greutate atomică = 65,37

valența II

Zincul natural constă dintr-un amestec de cinci nuclizi stabili: 64Zn (48,6% în greutate), 66Zn (27,9%), 67Zn (4,1%), 68Zn (18,8%) și 70Zn (0,6%).

Configurația a două straturi de electroni exteriori 3 s 2 p 6 d 10 4 s 2 .

Istoria descoperirilor

Aliajele de zinc și cupru - alamă - erau cunoscute de vechii greci și egipteni. Zincul a fost obținut în secolul al V-lea. î.Hr e. in India. Istoricul roman Strabon în anii 60-20 î.Hr. e. a scris despre obținerea zincului metalic, sau „argint fals”. Ulterior, secretul obținerii zincului în Europa s-a pierdut, deoarece zincul format în timpul reducerii termice a minereurilor de zinc la 900 ° C trece în abur. Vaporii de zinc reacționează cu oxigenul atmosferic, formând oxid de zinc liber, pe care alchimiștii l-au numit „lână albă”.

zinc metalic

În secolul al XVI-lea s-au făcut primele încercări de topire a zincului în fabrici. Dar producția „nu a mers”, dificultățile tehnologice erau de netrecut. Au încercat să obțină zinc în același mod ca și alte metale. Minereul a fost ars, transformând zincul în oxid, apoi acest oxid a fost redus cu cărbune ...

Zincul, desigur, a fost redus prin interacțiunea cu cărbunele, dar... nu a fost topit. Nu a fost topit pentru că acest metal se evaporase deja în cuptorul de topire - punctul său de fierbere era de numai 906 C. Și în cuptor era aer. Întâlnindu-l, vaporii activi de zinc au reacţionat cu oxigenul, iar produsul iniţial, oxidul de zinc, s-a format din nou.

A fost posibilă stabilirea producției de zinc în Europa abia după ce minereul a început să fie redus în retorte închise fără acces aerian. Acum se obține aproximativ același zinc „brut” și este purificat prin rafinare. Aproximativ jumătate din zincul produs în lume este acum obținut prin metoda pirometalurgică, iar cealaltă jumătate prin hidrometalurgică.

Trebuie avut în vedere că minereurile de zinc pur nu se găsesc aproape niciodată în natură. Compușii de zinc (de obicei 1-5% din punct de vedere al metalului) fac parte din minereurile polimetalice. Concentratele de zinc obtinute in timpul valorificarii minereului contin 48-65% zinc, pana la 2% cupru, pana la 2% plumb, pana la 12% fier. Și plus o fracțiune de procent de metale rare și împrăștiate...

Compoziția chimică și mineralogică complexă a minereurilor care conțin zinc a fost unul dintre motivele pentru care producția de zinc a luat naștere lungă și dificilă. Există încă probleme nerezolvate în prelucrarea minereurilor polimetalice... Dar să revenim la pirometalurgia zincului - acest proces dezvăluie caracteristici pur individuale ale acestui element.

Cu o răcire puternică, vaporii de zinc imediat, ocolind starea lichidă, se transformă în praf solid. Acest lucru complică oarecum producția, deși zincul elementar este considerat netoxic. Este adesea necesar să depozitați zincul sub formă de praf și să nu îl topiți în lingouri.

În pirotehnică, praful de zinc este folosit pentru a produce flăcări albastre. Praful de zinc este folosit la producerea metalelor rare și prețioase. În special, acest zinc este folosit pentru a înlocui aurul și argintul din soluțiile de cianură. Paradoxal, atunci când zincul însuși (și cadmiul) este obținut prin metoda hidrometalurgică, praful de zinc este folosit pentru a purifica o soluție de sulfat de cupru și cadmiu. Dar asta nu este tot. V-ați întrebat vreodată de ce podurile metalice, travele de podele ale fabricii și alte produse metalice mari sunt cel mai adesea vopsite cu gri?

Acasă componentă vopseaua folosită în toate aceste cazuri este același praf de zinc. amestecat cu oxid de zinc şi ulei de in, se transformă în vopsea, care protejează perfect împotriva coroziunii. Această vopsea este, de asemenea, ieftină, plastică, aderă bine la suprafața metalică și nu se dezlipește în timpul schimbărilor de temperatură. Culoarea mouse-ului este mai mult un avantaj decât un dezavantaj. Produsele care sunt acoperite cu o astfel de vopsea nu trebuie să fie de marcă și, în același timp, îngrijite.

Proprietățile zincului sunt puternic afectate de gradul său de puritate. La o puritate de 99,9 și 99,99%, zincul se dizolvă bine în acizi. Dar merită să „adăugăm” încă nouă (99,999%), iar zincul devine insolubil în acizi chiar și atunci când este încălzit puternic. Zincul de această puritate se distinge și prin plasticitatea sa ridicată; poate fi tras în fire subțiri. Și zincul obișnuit poate fi rulat în foi subțiri, doar prin încălzirea lui la 100-150 C. Încălzit la 250 C și mai sus, până la punctul de topire, zincul devine din nou fragil - are loc o altă rearanjare a structurii sale cristaline.

Placa de zinc este utilizată pe scară largă în producția de celule galvanice. Prima „coloană voltaică” era formată din cercuri de zinc și cupru. Și în sursele moderne de curent chimic, electrodul negativ este cel mai adesea realizat din zinc.

Rolul acestui element în poligrafie este semnificativ. Zincul este folosit pentru a face clișee care permit reproducerea în tipărire a desenelor și fotografiilor. Zincul tipografic special preparat și prelucrat percepe o imagine fotografică. Această imagine este protejată în locurile potrivite cu vopsea, iar viitorul clișeu este gravat cu acid. Imaginea devine în relief, gravorii cu experiență o curăță, fac tipărituri și apoi aceste clișee ajung la mașini de imprimat.

Există cerințe speciale pentru imprimarea zincului: în primul rând, acesta trebuie să aibă o structură cu granulație fină, în special pe suprafața lingoului. Prin urmare, zincul destinat tipăririi este întotdeauna turnat în matrițe închise. Pentru „alinierea” structurii, se utilizează recoacere la 375°C, urmată de răcire lentă și laminare la cald. Prezența impurităților într-un astfel de metal, în special a plumbului, este, de asemenea, strict limitată. Dacă există o mulțime, atunci nu va fi posibil să gravați clișeul așa cum ar trebui. Dacă plumbul este mai mic de 0,4%, este dificil să se obțină structura cristalină fină dorită. Este pe această margine că metalurgiștii „merg” într-un efort de a satisface cerințele industriei tipografice.

Fiind în natură

În natură, zincul apare numai sub formă de compuși.

sfalerita(blenda de zinc, ZnS) are forma de cristale cubice galbene sau maro; densitate 3,9-4,2 g/cm 3, duritate 3-4 pe scara Mohs. Conține cadmiu, indiu, galiu, mangan, mercur, germaniu, fier, cupru, staniu și plumb ca impurități.

În rețeaua cristalină a sfaleritei, atomii de zinc alternează cu atomi de sulf și invers. Atomii de sulf din rețea formează o împachetare cubică. Atomul de zinc este situat în aceste goluri tetraedrice.

WURTZIT(ZnS) este un cristal hexagonal brun-negru cu o densitate de 3,98 g/cm 3 și o duritate de 3,5-4 pe scara Mohs. De obicei conține mai mult zinc decât sfalerit. În rețeaua wurtzită, fiecare atom de zinc este înconjurat tetraedric de patru atomi de sulf și invers. Aranjamentul straturilor de wurtzit diferă de aranjamentul straturilor de sfalerit.

SMITHSONITE (spar de zinc, ZnCO 3) se prezintă sub formă de cristale trigonale albe (verzi, gri, maro, în funcție de impurități) cu o densitate de 4,3-4,5 g/cm 3 și o duritate de 5 pe scara Mohs.

KALAMIN (Zn2SiO4*H2O*ZnC03 sau Zn4(OH)4*H2O*ZnCO3) este un amestec de carbonat şi silicat de zinc; formeaza cristale albe (verzi, albastre, galbene, maro in functie de impuritati) rombice cu o densitate de 3,4-3,5 g/cm 3 si o duritate de 4,5-5 pe scara Mohs.

WILLEMITH(Zn 2 SiO 4) se prezintă sub formă de cristale romboedrice incolore sau galben-brun cu o densitate de 3,89-4,18 g/cm 3 și o duritate de 5-5,5 pe scara Mohs.

ZINCIT(ZnO) - cristale hexagonale de culoare galbenă, portocalie sau roșie cu o rețea de tip wurtzit și o duritate de 4-4,5 pe scara Mohs.

GANIT (Zn) are aspectul unor cristale de culoare verde închis cu o densitate de 4-4,6 g/cm 3 și o duritate de 7,5-8 pe scara Mohs.

Pe lângă cele de mai sus, sunt cunoscute și alte minerale de zinc:

monheimit (Zn, Fe)CO3

hidrociclit ZnCO3*2Zn(OH)2

de încredere (Zn, Mn)SiO 4

Zn heterolit

franklinita (Zn, Mn)

calcofanit (Mn, Zn) Mn2O5*2H2O

goslarit ZnSO4*7H2O

calcanit de zinc (Zn, Cu)SO4*5H2O

adamin Zn2 ​​(AsO4) OH

tarbutita Zn 2 (PO 4)OH

decloizit (Zn, Cu)Pb(VO4)OH

legrandit Zn 3 (AsO 4) 2 * 3H 2 O

speranță Zn3 (PO4) * 4H2O

Proprietăți fizice

Zincul este un metal alb-albăstrui de duritate medie, care se topește la 419 C și se transformă în abur la 913 C; densitatea sa este de 7,14 g/cm 3 . La temperaturi obișnuite, zincul este destul de fragil, dar la 100-110°C se îndoaie bine și se rulează în foi. În aer este acoperit cu o peliculă de oxid protector.

Proprietăți chimice

În aer, la temperaturi de până la 100°C, zincul se pătează rapid, devenind acoperit cu o peliculă de suprafață de carbonați bazici. În aerul umed, în special în prezența CO 2 , metalul este distrus chiar și la temperaturi obișnuite. Când este puternic încălzit în aer sau în oxigen, zincul arde intens cu o flacără albăstruie cu formare de fum alb de oxid de zinc ZnO. Fluorul uscat, clorul și bromul nu interacționează cu zincul la rece, dar în prezența vaporilor de apă metalul se poate aprinde, formând, de exemplu, ZnCl 2 . Un amestec încălzit de pulbere de zinc cu sulf dă sulfură de zinc ZnS. Acizii minerali puternici dizolvă puternic zincul, mai ales atunci când sunt încălziți, pentru a forma sărurile corespunzătoare. Când interacționează cu HCI diluat și H2SO4, H2 este eliberat și cu HNO3 - în plus, NO, NO2, NH3. Zincul reacţionează cu HCI concentrat, H2S04 şi HNO3, eliberând H2, SO2, NO şi respectiv NO2. Soluțiile și topiturile alcaline oxidează zincul cu eliberarea de H 2 și formarea de zincite solubile în apă. Intensitatea acțiunii acizilor și alcalinelor asupra zincului depinde de prezența impurităților în acesta. Zincul pur este mai puțin reactiv în ceea ce privește acești reactivi din cauza supratensiunii ridicate a hidrogenului pe acesta. În apă, sărurile de zinc se hidrolizează când sunt încălzite, eliberând un precipitat alb de hidroxid de Zn(OH)2. Compuși complecși cunoscuți care conțin zinc, cum ar fi SO4 și alții.

Zincul este un metal destul de activ.

Interacționează ușor cu oxigenul, halogenii, sulful și fosforul:

2 Zn + O2 = 2 ZnO (oxid de zinc);

Zn + CI2 = ZnCI2 (clorură de zinc);

Zn + S = ZnS (sulfură de zinc);

3 Zn + 2 P = Zn 3 P 2 (fosfură de zinc).

Când este încălzit, interacționează cu amoniacul, ducând la formarea nitrurii de zinc:

3 Zn + 2 NH 3 \u003d Zn 2 N 3 + 3 H 2,

si de asemenea cu apa:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

și hidrogen sulfurat:

Zn + H 2 S \u003d ZnS + H 2.

Sulfura formată pe suprafața zincului îl protejează de interacțiunea ulterioară cu hidrogenul sulfurat.

Zincul este foarte solubil în acizi și baze:

Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2;

4 Zn + 10 HNO 3 \u003d 4 Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O;

Zn + 2 KOH + 2 H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Spre deosebire de aluminiu, zincul se dizolvă într-o soluție apoasă de amoniac, deoarece formează un amoniac foarte solubil:

Zn + 4 NH 4 OH \u003d (OH) 2 + H 2 + 2 H 2 O.

Zincul înlocuiește metalele mai puțin active din soluțiile sărurilor lor.

CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu;

CdSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cd.

Obținerea zincului metalic

Zincul este extras din concentrate de sfalerit, smithsonit și calamină.

Minereuri polimetalice sulfurate care conțin pirit Fe 2 S, galena PbS,

calcopirita CuFeS 2 și, într-o măsură mai mică, sfalerita, după măcinare și măcinare, sunt îmbogățite cu sfalerit prin flotație selectivă. Dacă minereul conține magnetit, atunci se folosește o metodă magnetică pentru a-l îndepărta.

La calcinarea (700) concentratelor de sulfură de zinc în cuptoare speciale, se formează ZnO, care servește la obținerea zincului metalic.

2ZnS + 3O 2 \u003d 2ZnO + 2SO 2 + 221 kcal

Pentru a transforma ZnS în ZnO, concentratele sfalerite zdrobite sunt preîncălzite în cuptoare speciale cu aer cald.

Oxidul de zinc se obține și prin calcinarea smithsonitei la 300.

Zincul metal se obține prin reducerea oxidului de zinc cu carbon

ZnO+CZn+CO-57 kcal

hidrogen

ZnO+H2Zn+H2O

ferosiliciu

ZnO+FeSi2Zn+Fe+SiO 2

2ZnO+CH 4 2Zn+H 2 O+C

monoxid de carbon

ZnO+COZn+CO2

carbură de calciu

ZnO+CaC 2 Zn+CaS+C

Zincul metal poate fi obtinut si prin incalzirea puternica a ZnS cu fier, cu carbon in prezenta CaO, cu carbura de calciu

ZnS+CaC 2 Zn+CaS+C

ZnS+Fe2Zn+FeS

2ZnS+2CaO+7CZn+2CaC 2 +2CO+CS 2

Procesul metalurgic de obținere a zincului metalic, utilizat la scară industrială, este reducerea ZnO cu carbon la încălzire. Ca urmare a acestui proces, ZnO nu este complet redus, se pierde o anumită cantitate de zinc, care merge la formarea Zn, și se obține zinc contaminat.

Aplicații și implicații pentru sănătatea umană

Cea mai mare parte a zincului produs este cheltuită pentru producția de acoperiri anticorozive pentru fier și oțel. Zincul este folosit în baterii și baterii uscate. Foaia de zinc este folosită în domeniul imprimării. Aliajele de zinc (alama, nichel argint si altele) sunt folosite in inginerie. ZnO servește ca pigment în alb de zinc. Compușii zincului sunt semiconductori. Se impregnează cu o soluție de clorură de zinc ZnCl 2 traverse de cale ferată protejându-i de putrezire.

Valoarea zincului pentru oameni este determinată de faptul că face parte din toate sistemele enzimatice existente ale organismului și este o componentă a peste 300 de metaloenzime implicate în metabolismul proteinelor, grăsimilor, carbohidraților și acizilor nucleici. Zincul este implicat în creșterea, diviziunea și diferențierea celulelor, ceea ce se datorează efectului său asupra proteinelor, metabolismului acidului nucleic, activitatea aparatului genetic al celulei. Zincul face parte din fosfataza alcalina osoasa si este asociat cu calcificarea scheletului, formarea hidroxiapatitei, care determina rolul acesteia in maturarea sistemului osos. Zincul este important pentru creșterea umană liniară atât în ​​​​uter, cât și postnatală. Există o activitate ridicată a zincului în procesul de regenerare a țesuturilor după leziuni și arsuri. Rolul unic al zincului pentru dezvoltarea și activitatea sistemului nervos central și comportamentul a fost dovedit. Experimentul a arătat că, în cazul deficienței de zinc, reflexele condiționate sunt dezvoltate mai lent, iar capacitatea de a învăța este redusă. Se crede că, în condițiile deficienței de zinc, raportul nuclear-citoplasmatic al celulelor creierului se modifică, dezvoltarea creierului și maturarea structurală a cerebelului sunt întârziate. Deficiența de zinc este cea mai periculoasă în perioadele critice de dezvoltare a creierului (etapa antenatală, vârsta de la naștere până la trei ani).Pe fondul deficienței de zinc, gustul și mirosul pot fi vizibil perturbate. Este dificil de exagerat rolul zincului în activitatea analizorului vizual, deoarece zincul, împreună cu vitamina A, contribuie la formarea enzimei vizuale rodopsina.

Cercetarea mea

În condițiile cabinetului de chimie PPT, am efectuat cercetări asupra zincului și proprietăților acestuia.

Zincul este un metal de culoare argintie, moale și maleabil. Zincul este un metal activ. Am putut observa interacțiunile zincului cu următoarele substanțe:

1. Acțiunea apei asupra zincului:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

Concluzie: deoarece zincul este un metal activ, zincul interacționează cu apa pentru a forma o peliculă de oxid. Acest film de oxid protejează zincul de degradare. Această proprietate a zincului a fost folosită pentru a crea acoperiri de zinc pe produse.

2. Efectul acidului sulfuric asupra zincului:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Concluzie: zincul reacţionează cu acidul sulfuric pentru a elibera hidrogen.

3. Acțiunea sulfatului de cupru (II) pentru zinc:

Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu

Concluzie: deoarece zincul este un metal mai activ decât cuprul, înlocuiește cuprul dintr-o soluție de sulfat de cupru2, în timp ce cuprul pur este restaurat.

Coroziunea metalelor

Numele experienței	experienţă	Observatii	Ecuații de reacție	Concluzie
1. Cercetare conditii de mediu care accelerează procesul de coroziune. Interacțiunea zincului cu apa	Adăugați apă la zinc	Reacția se desfășoară fără probleme. Se eliberează hidrogen	Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2	S-a dovedit că zincul a reacționat cu apa formând o peliculă de oxid.
2. Acțiunea zincului cu acid sulfuric		H2 este eliberat		S-a dovedit că zincul a reacționat cu acidul sulfuric
3. Interacțiunea zincului cu acidul sulfuric în prezența vitriol albastru		Eliberare activă de H2	Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2	S-a dovedit că zincul reacționează violent cu acidul sulfuric în prezența sulfatului de cupru
4. Interacțiunea zincului cu acidul sulfuric în prezența cuprului		Eliberare activă de H2	Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 Proprietățile plumbului - un metal inactiv: ... Dacă încetiniți reacția prin înfășurare zinc hârtie de filtru, crește mai mult... Proprietăți metale Rezumat >> Industrie, producție Elasticitate. Elasticitatea unui metal se numește a lui proprietate să-și recapete forma după ce a încetat... Cupru Nichel Staniu Plumb Crom Zinc 2,7 19,3 7,87 8,9 1,74 7,44 ... cât și pentru aliaje de rulmenți. Zinc- fragil la temperatura normala, la... Proprietățiși obținerea zincului Rezumat >> Chimie Și chimic proprietăți zinc Fizic proprietăți Zinc. Zinc- metal mediu... Zinc diamagnetic, a lui susceptibilitate magnetică specifică -0,175 10-6. Chimic proprietăți ... proprietăți a lui zinc ... Zincși experiență cu ea Rezumat >> Chimie Obiective atinse; a restaura zinc, a lui trebuie încălzit rapid la o temperatură... În 1637, metoda de topire a zincului și a lui proprietăți sunt descrise în cartea chineză „Qien kong... proprietăți zincul este puternic afectat de grad a lui puritate. La 99,9 și 99,99% puritate zinc ...

Zincul sau zincul este al 30-lea element din Tabelul periodic al elementelor chimice al lui Mendeleev și este notat cu simbolul Zn. Este utilizat în principal la crearea de semifabricate deformate și ca parte a diferitelor tipuri de amestecuri. În forma sa pură, arată ca un metal fragil de culoare argintie-albăstruie, se oxidează rapid și se acoperă cu o peliculă de protecție (oxid), datorită căreia se pătește vizibil.

Este exploatat în Kazahstan, Australia, Iran și Bolivia. Datorită dificultăților în determinarea metalului său adesea denumită „înșelăciune”.

Referință istorică

Numele „zinc” în sine a fost menționat pentru prima dată în cartea „Liber Mineralium” a lui Paracelsus. Potrivit unor surse, însemna „dinte”. Un aliaj de zinc cu cupru sau alamă este cunoscut de mult. A fost folosit în Grecia antică, India și Egiptul antic, ulterior materialul a devenit cunoscut în China.

În forma sa pură, metalul a fost obținut abia în prima jumătate a secolului al XVIII-lea în 1738 în Marea Britanie prin metoda distilării. William Champion i-a devenit descoperitorul. Producția industrială a început după 5 ani, iar în 1746, în Germania, chimistul Andreas Sigismund Marggraf și-a dezvoltat și descris în detaliu propriul său metoda de obtinere a zincului. El a sugerat utilizarea metodei de calcinare a unui amestec de oxid de metal cu cărbune în retorte de lut refractar fără acces la aer. Condensarea ulterioară a vaporilor trebuia să aibă loc într-un frigider. din cauza descriere detaliatași dezvoltare minuțioasă Marggraf este adesea numită descoperitorul substanței.

La începutul secolului al XIX-lea s-a găsit o metodă de izolare a metalului prin laminare la 100 C o -150 C o. La începutul secolului următor, ei au învățat cum să extragă zincul prin metoda electrolitică. În Rusia, primul metal a fost primit abia în 1905.

Proprietăți fizice

• Număr atomic: 30.
• Masa atomică: 65,37.
• Volumul atomic: 9,15
• Densitate: 7,133 g/cm3.
• Temperatura necesară pentru topire: 419,5 C cca.
• Punct de fierbere: 906 C cca.
• Energie de suprafață: 105 mJ/m 2 .
• Conductivitate electrică specifică: 16,2 * 10 -6 Sm/m.
• Capacitate termică molară: 25,4 J/(K*mol).
• Volumul molar: 9,2 cm3/mol.

Zincul are proprietăți mecanice slabe, se rupe ușor și se sfărâmă la temperaturi normale, dar la o temperatură de 100 C o -150 C o devine destul de maleabil și ușor deformat: este forjat, rulat în foi. Apa simplă este sigură pentru metal, în timp ce acizii și alcaliile se corodează ușor. Din această cauză, zincul în formă pură nu este utilizat pentru fabricarea pieselor, ci doar aliaje.

Proprietăți chimice

Configurația electronică externă a unui atom de zinc poate fi scrisă ca 3 d 10 4 s 2 . Metalul este activ și este un agent reducător energetic. La o temperatură de 100 ° C în aer liber, acesta devine acoperit cu o peliculă constând din carbonați de bază și devine foarte plictisitor. Când este expus la dioxid de carbon și umiditate ridicată, elementul începe să se descompună. Într-un mediu de oxigen sau normal, atunci când este puternic încălzit, zincul arde, formând o flacără albăstruie și fum alb, care constă din oxid de zinc. Elementele uscate de fluor, brom și clor au un efect inflamabil asupra zincului, dar numai cu participarea vaporilor de apă.

Atunci când un metal și acizi minerali puternici sunt combinați, primii se dizolvă, mai ales dacă amestecul este încălzit, ca rezultat se formează sărurile corespunzătoare. Alcaliile, topiturile și soluțiile oxidează substanța, rezultând formarea de zincite, solubile în apă, și se eliberează hidrogen. Intensitatea expunerii la acizi și alcalii depinde de prezența impurităților în zinc. Cu cât metalul este mai „pur”, cu atât interacționează mai slab din cauza supratensiunii hidrogenului.

Ca element independent, zincul nu se găsește în natură. Poate fi extras din 66 de minerale, inclusiv sfalerit, calamină, franklinită, zincită, willemite, smithsonite. Prima este cea mai comună sursă de metal și este adesea denumită „blendă de zinc”. Constă din sulfură de zinc și impurități care conferă mineralului o varietate de culori. Acest lucru complică căutarea și identificarea corectă a acestuia.

Puteți găsi zinc în roci acide și magmatice - în acestea din urmă există puțin mai mult. Adesea metal sub formă de sulfură împreună cu plumb găsite în apele termale, migrează în surse de suprafață și subterane.

Temperatura necesară pentru topirea zincului trebuie să fie mai mică de 419 C o, dar nu mai mare de 480 C o. În caz contrar, deșeurile de metal vor crește și uzura pereților băii, care este de obicei din fier, va crește. În stare topită, nu sunt permise mai mult de 0,05% impurități de fier, altfel temperatura necesară pentru topire va începe să crească. Dacă procentul de conținut de fier depășește 0,2%, zincul nu poate fi laminat.

Zincul se obține din minereuri polimetalice, în care poate conține până la 4% element. Dacă minereurile au fost îmbogățite prin flotație selectivă, din acestea se pot obține până la 60% concentrate de zinc, restul vor fi ocupate de concentrate de alte metale. Concentratele de zinc sunt calcinate în cuptoare cu pat fluidizat, după care sulfura de zinc se transformă în oxid, iar dioxidul de sulf este eliberat. Acesta din urmă se irosește: din el se obține acid sulfuric.

Pentru a transforma oxidul de zinc în metal în sine, se folosesc două metode.

1. Distilare sau pirometalurgică. Concentratul este ars, apoi sinterizat pentru a conferi permeabilitate la gaz și granularitate și redus cu cocs sau cărbune la o temperatură de 1200-1300°C. În timpul reacției, se formează vapori de metal, care sunt condensați și turnați în matrițe. Puritatea zincului ajunge la 98,7%, după care poate fi crescută la 99,995% prin rectificare, dar ultima metodă este destul de costisitoare și complicată.
2. Electrolitice sau hidrometalurgice. Concentratele calcinate sunt tratate cu acid sulfuric, soluția este curățată de impurități cu praf de zinc și supusă electrolizei în băi căptușite cu plumb sau plastic vinil. Zincul este depus pe catozii de aluminiu, de unde este colectat și topit în cuptoare cu inducție. Puritatea metalului obținut prin această metodă ajunge la 99,95%.

Pentru a spori rezistența și a crește punctul de topire, metalul este amestecat cu cupru, aluminiu, staniu, magneziu și plumb.

Cel mai faimos și căutat aliaj este alama. Acesta este un amestec de cupru cu adaos de zinc, uneori se găsesc și staniu, nichel, mangan, fier și plumb. Densitatea alamei ajunge la 8700 kg / m 3. Temperatura necesară pentru topire se menține în jur de 880 C o - 950 C o: cu cât conține mai mult zinc, cu atât este mai scăzută. Aliajul are o rezistență excelentă la efecte adverse Mediul extern, desi se innegreaza in aer, daca nu este lacuita, este perfect lustruita si sudata prin sudura cu rezistenta.

Există două tipuri de alamă:

1. Alfa alamă: mai ductilă, se îndoaie bine în orice stare, dar se uzează mai mult.
2. Alama alfa + beta: se deformează doar la încălzire, mai rezistentă la uzură. Adesea aliat cu magneziu, aluminiu, plumb și fier. Aceasta crește rezistența, dar reduce ductilitatea.

Aliaj Zamak sau Zamac constă din zinc, aluminiu, cupru și magneziu. Numele în sine este format din primele litere ale numelor latine: Zink - Aluminiu - Magneziu - Kupfer / Cuprum (Zinc-Aluminiu-Magneziu-Cupru). În URSS, aliajul era cunoscut sub numele de TsAM: Zinc-Aluminiu-Cupru. Folosită activ în turnarea prin injecție, topirea începe la o temperatură scăzută (381 C o - 387 C o) și are un coeficient de frecare scăzut (0,07). Are o rezistență crescută, ceea ce face posibilă obținerea de produse de formă complexă care nu se tem să se rupă: mânere de uși, crose de golf, șuruburi pentru arme de foc, accesorii de construcție, elemente de fixare tipuri diferiteși articole de pescuit.

Un mic procent de zinc (nu mai mult de 0,01%) este conținut în aliajele întărite utilizate în tipărire pentru turnarea fonturilor tipografice și a riglelor, formulare tipăriteși set de mașini. Acestea sunt amestecuri învechite, care au fost înlocuite cu zinc pur cu un mic adaos de impurități.

Temperatura scăzută necesară pentru a topi zincul este adesea compensată prin aliaje cu alte metale, dar și contrariul este adevărat. Dacă temperatura necesară pentru a topi un metal „pur” este este de aproximativ 419,5 C, apoi aliajul cu staniu se reduce la 199 C o, iar cu staniu și plumb - până la 150 C o. Și deși astfel de aliaje pot fi lipite și sudate, cel mai adesea amestecurile cu zinc sunt folosite doar pentru a repara defectele existente datorită rezistenței lor slabe. De exemplu, un aliaj de staniu, plumb și zinc este recomandat să fie utilizat numai pe produsele nichelate.

Cel mai adesea, aliajele de zinc sunt folosite pentru a crea carburatoare, rame vitezometre, grile radiatoare, frâne hidraulice, pompe și elemente decorative, piese pentru mașini de spălat, mixere și echipamente de bucătărie, carcase de ceasuri, mașini de scris, case de marcatși aparate electrocasnice. Aceste piese nu pot fi utilizate în producția industrială: atunci când temperatura crește la 100 C, rezistența produsului scade cu o treime, iar duritatea - cu aproape 40%. Când temperatura scade la 0 C, zincul devine prea fragil, ceea ce poate duce la rupere.

Aplicație

Zincul este unul dintre cele mai căutate metale din lume: este al treilea cel mai mare metal neferos exploatat, după numai cupr și aluminiu. Acest lucru este facilitat de prețul său scăzut. Cel mai adesea este folosit pentru protectia anticorozivași ca parte a unui aliaj precum alama.

în organismele vii

Corpul uman contine aproximativ 2 grame de zinc, aproximativ 400 de enzime îl conțin. Acestea din urmă includ enzime care catalizează hidroliza proteinelor, esterilor și leptidelor, polimerizarea ARN-ului și ADN-ului și formarea aldehidelor. Elementul pur se găsește în mușchi, pancreas și ficat. Barbatii au nevoie de 11 mg de zinc pe zi, femeile au nevoie de 8 mg.

Zincul în organism îndeplinește următoarele funcții:

Cu lipsa unui element în organism, există oboseală, iritabilitate, pierderea memoriei, scăderea vederii și a greutății fără un motiv obiectiv, atacuri de alergie, depresie. Se constată o scădere a nivelului de insulină și acumularea în organism a anumitor elemente: fier, plumb, cupru, cadmiu.

În mâncare

Elementul se găsește în carne, brânză, susan, stridii, ciocolată, leguminoase, fulgi de ovăz, floarea soarelui și semințele de dovleac și este adesea prezent în apa minerală. Cel mai mare procent de zinc găsit în următoarele produse (la 100 de grame):

1. Stridii (până la 40 mg), hamsii (1,72 mg), caracatiță (1,68 mg), crap (1,48 mg), caviar (până la 1 mg), hering (aproximativ 1 mg).
2. Seminte de dovleac (10 mg), seminte de susan (7 mg), seminte de floarea soarelui (5,3 mg), arahide (4 mg), nuci (3 mg), migdale (3 mg).
3. Carne de vită (până la 8,4 mg), miel (până la 6 mg), ficat de vită (4 mg), carne de porc (până la 3,5 mg), pui (până la 3,5 mg).
4. Pudră de cacao fără zahăr și îndulcitori (6,81 mg), ciocolată neagră pură (2,3 mg), ciocolată (până la 2 mg în funcție de cantitatea și tipul de ciocolată).
5. Linte (4,78 mg), ovăz (3,97 mg), grâu (3,46 mg), soia (3 mg), secară (2,65 mg), pâine (până la 1,5 mg), mazăre verde (1,24 mg), mazăre (1,2 mg) , muguri de bambus (1,1 mg), orez (1 mg), biscuiți cu cereale (până la 1 mg).
6. Brânză tare (până la 4 mg).

Pericolul uman

Intoxicația cu zinc apare de obicei inhalarea prelungită a vaporilor săi. Primele semne sunt sete intensă, pierderea poftei de mâncare și un gust dulceag în gură. Adesea există oboseală, somnolență, tuse uscată, senzație de slăbiciune, durere apăsătoare în piept. Expunerea prelungită poate duce la infertilitate, anemie, întârziere în dezvoltare. În viața de zi cu zi, vasele galvanizate, în care alimentele sunt depozitate mult timp, sunt periculoase.

Zincul este un metal alb fragil, cu o tentă albastră. În aer este acoperit cu un subțire peliculă de oxid. Alama (aliaj de cupru-zinc) a fost folosită chiar înainte de epoca noastră în Grecia Antică și Egiptul Antic. Astăzi, zincul este unul dintre cele mai importante pentru multe ramuri ale activității umane. Este indispensabil în industrie, medicină. Esențial pentru funcționarea normală a corpului uman

Proprietățile chimice și fizice și istoricul metalului

În ciuda faptului că a fost folosit în diverse scopuri încă din cele mai vechi timpuri, zincul pur nu a fost niciodată obținut. Abia la începutul secolului al XVIII-lea William Champion a reușit să descopere o modalitate de a izola acest element de minereu prin distilare. În 1838, și-a brevetat descoperirea, iar 5 ani mai târziu, în 1843, William Champion a lansat prima fabrică de topire a acestui metal. Un timp mai târziu, Andreas Sigismund Marggraf a descoperit o altă metodă. Această metodă s-a dovedit a fi superioară. Prin urmare, Marggraf este cel care este adesea considerat descoperitorul zincului pur. Descoperirile ulterioare au contribuit doar la extinderea popularității sale.

Depozite și chitanță

Zincul nativ nu există în natură. Astăzi se folosesc aproximativ 70 de minerale din care se topește. Cel mai cunoscut este sfalerita (blenda de zinc), care se găsește în cantități mici la oameni și animale, precum și la unele plante. Cel mai mult - în violet.

Mineralele de zinc sunt extrase în Kazahstan, Bolivia, Australia, Iran, Rusia. Liderii în producție sunt China, Australia, Peru, SUA, Canada, Mexic, Irlanda, India.

Până în prezent, cea mai populară metodă de obținere a metalului pur este electrolitică. Puritatea metalului rezultat este de aproape sută la sută (sunt posibile doar impurități mici în cantitate de cel mult câteva sutimi de procente. În general, sunt nesemnificative, prin urmare, un astfel de zinc este considerat pur).

Producția totală de zinc la nivel mondial este estimată la peste zece milioane de tone pe an.

Proprietățile metalului și utilizarea în producție

Culoarea metalului pur este alb-argintiu. Destul de fragil la o temperatură de douăzeci până la douăzeci și cinci de grade (adică temperatura camerei), mai ales dacă conține impurități. Când este încălzit la 100 - 150 de grade Celsius, metalul devine ductil și maleabil. Când este încălzită peste o sută până la o sută cincizeci de grade, fragilitatea revine din nou.

• Punctul de topire al zincului este de 907 grade Celsius.
• Masa atomică relativă a zincului este de 65,38 amu. e.m. ± 0,002 a.u. mânca.
• Densitatea zincului este de 7,14 g/cm3.

Zincul metal ocupă locul patru pentru utilizare în diverse industrii:

Conținut în corpul uman și alimente

Corpul uman conține de obicei aproximativ două grame de zinc. Multe enzime conțin acest metal. Elementul joacă un rol în sinteza unor hormoni importanți precum testosteronul și insulina. Elementul este esențial pentru funcționarea deplină a organelor genitale masculine. Apropo, chiar ne ajută să facem față mahmurelii severe. Cu ajutorul lui, excesul de alcool este eliminat din corpul nostru.

Lipsa zincului în dietă poate duce la multe tulburări ale funcțiilor corpului. Astfel de oameni sunt predispuși la depresie, oboseală constantă, nervozitate. Norma zilnică pentru un bărbat adult este de 11 miligrame pe zi, pentru o femeie - 8 miligrame.

Un exces de element în corpul uman duce, de asemenea, la probleme grave, așa că nu ar trebui să depozitați alimente în vase de zinc.

Trimiteți-vă munca bună în baza de cunoștințe este simplu. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

postat pe http:// www. toate cele mai bune. ro/

• Introducere
• Un pic de istorie
• Fiind în natură, animale și om
• Proprietăți fizice
• Obținerea zincului metalic
• Aplicație
• Proprietăți chimice
• Compuși de zinc
• Aliaje
• Metode de galvanizare
• Compuși complecși de zinc
• Zincul împotriva cancerului
• Rolul biologic al zincului în viața organismelor umane și animale
• Preparate de zinc în pneumologie
• Concluzie
• Bibliografie

Introducere

Z=30

greutate atomică = 65,37

valența II

taxa 2+

numerele de masă ale principalilor izotopi naturali: 64, 66, 68, 67, 70

Structura electronică a atomului de zinc: KLM 4s 2

postat pe http:// www. toate cele mai bune. ro/

Zincul se află într-un subgrup lateral al grupei II din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev. Numărul său de serie este 30. Distribuția electronilor pe niveluri într-un atom este următoarea: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 . Umplerea maximă a stratului d, valoarea ridicată a celui de-al treilea potențial de ionizare determină valența constantă a zincului egală cu două.

În subgrupa zincului, ne întâlnim cu combinații foarte originale ale proprietăților elementelor tranziționale și netranziționale. Pe de o parte, deoarece zincul nu prezintă valență variabilăși nu formează compuși cu un strat d neumplut, ar trebui clasificat ca element de tranziție. Acest lucru este evidențiat și de unele proprietăți fizice ale zincului (punct de topire scăzut, moliciune, electropozitivitate ridicată). Absența capacității de a forma carbonili, complecși cu olefine, absența stabilizării prin câmpul de liganzi îl obligă să fie clasificat ca element de tranziție, având în vedere tendința sa la reacții complexe de formare, în special cu amoniacul, aminele, dar și cu halogenuri. ioni de cianura si rodanura. Natura de difuzie a orbitalilor d face zincul ușor deformabil și promovează formarea de complexe covalente puternice cu liganzi polarizabili. Metalul are o structură cristalină: împachetare închisă hexagonală.

Un pic de istorie

Alama - un aliaj de cupru și zinc - era cunoscută chiar înainte de epoca noastră, dar zincul metal nu era încă cunoscut la acea vreme. Productia de alama in lumea antica datează probabil din secolul al II-lea. BC.; în Europa (în Franța) a început în jurul anului 1400. Se crede că producția de zinc metalic își are originea în India în jurul secolului al XII-lea; în Europa în secolele al XVI-lea și al XVIII-lea. a importat zinc indian și chinez sub denumirea de „Kalaem”. În 1721 Metalurgistul saxon Genckel a descris zincul în detaliu, unele dintre mineralele și compușii săi. În 1746, chimistul german A.S. Markgraf a dezvoltat o metodă de obținere a zincului prin calcinarea unui amestec de oxid de zinc cu cărbune fără acces de aer în retorte refractare de lut, urmată de condensarea vaporilor de zinc în condiții de răcire.

Există mai multe ipoteze despre originea cuvântului „zinc”. Unul dintre ei este din germană Zinn- „staniu”, cu care zincul este oarecum asemănător.

Fiind în natură, animale și om

În natură, zincul apare numai sub formă de compuși:

sfalerita (blenda de zinc, ZnS) are aspectul de cristale cubice galbene sau maro. Conține cadmiu, indiu, galiu, mangan, mercur, germaniu, fier, cupru, staniu și plumb ca impurități.

În rețeaua cristalină a sfaleritei, atomii de zinc alternează cu atomi de sulf și invers. Atomii de sulf din rețea formează o împachetare cubică. Atomul de zinc este situat în aceste goluri tetraedrice. Sfalerita sau blenda de zinc ZnS este cel mai comun mineral din natură. O varietate de impurități dau acestei substanțe tot felul de culori. Aparent, pentru aceasta mineralul se numește snag. Blenda de zinc este considerată mineralul primar din care s-au format alte minerale ale acestui element: smithsonit ZnCO3, zincit ZnO, calamină 2ZnO*SiO2*H2O. În Altai, puteți găsi adesea minereu de „chipmunk” în dungi - un amestec de amestec de zinc și spart maro. O bucată de astfel de minereu de la distanță arată într-adevăr ca un animal dungat ascuns. Sulfura de zinc este utilizată pentru a acoperi ecranele TV luminoase și aparatele cu raze X. Sub acțiunea radiației cu unde scurte sau a unui fascicul de electroni, sulfura de zinc dobândește capacitatea de a străluci, iar această capacitate rămâne chiar și după ce iradierea a încetat.

ZnS cristalizează în două modificări: densitate hexagonală 3,98-4,08, indice de refracție 2,356 și densitate cubică 4,098, indice de refracție 2,654. ​​Nu se topește la presiune normală, ci se topește cu alte sulfuri pentru a forma mate cu punct de topire scăzut. Sub presiune de 150 atm. se topeste la 1850C. Când este încălzit la 1185C, se sublimează. Când soluțiile de săruri de zinc sunt expuse la hidrogen sulfurat, se formează un precipitat alb de sulfură de zinc:

ZnCl 2 + H 2 S \u003d ZnS (t) + 2HCl

Sulfurul formează destul de ușor soluții coloidale. Sulfura proaspăt precipitată se dizolvă bine în acizi tari, dar este insolubilă în acid acetic, alcalii și amoniac. Solubilitatea în apă este de aproximativ 7*10 -6 mol/g.

WURTZIT (ZnS) este un cristal hexagonal brun-negru cu o densitate de 3,98 g/cm 3 și o duritate de 3,5-4 pe scara Mohs. De obicei conține mai mult zinc decât sfalerit. În rețeaua wurtzită, fiecare atom de zinc este înconjurat tetraedric de patru atomi de sulf și invers. Aranjamentul straturilor de wurtzit diferă de aranjamentul straturilor de sfalerit.

SMITHSONITE (spar de zinc, ZnCO 3) se prezintă sub formă de cristale trigonale albe (verzi, gri, maro, în funcție de impurități) cu o densitate de 4,3-4,5 g/cm 3 și o duritate de 5 pe scara Mohs. Se găsește în mod natural sub formă de bucătării sau spate de zinc. Alb carbonat pur. Se obține prin acțiunea unei soluții de bicarbonat de sodiu saturată cu dioxid de carbon asupra unei soluții de sare de zinc sau prin trecerea CO 2 printr-o soluție care conține hidroxid de zinc în suspensie:

ZnO + CO2 = ZnCO3

În stare uscată, carbonatul de zinc se descompune atunci când este încălzit la 150C cu eliberarea de dioxid de carbon. Carbonatul practic nu se dizolvă în apă, dar se hidrolizează treptat și nu se dizolvă odată cu formarea de carbonat bazic. Compoziția precipitatului variază în funcție de stare, apropiindu-se de formulă

2ZnCO3*3Zn(OH)2

KALAMIN (Zn2SiO4*H2O*ZnC03 sau Zn4(OH)4*H2O*ZnCO3) este un amestec de carbonat şi silicat de zinc; formeaza cristale albe (verzi, albastre, galbene, maro in functie de impuritati) rombice cu o densitate de 3,4-3,5 g/cm 3 si o duritate de 4,5-5 pe scara Mohs.

WILLEMITH (Zn 2 SiO 4) apare sub formă de cristale romboedrice incolore sau galben-brun.

ZINCIT (ZnO) - cristale hexagonale de culoare galbenă, portocalie sau roșie cu o rețea de tip wurtzit. Chiar și în timpul primelor încercări de topire a zincului din minereu, chimiștii medievali au produs o acoperire albă, care în cărțile acelei vremuri era numită în două feluri: fie „zăpadă albă” (nix alba) fie „lana filozofică” (lana philosophica). Este ușor de ghicit că a fost oxid de zinc ZnO - o substanță care se află în casa fiecărui locuitor al orașului din zilele noastre.

Această „zăpadă”, fiind amestecată cu ulei de uscare, se transformă în alb de zinc – cel mai comun dintre toate albul. Oxidul de zinc este necesar nu numai pentru vopsire, ci este utilizat pe scară largă de multe industrii. Sticla - pentru a obtine sticla de lapte si (in doze mici) pentru a creste rezistenta la caldura a paharelor obisnuite. În industria cauciucului și a linoleumului, oxidul de zinc este folosit ca umplutură. Cunoscutul unguent de zinc nu este de fapt zinc, ci oxid de zinc. Preparatele pe bază de ZnO sunt eficiente în bolile de piele.

În cele din urmă, una dintre cele mai mari senzații științifice ale anilor 20 ai secolului nostru este asociată cu oxidul de zinc cristalin. În 1924, unul dintre amatorii de radio din orașul Tomsk a stabilit un record pentru raza de recepție.

Cu un receptor detector, a primit transmisii de la posturile de radio din Franța și Germania din Siberia, iar audibilitatea era mai distinctă decât cea a proprietarilor de receptoare cu un singur tub.

Cum se poate întâmpla? Cert este că receptorul detector al amatorului Tomsk a fost montat conform schemei unui angajat al laboratorului radio Nizhny Novgorod O.V. Losev.

Faptul este că Losev a inclus un cristal de oxid de zinc în schemă. Acest lucru a îmbunătățit semnificativ sensibilitatea dispozitivului la semnale slabe. Iată ce se spunea în articolul editorial al revistei americane Radio-News, dedicat în întregime lucrării inventatorului de la Nijni Novgorod: „Invenția lui O.V. Loseva de la Laboratorul Radioelectric de Stat din Rusia face o eră, iar acum cristalul va înlocui lampa!”

Autorul articolului s-a dovedit a fi un vizionar: cristalul a înlocuit cu adevărat lampa; Adevărat, acesta nu este un cristal Losev de oxid de zinc, ci cristale din alte substanțe.

ZnO se formează în timpul arderii metalului în aer, se obține prin calcinarea hidroxidului de zinc, carbonatului bazic sau nitratului de zinc. Este incolor la temperaturi obișnuite, se îngălbenește când este încălzit și se sublimează la temperaturi foarte ridicate. Se cristalizează în singonia hexagonală, indicele de refracție este 2.008. Oxidul de zinc este practic insolubil în apă, solubilitatea sa este de 3 mg/l. Ușor solubil în acizi cu formarea sărurilor corespunzătoare, se dizolvă și în exces de alcalii, amoniac; posedă proprietăți luminiscente și fotochimice semiconductoare.

Zn(t) + 1/2O2 = ZnO

GANIT (Zn) are aspectul unor cristale de culoare verde închis.

CLORURĂ DE ZINC (MONGEIMIT ) ZnCl 2 este cea mai studiată dintre halogenuri, obținută prin dizolvarea amestecului de zinc, oxidului de zinc sau zincului metalic în acid clorhidric:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 (l) + H 2

Clorura anhidra este o pulbere granulara alba, formata din cristale, se topeste usor si, la racire rapida, se solidifica intr-o masa transparenta, asemanatoare portelanului. Clorura de zinc topită conduce electricitatea destul de bine. Clorura cristalizează fără apă la temperaturi peste 20°C. Clorura de zinc se dizolvă în apă cu eliberarea unei cantități mari de căldură. În soluții diluate, clorura de zinc se disociază ușor în ioni. Natura covalentă a legăturii în clorura de zinc în solubilitatea sa bună în alcooli metilici și etilici, acetonă, glicerină și alți solvenți care conțin oxigen.

Pe lângă cele de mai sus, sunt cunoscute și alte minerale de zinc:

mongames t (Zn, Fe)CO3

hidrociclit ZnC03*2Zn(OH)2

laşi(Zn, Mn)Si04

heterolit Zn

franklinita(Zn, Mn)

calcofanit(Mn, Zn) Mn2O5*2H2O

goslarit ZnS04*7H20

calcanita de zinc(Zn, Cu) S04*5H2O

adamin Zn2(As04)OH

tarbutită Zn2(P04)OH

decloisite(Zn, Cu)Pb(VO4)OH

legrandite Zn3(AsO4)2*3H2O

speranta Zn3 (P04) * 4H20

În corpul uman, cea mai mare parte a zincului (98%) este în principal intracelular (mușchi, ficat, țesut osos, prostată, glob ocular). Serul nu conține mai mult de 2% din metal.

Se știe că în veninul șerpilor, în special al viperelor și al cobrelor, este conținut destul de mult zinc. .

Proprietăți fizice

oligoelement din aliaj de zinc

Zincul este un albăstrui-argintiu lucios (metal greu) de duritate medie, geomagnetic, are cinci izotopi naturali și o structură cristalină densă hexagonală. Se pătește în aer, devenind acoperit cu o peliculă subțire de oxid, care protejează metalul de oxidarea ulterioară. Metalul de înaltă frecvență este ductil și poate fi rulat în foi și folii. Zincul tehnic este destul de fragil la temperatura normală, dar la 100-150C devine maleabil și poate fi rulat în foi și tras în sârmă. Peste 200C devine din nou casant și poate fi măcinat în pulbere, ceea ce se datorează transformării zincului peste 200C într-o altă formă alotropică.Câteva proprietăți fizice:

Proprietățile elementelor d, cum ar fi zincul, diferă semnificativ de alte elemente: puncte scăzute de topire și fierbere, entalpie de atomizare, valori mari de entropie, densitate mai mică. Entalpia zincului, ca orice element simplu, este egală cu zero, toți compușii săi au o valoare mai mică decât zero, de exemplu, ZnO are H 0 = -349 kJ / mol, iar ZnCl 2 are H 0 = -415 kJ / mol. Entropia este ?? 0 \u003d 41,59 J / (mol * K)

Obținerea zincului metalic

Astăzi, zincul este extras din concentrate de sfalerit și smithsonit.

Minereurile polimetalice sulfurate care conțin pirită Fe 2 S, galenită PbS, calcopirită CuFeS 2 și sfalerita în cantitate mai mică după măcinare și măcinare sunt îmbogățite cu sfalerit prin flotație selectivă. Dacă minereul conține magnetit, atunci se folosește o metodă magnetică pentru a-l îndepărta.

La calcinarea (700) concentratelor de sulfură de zinc în cuptoare speciale, se formează ZnO, care servește la obținerea zincului metalic:

2ZnS + 3O 2 \u003d 2ZnO + 2SO 2 + 221 kcal

Pentru a transforma ZnS în ZnO, concentratele sfalerite zdrobite sunt preîncălzite în cuptoare speciale cu aer cald.

Oxidul de zinc se obține și prin calcinarea smithsonitei la 300°C.

Zincul metalic se obține prin reducerea oxidului de zinc cu carbon:

ZnO+CZn+CO-57 kcal

Hidrogen:

ZnO+H2Zn+H2O

Ferosiliciu:

ZnO+FeSi2Zn+Fe+SiO2

Metan:

2ZnO+CH42Zn+H2O+C

monoxid de carbon:

ZnO+COZn+CO2

carbură de calciu:

ZnO+CaC2 Zn+CaS+C

Zincul metal se poate obține și prin încălzirea puternică a ZnS cu fier, cu carbon în prezența CaO, cu carbură de calciu:

ZnS+CaC2 Zn+CaS+C

9ZnS+Fe2Zn+FeS

2ZnS+2CaO+7CZn+2CaC2 +2CO+CS 2

Procesul metalurgic de obținere a zincului metalic, utilizat la scară industrială, este reducerea ZnO cu carbon la încălzire. Ca urmare a acestui proces, ZnO nu este complet redus, se pierde o anumită cantitate de zinc, care merge la formarea Zn, și se obține zinc contaminat.

Aplicație

În aer umed, suprafața zincului este acoperită cu o peliculă protectoare subțire de oxid și carbonat bazic, care protejează și mai mult metalul de acțiunea atmosferică a reactanților atmosferici. Datorită acestei proprietăți, zincul este utilizat pentru acoperirea tablelor de fier și a sârmei. Zincul este, de asemenea, folosit pentru extragerea argintului din plumbul care conține argint prin procesul Parkes; pentru a produce hidrogen ca urmare a descompunerii de acid clorhidric; să înlocuiască metalele cu activitate chimică mai mică din soluțiile sărurilor lor; pentru fabricarea celulelor galvanice; ca agent reducător în multe reacții chimice; pentru a obtine numeroase aliaje cu cupru, aluminiu, magneziu, plumb, cositor.

Zincul este adesea folosit în metalurgie și în fabricarea pirotehnicii. În același timp, își arată propriile caracteristici.

Cu o răcire puternică, vaporii de zinc imediat, ocolind starea lichidă, se transformă în praf solid. Este adesea necesar să depozitați zincul sub formă de praf și să nu îl topiți în lingouri.

În pirotehnică, praful de zinc este folosit pentru a produce flăcări albastre. Praful de zinc este folosit la producerea metalelor rare și prețioase. În special, acest zinc este folosit pentru a înlocui aurul și argintul din soluțiile de cianură. Dar asta nu este tot. V-ați întrebat vreodată de ce podurile metalice, travele de podele ale fabricii și alte produse metalice mari sunt cel mai adesea vopsite cu gri?

Componenta principală a vopselei folosită în toate aceste cazuri este același praf de zinc. Amestecat cu oxid de zinc și ulei de in, se transformă într-o vopsea care oferă o protecție excelentă împotriva coroziunii. Această vopsea este, de asemenea, ieftină, aderă bine la suprafața metalică și nu se dezlipește la schimbările de temperatură. Produsele care sunt acoperite cu o astfel de vopsea nu trebuie să fie de marcă și, în același timp, îngrijite.

Proprietățile zincului sunt puternic afectate de gradul său de puritate. La o puritate de 99,9 și 99,99%, zincul se dizolvă bine în acizi. Dar merită să „adăugăm” încă nouă (99,999%), iar zincul devine insolubil în acizi chiar și atunci când este încălzit puternic. Zincul de această puritate se distinge și prin plasticitatea sa ridicată; poate fi tras în fire subțiri. Și zincul obișnuit poate fi rulat în foi subțiri, numai prin încălzirea lui la 100-150 C. Încălzit la 250 C și mai sus, până la punctul de topire, zincul devine din nou fragil - are loc o altă rearanjare a structurii sale cristaline.

Placa de zinc este utilizată pe scară largă în producția de celule galvanice. Prima „coloană voltaică” era formată din cercuri de zinc și cupru.

Rolul acestui element în poligrafie este semnificativ. Zincul este folosit pentru a face clișee care permit reproducerea în tipărire a desenelor și fotografiilor. Zincul tipografic special preparat și prelucrat percepe o imagine fotografică. Această imagine este protejată în locurile potrivite cu vopsea, iar viitorul clișeu este gravat cu acid. Imaginea devine în relief, gravorii cu experiență o curăță, fac tipărituri și apoi aceste clișee ajung la mașini de imprimat.

Există cerințe speciale pentru imprimarea zincului: în primul rând, acesta trebuie să aibă o structură cu granulație fină, în special pe suprafața lingoului. Prin urmare, zincul destinat tipăririi este întotdeauna turnat în matrițe închise. Pentru „alinierea” structurii se folosește arderea la 375 C, urmată de răcire lentă și laminare la cald. Prezența impurităților într-un astfel de metal, în special a plumbului, este, de asemenea, strict limitată. Dacă există o mulțime, atunci nu va fi posibil să gravați clișeul așa cum ar trebui. Este pe această margine că metalurgiștii „merg” într-un efort de a satisface cerințele industriei tipografice.

Proprietăți chimice

În aer, la temperaturi de până la 100°C, zincul se pătează rapid, devenind acoperit cu o peliculă de suprafață de carbonați bazici. În aerul umed, în special în prezența CO 2 , metalul este distrus chiar și la temperaturi obișnuite. Când este puternic încălzit în aer sau în oxigen, zincul arde intens cu o flacără albăstruie cu formare de fum alb de oxid de zinc ZnO. Fluorul uscat, clorul și bromul nu interacționează cu zincul la rece, dar în prezența vaporilor de apă metalul se poate aprinde, formând, de exemplu, ZnCl 2 . Un amestec încălzit de pulbere de zinc cu sulf dă sulfură de zinc ZnS. Acizii minerali puternici dizolvă puternic zincul, mai ales atunci când sunt încălziți, pentru a forma sărurile corespunzătoare. Când interacționează cu HCI diluat și H2SO4, H2 este eliberat și cu HNO3 - în plus, NO, NO2, NH3. Zincul reacţionează cu HCI concentrat, H2S04 şi HNO3, eliberând H2, SO2, NO şi respectiv NO2. Soluțiile și topiturile alcaline oxidează zincul cu eliberarea de H 2 și formarea de zincite solubile în apă. Intensitatea acțiunii acizilor și alcalinelor asupra zincului depinde de prezența impurităților în acesta. Zincul pur este mai puțin reactiv în ceea ce privește acești reactivi din cauza supratensiunii ridicate a hidrogenului pe acesta. În apă, sărurile de zinc se hidrolizează când sunt încălzite, eliberând un precipitat alb de hidroxid de Zn(OH)2. Compuși complecși cunoscuți care conțin zinc, cum ar fi SO4 și alții.

Zincul este un metal destul de activ.

Interacționează ușor cu oxigenul, halogenii, sulful și fosforul:

2Zn+O2 = 2ZnO (oxid de zinc);

Zn + CI2 = ZnCI2 (clorură de zinc);

Zn + S = ZnS (sulfură de zinc);

3 Zn + 2 P = Zn 3 P 2 (fosfură de zinc).

Când este încălzit, interacționează cu amoniacul, ducând la formarea nitrurii de zinc:

3 Zn + 2 NH 3 \u003d Zn 2 N 3 + 3 H 2,

si de asemenea cu apa:

Zn + H 2 O \u003d ZnO + H 2

și hidrogen sulfurat:

Zn + H 2 S \u003d ZnS + H 2.

Sulfura formată pe suprafața zincului îl protejează de interacțiunea ulterioară cu hidrogenul sulfurat.

Zincul este foarte solubil în acizi și baze:

Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2;

4 Zn + 10 HNO 3 \u003d 4 Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O;

Zn + 2 KOH + 2 H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Spre deosebire de aluminiu, zincul se dizolvă într-o soluție apoasă de amoniac, deoarece formează un amoniac foarte solubil:

Zn + 4 NH 4 OH \u003d (OH) 2 + H 2 + 2 H 2 O.

Zincul înlocuiește metalele mai puțin active din soluțiile sărurilor lor.

CuSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cu;

CdSO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + Cd.

Compuși de zinc

În compușii chimici, zincul este bivalent. Ionul Zn 2+ este incolor și poate exista în soluții neutre și acide. Dintre sărurile simple de zinc, clorurile, bromurile, iodurile, nitrații și acetații sunt ușor solubili în apă. Sulfură, carbonat, fluor, fosfat, silicat, cianuri, ferocianuri ușor solubile.

Hidroxidul de zinc Zn(OH) 2 este eliberat dintr-o soluție de săruri de zinc sub acțiunea alcalinelor sub formă de precipitat amorf alb. Când sta în picioare, capătă treptat o structură cristalină. Viteza de cristalizare depinde de natura sării din care are loc precipitarea. Deci, din soluții care conțin cloruri, hidroxidul de zinc cristalin se obține mult mai rapid decât din soluții de nitrați. Are caracter amorf, constanta de disociere este 1,5 * 10 -9, acizi 7,1 * 10 -12.Precipitarea hidroxidului de zinc începe la pH 6 și se termină la pH 8,3.11,5 precipitatul se dizolvă din nou. În soluțiile alcaline, hidroxidul se comportă ca un acid anhidru, adică. intră în soluție sub formă de ioni de hidrozincat datorită adăugării ionilor de hidroxil; sărurile rezultate se numesc zincaţi. De exemplu, Na (Zn (OH) 3), Ba (Zn (OH) 6), etc. Un număr semnificativ de zincați au fost obținuți prin topirea oxidului de zinc cu oxizi ai altor metale. zincații rezultați sunt practic insolubili în apă Hidroxidul de zinc poate exista sub formă de cinci modificări:

a-,b-,g-,e-Zn(OH)2.

Doar ultima modificare este stabilă, în care se transformă toate celelalte modificări mai puțin stabile. Această modificare la o temperatură de 39C începe să se transforme în oxid de zinc. Modificarea rombică stabilă n(OH)2 formează un tip special de rețea, neobservată la alți hidroxizi. Are forma unei rețele spațiale formată din tetraedre??n(OH) 4. Când hidroxizii sunt tratați cu peroxid de hidrogen, se formează hidrat de zinc de compoziție nedeterminată, se obține peroxid de zinc pur??nO 2 sub formă de gălbui. -pulbere albă prin acţiunea H 2 O 2 asupra soluţiei eterice de dietilzinc. Hidroxidul de zinc este solubil în amoniac și săruri de amoniu. Acest lucru se datorează procesului de formare complexă a zincului cu molecule de amoniac și formării de cationi care sunt ușor solubili în apă. Produsul de solubilitate este 5*10 -17.

Sulfat de zinc ZnS04.

Cristale incolore, densitate 3,74.Cristalizează din soluții apoase în intervalul 5,7-38,8C sub formă de cristale incolore (așa-numitul vitriol de zinc). Poate fi obținut în diferite moduri, de exemplu:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Dizolvarea sulfatului de zinc în apă este însoțită de eliberarea de căldură. Când este încălzit rapid, sulfatul de zinc se dizolvă în apa sa de cristalizare. Și cu încălzire puternică, oxidul de zinc se formează cu eliberarea de SO 3, SO 2 și O 2. Vitriolul de zinc formează soluții solide cu alți vitriol (fier, nichel, cupru).

Azotat de zinc Zn(NO3)2.

Sunt cunoscuți și patru hidrați cristalini. Cel mai stabil este Zn(NO 3) * 6H 2 O hexahidrat, care este eliberat din soluțiile apoase la temperaturi peste 17,6C. Nitratul de zinc este foarte solubil în apă, la o temperatură de 18C la 100 g. apa se dizolva 115 gr. sare. Sunt cunoscuți nitrații de bază de compoziție constantă și variabilă. Dintre primii, cel mai cunoscut este Zn (NO 3) 2 * 4Zn (OH) 2 * 2H 2 O. Din soluțiile care conțin, pe lângă nitrat de zinc, nitrați ai altor elemente, nitrați dubli ai Me 2 Zn (NO 3). ) 4 tipuri pot fi izolate.

Cianură de zinc Zn(CN)2.

Se distinge prin stabilitate termică ridicată (se descompune la 800C), se eliberează sub formă de precipitat alb atunci când se adaugă o soluție de soluție de cianură de potasiu la o soluție de sare de zinc:

2KCN + ZnSO4 = Zn(CN)2 + K2SO4

Cianura de zinc este insolubilă în apă și etanol, dar ușor solubilă în exces de cianura de metal alcalin.

Aliaje

S-a menționat deja că istoria zincului este destul de complicată. Dar un lucru este cert: un aliaj de cupru și zinc - alamă- a fost obtinut mult mai devreme decat zincul metalic. Cele mai vechi obiecte din alamă, realizate în jurul anului 1500 î.Hr. găsit în timpul săpăturilor din Palestina.

Pregătirea aramei prin restaurarea unei pietre speciale - (cadmiu) cu cărbune în prezența cuprului este descrisă de Homer, Aristotel și Pliniu cel Bătrân. În special, Aristotel a scris despre cuprul exploatat în India, care „diferă de aurul doar prin gust”.

Într-adevăr, într-un grup destul de mare de aliaje care poartă denumirea comună de alamă, există unul (L-96, sau tompak), care nu se distinge aproape de aur în culoare. Apropo, tompak conține mai puțin zinc decât majoritatea alamelor: numărul din spatele indicelui L indică procentul de cupru. Aceasta înseamnă că ponderea zincului în acest aliaj nu este mai mare de 4%.

Zincul face, de asemenea, parte dintr-un alt aliaj vechi pe bază de cupru. Este vorba despre bronz. Aceasta obișnuia să fie împărțită clar: cupru plus staniu - bronz, cupru plus zinc - alamă. Dar acum acele granițe s-au estompat.

Pana acum am vorbit doar despre protectia zincului si alierea zincului. Dar există aliaje bazate pe acest element. Proprietățile bune de turnare și temperaturile scăzute de topire fac posibilă turnarea pieselor complexe cu pereți subțiri din astfel de aliaje. Chiar și filete pentru șuruburi și piulițe pot fi obținute direct din turnare dacă aveți de-a face cu aliaje pe bază de zinc.

Metode de galvanizare

Printre numeroasele procese de aplicare a straturilor de protecție pe elementele metalice ale gardului, galvanizarea ocupă unul dintre locurile de frunte. Acoperirile de zinc nu au egal între altele în ceea ce privește volumul și gama de produse protejate împotriva coroziunii ale gardurilor. acoperiri metalice. Acest lucru se datorează diversității procese tehnologice galvanizare, simplitatea relativă a acestora, posibilitatea unei mecanizări și automatizări extinse, indicatori tehnici și economici înalți. LA literatura tehnica Sunt acoperite pe scară largă diferitele procese de galvanizare a gardului, proprietățile acoperirilor de zinc, domeniile lor de aplicare pentru construcția gardului. Pe baza mecanismului de formare și a caracteristicilor fizice și chimice, pot fi distinse șase tipuri de acoperiri de zinc, care sunt utilizate cu succes la fabricarea gardurilor:

Acoperiri galvanice (electrolitice). pe suprafata elementelor metalice ale gardului se aplica in solutii electrolitice sub actiunea de curent electric. Componentele principale ale acestor electroliți sunt sărurile de zinc.

Acoperiri metalizate aplicat prin pulverizare cu un jet de aer sau gaz fierbinte de zinc topit direct pe secțiunea de admisie finită. În funcție de metoda de pulverizare, se folosește sârmă de zinc (tijă) sau pulbere de zinc. În industrie se utilizează pulverizarea cu flacără de gaz și metalizarea cu arc electric.

Acoperiri galvanizate la cald aplicat produselor prin galvanizare la cald (prin scufundarea elementelor de gard într-o baie de zinc topit).

Acoperiri de difuzie aplicat elementelor gardului prin tratament chimico-termic la temperatura de 450-500°C in amestecuri pulbere pe baza de zinc sau prin tratament termic corespunzator, de exemplu, placarea este transformata intr-un strat de difuzie.

Acoperiri bogate în zinc pe elementele de gard metalic sunt compoziții formate dintr-un liant și pulbere de zinc. Ca lianți se folosesc diverse rășini sintetice (epoxidice, fenolice, poliuretanică etc.), lacuri, vopsele și polimeri.

Acoperiri combinate sunt o combinație de galvanizare a unui gard și o altă acoperire, vopsea sau polimer. În practica mondială, astfel de acoperiri sunt cunoscute ca „sisteme duplex”. Astfel de acoperiri combină efectul de protecție electrochimic al unui strat de zinc cu efectul de protecție de impermeabilizare al unei vopsea sau un strat de polimer.

Garduri galvanizate astăzi.

Sarcini moderne de protejare a gardurilor

În ultimele decenii, a existat o scădere bruscă a duratei de viață a gardurilor de toate tipurile în aproape toate domeniile de aplicare a acestora, datorită, pe de o parte, scăderii rezistenței la coroziune a metalului și, pe de altă parte, de mână, la o creștere a activității corozive a mediilor în care este operat gardul. În acest sens, a devenit necesar să se utilizeze noi materiale rezistente la coroziune, precum și să se îmbunătățească performanța straturilor de protecție, în primul rând zinc, ca fiind cele mai comune în practică. Multe procese și echipamente de galvanizare pentru implementarea lor au fost îmbunătățite semnificativ, ceea ce face posibilă îmbunătățirea rezistenței la coroziune și a altor proprietăți ale acoperirilor cu zinc. Acest lucru vă permite să extindeți domeniul de aplicare a acoperirilor de zinc de nouă generație și să le utilizați pentru protecție. garduri metalice funcționează în condiții severe de coroziune-eroziune.

În același timp, un loc special este acordat utilizării straturilor de zinc de o nouă generație pentru a proteja produsele de efectele corozive ale mediului agresiv. Se știe că metoda de fabricare a acoperirilor cu zinc determină în mare măsură proprietățile acestora. Acoperirile obținute în topitură de zinc și în amestecuri de pulberi diferă semnificativ atât ca structură, cât și ca proprietăți chimice și fizico-mecanice (grade de aderență la suprafața metalului acoperit, duritate, porozitate, rezistență la coroziune etc.). Acoperirile cu zinc de difuzie diferă și mai mult de acoperirile galvanice și de metalizare. Una dintre cele mai importante proprietăți este rezistența aderenței la suprafața produsului acoperit, care afectează proprietățile stratului de protecție al gardului nu numai în timpul funcționării, ci și asupra siguranței gardului în timpul depozitării pe termen lung, în timpul transportul și în timpul instalării gardului.

Metode noi: galvanizare difuză, prelucrare combinată a metalului de gard

Acoperirile de zinc cu difuzie, în comparație cu acoperirile galvanice și de metalizare, au o legătură mai puternică (difuzie) cu metalul protejat datorită difuziei zincului în metalul acoperit, iar o schimbare treptată a concentrației de zinc de-a lungul grosimii acoperirii determină o mai mică schimbare dramatică a proprietăților sale.

Un alt mod promițător de a proteja gardul este galvanizarea combinată a gardului. Astfel de acoperiri combină efectul de protecție electrochimic al unui strat de zinc cu efectul de protecție de impermeabilizare al unei vopsea sau un strat de polimer. Vopseaua formează o barieră pentru aer, dar bariera este distrusă în timp, sub vopsea se formează rugina, se decojesc, apar umflături. Vopselele umplute cu zinc cu un conținut scăzut de zinc nu rezolvă această problemă, în principal pentru că nu există suficient zinc pentru a asigura o protecție catodică adecvată pe întreaga suprafață și pentru o perioadă lungă de timp.

Spre deosebire de vopselele bogate în zinc, „sistemele duplex” au un avantaj incontestabil în protejarea metalului gardului. Tratamentul combinat asigură o protecție activă, catodică completă. Durata de viață a unui gard cu o astfel de acoperire este crescută semnificativ - de 1,5-2 ori.

Compuși complecși de zinc

Structura complecșilor de zinc și cupru divalent cu acid 2-formilfenoxiacetic și produsul său de condensare cu glicină.

Complexe de compoziție sintetizate:

2H2O (I),

unde acid o-Hfphac- 2-formilfenoxiacetic şi

(II)

unde ligand L-tetradentat este produsul de condensare al o-Hfphac cu glicina. Structura moleculară și cristalină a complexelor sintetizate a fost determinată prin analiza de difracție cu raze X. În compusul I, un octaedric, iar în II, se realizează un mediu pătrat-piramidal al ionului de complexare. În complexul de zinc centrosimetric, o-fphac acționează ca un ligand monodentat

Zn-O(3)=2,123(1) E.

Distanțele Zn-O(1w) și Zn-O(2w) sunt 2,092(1) și, respectiv, 2,085(1)E. În compusul II, grupări donatoare suplimentare în ligand care rezultă din condensare duc la formarea a trei metalocicluri în ligandul tetradentat (L). Atomul de cupru din planul ecuatorial coordonează L, atașat prin atomii de oxigen ai două grupări carboxil monodentate

(Cu-O(3)=1,937(2); Cu-O(4)=1,905(2) E),

atom de oxigen eteric

(Cu-O(1)=2,016(2) E)

și atomul de azot al grupării azometină

(Cu-N(1)=1,914(2) E).

Coordonarea de până la cinci ori este completată de o moleculă de apă,

Cu-O(1w)=2,316(3) E.

Studiul formării complecșilor de zinc cu 2-(aminometil)-6-[(fenilimino)metil]-fenol prin metode chimice cuantice.

Complexele de baze aromatice Schiff cu metale de tranziție, numiți și compuși intracomplex (ICC), sunt un obiect clasic al chimiei de coordonare. Interesul pentru complexele de acest tip se datorează capacității lor de a adăuga oxigen în mod reversibil. Acest lucru face posibilă luarea în considerare a acestor HQS ca compuși model în studiul proceselor de respirație, precum și utilizarea lor în industrie pentru a obține oxigen pur. Astfel, utilizarea celui mai studiat complex chelat de bis(saliciliden)-etilendiaminocobalt(II) stă la baza metodei „salcominei” pentru obținerea oxigenului din aer.

Cu toate acestea, utilizarea acestor complexe este împiedicată de o capacitate de oxigen destul de limitată (până la 1500 de cicluri), care se datorează oxidării treptate ireversibile a HQS.

Într-o serie de lucrări, se observă că capacitatea de a adăuga în mod reversibil oxigen pentru diferite complexe de metale tranziționale variază de la 10 la 3000 de cicluri de adăugare/abstracție de oxigen și depinde puternic de tipul de metal, de structura electronică a ligandului, precum și de asupra structurii geometrice şi electronice a complexului studiat. În acest caz, ligandul ar trebui să poată forma complexe cu numere de coordonare mai mici, iar complexul rezultat ar trebui să prevină formarea produșilor de reducere a oxigenului.

În această lucrare, am luat în considerare structura complecșilor de zinc cu 2-(aminometil)-6-[(fenilimino)metil]-fenol ca liganzi

Această bază Schiff și analogii săi înlocuiți sunt produse de producție la scară largă.

Structura azometinei în sine (1) a fost luată în considerare preliminar.

Valoarea calculată a entalpiei de formare este de 23,39 kcal/mol. Fragmentul azometinic al bazei Schiff este planar. Practic, densitatea electronică este concentrată pe atomul de oxigen (6.231), adică. are și cea mai mare încărcare. Este interesant de observat că densitățile de electroni pe atomii de azot ai grupărilor imină și aminometil sunt aproximativ aceleași și se ridică la 5,049 și, respectiv, 5,033. Acești atomi sunt disponibili pentru formarea unei legături de coordonare. Cea mai mare contribuție la coeficientul HOMO o are atomul de carbon al grupării imine (0,17).

Valorile calculate ale entalpiilor de formare a complexelor de tipurile 2, 3 și 4 sunt de 92,09 kcal/mol, 77,5 kcal/mol și, respectiv, 85,31 kcal/mol.

Din datele calculate, rezultă că, în comparație cu azometină inițială în complexele tuturor celor trei tipuri, există o scădere a lungimii legăturilor C 5 -O 9 (O 11 -C 15) de la 1,369? până la (1,292-1,325)?; o creștere a ordinelor de obligațiuni C5-O9 (O11-C15) de la 1,06 la (1,20-1,36); a scăzut coeficientul HOMO al atomilor de azot din grupa imină (N 2 , N 18); contribuția la formarea orbitalului; De asemenea, este interesant de observat că inelele aromatice de la baza Schiff nu sunt coplanare, în funcție de tipul de complex, unghiurile diedrice sunt:

tip 2 - C 20 C 1 C 4 C 21 \u003d 163,8 0 și C 22 C 16 C 19 C 23 \u003d 165,5 0;

tip 3 - C 20 C 1 C 4 C 21 \u003d -154,9 0 și C 22 C 16 C 19 C 23 \u003d -120,8 0;

tip 4 - C 20 C 1 C 4 C 21 \u003d 171,0 0 și C 22 C 16 C 19 C 23 \u003d -174,3 0;

iar în azometină originală, inelele aromatice se află practic pe același plan și C 11 C 1 C 4 C 12 \u003d -177,7 0.

În același timp, în funcție de tipul de complex, apar modificări individuale în structura ligandului de azometină.

Lungimile legăturilor C 3 -C 4 (C 16 -N 17) ale complexului de tip 2 și C 16 C 17 ale complexului de tip 4 scad (1,43).

Ordinele de legături ale N 2 -C 3 (C 17 -N 18) de tip complex 2 și C 17 -N 18 de tip complex 4 scad (1,64 și respectiv 1,66); ordinele obligațiunilor C 3 -C 4 (C 16 -N 17) de complex de tip 2 și C 16 -N 17 de complex de tip 4 cresc la 1,16.

Unghiurile de legătură N 2 C 3 C 4 (C 16 C 17 N 18) în complexul de tip 2 și C 16 C 17 N 18 tip 4 cresc (127 0) .

Densitățile de electroni concentrați pe atomii de azot din grupa imină N 2 (N 18) de tip complex 2 și N 18 tip 4 au scăzut (4,81); densitățile de electroni pe atomii de carbon C 3 (C 17) au scăzut (3,98); densitatea electronilor pe atomii de azot ai grupărilor aminometil N 8 (N 12) în al 3-lea tip și C 8 în al 4-lea tip de complex a scăzut (4,63);

Rezultatele obținute ale parametrilor structurali pentru toate cele trei tipuri de complex sunt comparate între ele.

La compararea structurii complexelor de diferite tipuri, s-au remarcat următoarele caracteristici: lungimile legăturilor С 6 С 7 (С 13 С 14) și С 9 С 10 (С 10 С 11) în toate tipurile de complexe sunt egale cu ( ~1,498) și respectiv (~1,987); ordinele de legătură C 1 -N 2 (C 18 - N 19) și C 6 C 7 (C 13 C 14) sunt aproximativ aceleași în toate tipurile de complexe și sunt egale cu (1,03) și respectiv (0,99); unghiurile de legătură C 6 C 7 N 8 (N 12 C 13 C 14) sunt echivalente (111 0); Cea mai mare contribuție la HOMO în complecșii de tipurile 2, 3 și 4 este făcută de atomul de carbon al grupului imină 0,28; 0,17 și, respectiv, 0,29; densitățile de electroni pe atomii de carbon C 3 în toate tipurile, precum și pe atomii de zinc Zn 10 sunt aproximativ aceleași și egale cu (3,987) și respectiv (1,981).

Conform rezultatelor calculelor, s-a constatat că cele mai mari diferențe în structura complexelor se observă pentru următorii parametri:

1. Lungimea legăturii C 16 C 17 (1,47) a complexului de tip 3 este mai mare decât a celor similare în complexele de tip 2 și 4.

2. Ordinele de legături ale C 3 C 4 (1,16), C 5 O 9 (1,34) de complex de tip 2 și C 17 -N 18 (1,87) de tip 3 sunt mai mari decât cele similare; ordinele de obligațiuni N 2 C 3 (1,66), C 7 N 8 (1,01), O 9 Zn 10 (0,64) de complex de tip 2 și O 11 C 15 (1,20), C 16 C 17 ( 1,02) complexe de tip 3 sunt mai puțin decât ordinele corespunzătoare de obligațiuni în alte tipuri de complexe;

3. Unghiuri de legătură N 2 C 3 C 4 (127 0), C 5 O 9 Zn 10 (121 0) de complex de tip 2, mai mult decât similare; O 9 Zn 10 O 11 (111 0) a unui complex de tip 2, Zn 10 O 11 C 15 (116 0), C 16 C 17 N 18 (120 0) a unui complex de tip 3 sunt mai mici decât unghiurile corespunzătoare în alte tipuri de complexe;

4. Densitățile de electroni pe atomii N 2 (4,82), O 9 (6,31) ai complexului de tip 2 și N 12 (4,63) ai complexului de tip 3 sunt mai mici decât cele similare; densitățile de electroni pe atomii N 8 (5.03) din complexul de tip 2 și N 18 (5.09) de tip 3 sunt mai mari decât densitățile de electroni ale atomilor corespunzători altor tipuri de complexe;

Este interesant de observat că ordinele de legătură N-Zn ale grupării imino în toate cele trei tipuri de complexe sunt oarecum mai mari decât ordinele de legătură N-Zn ale grupării amino.

Astfel, complexele de zinc cu bazele Schiff pe care le-am considerat au o structură tetraedrică. Este posibilă formarea de complexe de trei tipuri, inclusiv interacțiunea zincului cu atomul de oxigen al grupării fenolice și cu atomul de azot al grupării imino sau aminometil. Complexul de tip 2 include interacțiunea zincului cu atomii de oxigen ai grupului fenolic și atomii de azot ai grupului imină. În complexul de tip 3, apar legături ale atomului de zinc cu atomii de oxigen ai grupului fenolic și atomii de azot ai grupului aminometil. Complexul de tip 4 este amestecat, adică include interacțiunea zincului atât cu atomii de imină, cât și cu atomii de azot ai grupărilor aminometil.

Zincul împotriva cancerului

Un nou studiu realizat de cercetătorii de la Universitatea din Maryland, publicat pe 25 august, s-a arătat că zincul este un element esențial care joacă un rol cheie într-o formă comună de cancer pancreatic, publicat în numărul actual al revistei Cancer Biology & Therapy. „Acesta este primul studiu realizat vreodată, cu măsurători directe în țesutul pancreatic uman, care arată că nivelurile de zinc sunt semnificativ mai scăzute în celulele pancreatice în stadiu de cancer, comparativ cu celulele pancreatice normale”, conchide autorul principal al studiului, Leslie Costello, Ph.D. în Inginerie, Profesor, Departamentul de Oncologie și Științe Diagnostice, Universitatea din Maryland.

Cercetătorii au descoperit o scădere a nivelului de zinc în celulele aflate deja în stadiile incipiente ale cancerului pancreatic. Potențial, acest fapt oferă noi abordări ale tratamentului, iar acum sarcina oamenilor de știință este să găsească o modalitate prin care zincul să apară în celulele maligne și să le distrugă. Oamenii de știință au descoperit că un factor genetic poate juca în cele din urmă un rol în diagnosticarea precoce. Celulele maligne sunt închise pentru transportul moleculelor de zinc (ZIP3), care sunt responsabile pentru livrarea zincului prin membrana celulară în celule.

Cercetătorii în cancer nu știau anterior că ZIP3 este pierdut sau absent într-o celulă de cancer pancreatic, ceea ce duce la o scădere a zincului din celule. Cancerul pancreatic este a patra cauză de deces în Statele Unite, potrivit Institutului Național al Cancerului (NCI). Există aproximativ 42.000 de cazuri noi anual în Statele Unite, dintre care NCI estimează că 35.000 vor duce la deces. Pacienții cu cancer pancreatic sunt de obicei diagnosticați târziu în boală, deoarece cancerul pancreatic este adesea deja prezent în organism înainte de apariția simptomelor. Tratamentul actual poate prelungi marginal supraviețuirea sau poate îmbunătăți simptomele la unii pacienți, dar foarte rar vindecă pancreasul. Tumorile apar în celulele epiteliale care căptușesc canalele pancreatice. Costello și Renty Franklin, Ph.D. și profesor, au colaborat de mulți ani în studiul zincului în legătură cu cancerul de prostată, iar această cercetare i-a condus la cercetarea cancerului pancreatic. Prezentul studiu a fost inițiat la sfârșitul anului 2009, deoarece existau deja dovezi semnificative că deficitul de zinc poate fi un factor cheie în apariția tumorilor, dezvoltarea și progresia anumitor tipuri de cancer.

Cercetătorii spun că munca lor sugerează dezvoltarea unui agent chimioterapeutic pentru cancerul pancreatic care va livra zinc înapoi celulelor deteriorate și va ucide celulele maligne din pancreas, care este un organ vital care produce enzime digestive care, atunci când sunt luate în intestine, ajută la digerarea proteinelor. Diagnosticul precoce al cancerului pancreatic a fost dificil din cauza lipsei de informații despre factorii implicați în dezvoltarea cancerului pancreatic. Faptele nou descoperite pot ajuta la identificarea stadiilor incipiente în etapele preliminare. Cercetătorii intenționează să efectueze mai multe studii asupra celulelor pancreatice în diferite stadii de dezvoltare a cancerului, precum și studii pe animale, înainte de a planifica studii clinice.

Rolul biologic al zincului în viața organismelor umane și animale

Farmacistii si medicii prefera multi compusi de zinc. Din vremea lui Paracelsus și până în prezent, în farmacopee apar picături pentru ochi cu zinc (soluție de ZnSO4 0,25%). Sub formă de pulbere, sarea de zinc a fost folosită de mult timp. Fenosulfatul de zinc este un bun antiseptic. Suspensia, care include insulină, protamina și clorură de zinc, este un nou medicament antidiabetic eficient, care funcționează mai bine decât insulina pură.

Z Importanța zincului pentru corpul uman a fost discutată activ în ultimii ani. Acest lucru se datorează participării sale la metabolismul proteinelor, grăsimilor, carbohidraților, acizilor nucleici. Zincul face parte din peste 300 de metaloenzime. Face parte din aparatul genetic al celulei.

Pentru prima dată, deficitul de zinc a fost descris de A. Prasad în 1963 ca un sindrom de nanism, tulburări ale creșterii normale a părului, glandei prostatei și anemie severă prin deficit de fier. Importanța zincului pentru procesele de creștere și diviziune celulară, menținerea integrității tegumentelor epiteliale, dezvoltarea țesutului osos și calcificarea acestuia, asigurarea funcției reproductive și a răspunsurilor imune, creșterea liniară și dezvoltarea sferei cognitive și formarea comportamentului. reacțiile sunt cunoscute. Zincul contribuie la stabilizarea membranelor celulare, este un factor puternic de protectie antioxidanta si este important pentru sinteza insulinei. A fost stabilit rolul său în furnizarea de energie a celulelor, rezistența la stres. Zincul favorizează sinteza rodopsinei și absorbția vitaminei A.

Și, în același timp, mulți compuși de zinc, în special sulfatul și clorura acestuia, sunt otrăvitori. .

Zincul intră în organism prin tractul gastrointestinal cu alimente, precum și cu sucul pancreatic. Absorbția sa se realizează în principal în intestinul subțire: 40-65% - în duoden, 15-21% - în jejun și ileon. Doar 1-2% din oligoelement este absorbit la nivelul stomacului și intestinului gros. Metalul este excretat cu fecale (90%) și 2-10% - cu urina.

În organism, cea mai mare parte a zincului (98%) este în principal intracelular (mușchi, ficat, țesut osos, prostată, glob ocular). Serul nu conține mai mult de 2% din metal. Deficiența de zinc duce la boli ale ficatului, rinichilor, fibroză chistică și sindrom de malabsorbție, precum și boli grave precum acrodermatita enteropatică etc.

Printre substanțele care joacă un rol important în alimentația animalelor, un loc semnificativ îl ocupă oligoelementele necesare creșterii și reproducerii. Ele afectează funcțiile hematopoiezei, glandelor endocrine, reacțiile de protecție ale corpului, microflora tractului digestiv, reglează metabolismul, participă la biosinteza proteinelor, permeabilitatea membranei celulare etc.

Absorbția zincului are loc în principal în intestinul subțire superior. Nivel inalt proteine, EDTA, lactoză, lizină, cisteină, glicină, histidina, acizii ascorbic și citric cresc digestia, iar nivelurile scăzute de proteine ​​și energie, o cantitate mare de fibre, fitat, calciu, fosfor, cupru, fier, plumb în hrana inhibă zincul absorbţie. Calciul, magneziul și zincul din mediul acid al intestinului subțire formează un complex puternic insolubil cu acidul fitic, din care cationii nu sunt absorbiți.

Complexele chelate de zinc cu glicină, metionină sau lizină au un BD mai mare pentru porcii tineri și păsările de curte, comparativ cu sulfatul. Acetatul, oxidul, carbonatul, clorura, sulfatul și zincul metalic sunt surse disponibile ale elementului pentru animale, în timp ce acesta nu este absorbit din unele minereuri.

Compușii chelați ai zincului cu metionină și triptofan, precum și complecșii săi cu acizi caprilic și acetic, se caracterizează printr-o biodisponibilitate ridicată. În același timp, chelații de zinc cu EDTA și acid fitic sunt utilizați la animale mai puțin eficient decât sulfatul 7-apos, care depinde în principal de stabilitatea complexului. Adevărata absorbție a zincului din fitat este de aproape trei ori mai mică decât din sulfat. Sărurile anorganice (clorură, azotat, sulfat, carbonat) sunt absorbite mai rău decât cele organice. Îndepărtarea apei cristalizate din molecula de sulfat de zinc duce la o scădere a BD a elementului. Oxidul de zinc și zincul metalic pot fi utilizate în hrana animalelor, dar trebuie luat în considerare conținutul lor de plumb și cadmiu.

Zincul este unul dintre oligoelementele importante. Și, în același timp, excesul de zinc este dăunător.

Rolul biologic al zincului este dublu și nu este pe deplin înțeles. S-a stabilit că zincul este o parte esențială a enzimei sanguine.

Se știe că în veninul șerpilor, în special al viperelor și al cobrelor, este conținut destul de mult zinc. Dar, în același timp, se știe că sărurile de zinc inhibă în mod specific activitatea acestor otrăvuri, deși, după cum au arătat experimentele, otrăvurile nu sunt distruse sub acțiunea sărurilor de zinc. Cum să explic o asemenea contradicție? Se crede că conținutul ridicat de zinc din otravă este mijlocul prin care șarpele se protejează de propria sa otravă. Dar o astfel de afirmație necesită încă o verificare experimentală riguroasă.

...

Documente similare

Distribuția zincului în natură, extracția sa industrială. Materii prime pentru producerea zincului, metode de producere a acestuia. Principalele minerale ale zincului, proprietățile sale fizice și chimice. Domeniul de aplicare al zincului. Conținutul de zinc din scoarța terestră. Exploatarea zincului în Rusia.

rezumat, adăugat 11.12.2010


Poziția zincului, fosfatului de cadmiu și mercurului în sistemul periodic al D.I. Mendeleev. Distribuția lor în natură, proprietăți fizice și chimice. Obținerea fosfatului de zinc. Sinteza și studiul proprietăților redox ale zincului.

lucrare de termen, adăugată 10.12.2014


Caracteristicile influenței diferitelor impurități asupra structurii rețelei cristaline de seleniră de zinc, caracteristicile fizice ale acesteia proprietăți chimice. Dopajul seleniurei de zinc, difuzia impurităților. Utilizarea seleniurei de zinc, care este dopată cu diverse impurități.

lucrare de termen, adăugată 22.01.2017


Proprietăți fizice, chimice și aplicarea zincului. Compoziția materială a minereurilor și concentratelor care conțin zinc. Metode de prelucrare a concentratului de zinc. Electrodepunerea zincului: principalii indicatori ai procesului de electroliză, implementarea și întreținerea acestuia.

lucrare de termen, adăugată 07.08.2012


prezentare, adaugat 16.02.2013


Caracteristicile elementului chimic zinc, istoricul prelucrării și producerii acestuia, rolul biologic, experimente, minerale, interacțiune cu acizi, alcalii și amoniac. Caracteristici ale obținerii albului de zinc. Istoria descoperirii cristalului Losev de oxid de zinc.

rezumat, adăugat 12.12.2009


caracteristici generale elementele subgrupului de cupru. Reacții chimice de bază ale cuprului și compușilor săi. Studiul proprietăților argintului și aurului. Luarea în considerare a caracteristicilor subgrupului de zinc. Obținerea zincului din minereuri. Studiul proprietăților chimice ale zincului și mercurului.

prezentare, adaugat 19.11.2015


Caracteristicile fizico-chimice ale cobaltului. Compuși complecși ai zincului. Studiul preconcentrației de sorbție a Co în prezența zincului din soluții de clorură în schimbătoare de ioni. Rezultatul tehnic obţinut în implementarea invenţiei.

rezumat, adăugat 14.10.2014


Analiza efectului zincului asupra compoziției calitative și cantitative a microflorei în solul ecosistemelor urbanizate din orașul Kaliningrad, realizând propriul nostru experiment. Identificarea unui grup de microorganisme care sunt rezistente la concentrații mari de zinc.

lucrare de termen, adăugată 20.02.2015


Caracteristicile zincului și cuprului ca elemente chimice și locul lor în tabelul periodic al lui Mendeleev. Obținerea zincului din minereuri polimetalice prin metode pirometalurgice și electrolitice. Modalități de utilizare a cuprului în inginerie electrică și producție.